1、2021-2021學年高二化學選修4魯科版同步練習第一章單元測試?化學反響的熱效應?可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一卷選擇題，共45分一、選擇題此題包括15小題，每題3分，共45分，每題只有一個正確答案1以下說法中正確的選項是 A物質發生化學反響時不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學變化C在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同21mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5

2、(s) H=akJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b>0)，那么a和b的關系是 Aa>b Ba=b Ca<b D無法確定3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是 A兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產生氣泡的速度甲比乙慢4以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是 A純銀器外表在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

3、D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，以下實驗現象正確的選項是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現的現象是( ) A鐵釘上放出氫氣B鐵釘銹蝕C碳棒上放出氯氣D碳棒上放出氧氣7以下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是 8紐扣

4、電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反響分別為： Z n 2OHZn(OH)2+2eAg2O + H2O + 2e2Ag 2OH以下說法正確的選項是： A、溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動B、鋅發生復原方應，氧化銀發生復原反響C、鋅是負極，氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性根本保持不變9N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4g完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。那么以下熱化學方程式中正確的選項是 AN2H4gO2g=N2gH2Og；H=267 kJ·mol1BN2H4gO2g=N2g2H

5、2Og；H =534 kJ·mol1CN2H4gO2g=N2g2H2Og；H =534 kJ·mol1DN2H4gO2g=N2g2H2Ol；H =133.5 kJ·mol110以下表達正確的選項是 A、鐵與稀H2SO4反響時，參加少量CuSO4溶液，可使反響速率加快B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11如以下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。假設電解過程中共有0.02mol電子通過，以下表達中正確的選項是 A甲燒杯中A極上最多可析出銅B甲燒杯中B極上電極反響式4OH

6、4e2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D燒杯中C極上電極反響式為4H+4e2H212如下圖，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)以下說法正確的選項是 A假設杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B假設杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C假設杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低13按如以下圖裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純

7、銅。電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，假設A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，那么合金中Cu、Zn原子個數比為 A61 B41 C31 D任意比14最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結構如右圖，斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，那么由N2氣體生成1mol氣態N4的H為 A+882kJ·mol-1 B+441kJ·mol-1 C882kJ·mol-1 D441kJ·mol-115：H2O(g)

8、=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 假設使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，那么放出的熱量是多少kJ AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q23 123第二卷非選擇題二、填空題31分16由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反響的熱化學方程式：_ _。17.以下各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 18、鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質

9、，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，其負極是 ，負極反響式為 ；正極是 ，正極反響式為 。19電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題：1假設X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么 電解池中X極上的電極反響式為 。 Y電極上的電極反響式為 ，檢驗該電極反響產物的方法是 。該反響的總反響方程式是： 2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么 X電極的材料是 ，電極反響式是 。 Y電極的材料是 ，電極反響式是 。

10、20將煤轉化為水煤氣的主要化學反響為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ·mol1請答復：(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反響的熱化學反響方程式：_。(2)比擬反響熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣

11、可以使煤燃燒放出更多的熱量；乙同學根據蓋斯定律做出右面循環圖：并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等。請分析：甲、乙兩同學觀點正確的選項是_(填“甲或“乙)；判斷的理由是_。(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點_。(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。試分析當CO和H2按11的體積比混合反響，合成上述_(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。三、實驗題24分21、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL

12、0.55mol·L-1NaOH溶液在如以下圖所示的裝置中進行中和反響。通過測定反響過程中放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題： 1從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3假設大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反響熱數值 填“偏大“偏小或“無影響。4實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反響，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等或“不相等，所求中和熱 填“相等或“不相等 。5用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；填“偏大“偏小或“無影響。22.根

13、據下式所示的氧化復原反響設計一個原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖;(2)注明原電池的正極和負極,以及外電路中電子流向;(3)寫出兩個電極上的電極反響;23、10分氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反響的，其能量轉換率高。1假設電解質溶液為KOH，其正極反響為_，負極反響為_;2假設電解質溶液為硫酸，其正極反響為_，負極反響為_;假設在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_g。3假設用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中cNa+=3cCu2+=0.3mol·L1，取該混合液10

14、0mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到標準狀況氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質量各是多少？計算寫出計算過程保存2位小數參考答案一、選擇題(15×3分，共45分) 1D 2A 3C 4C 5B 6B 7 C 8C 9B 10A11 C 12B 13C 14A 15D 二、填空題(33分)16、2H2g+O2g=2H2Og H=-483.6kJ·mol-117、18、鐵或Fe；2Fe 2Fe2+4e；碳或C；O2 + 2H2O + 4e- 4OH19、1 2H+ 2e- H2； 2Cl Cl2 +2e-；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl22 純銅 Cu2+ 2e- Cu 粗銅 Cu Cu2+2e-20.(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H131.5 kJ·mol1(2)乙甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量(或H1H2H3，且H2>0)(3)減少污染燃燒充分方便