1、.干電池干電池( (一次電池一次電池) )電極電極: Zn為負(fù)極為負(fù)極,碳棒為正極碳棒為正極電解液：電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊和淀粉糊另有黑色的另有黑色的MnO2粉末，吸收正極粉末，吸收正極產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 負(fù)極負(fù)極(Zn):Zn-2e-Zn2+ 正極正極(C):2NH4+ + 2e-2NH3+H2 H2 + 2MnO2 Mn2O3+H2O 去氫去氫 4NH3 + Zn2+ Zn(NH3)42+ 去氨去氨電極方程式：電極方程式：二二.常見(jiàn)的化學(xué)電源常見(jiàn)的化學(xué)電源注：堿性鋅錳干電池構(gòu)造見(jiàn)書本注：堿性鋅錳干電池構(gòu)造見(jiàn)書本P15，并完成電極反應(yīng)式，

2、并完成電極反應(yīng)式電極電極: Zn為負(fù)極，為負(fù)極，Ag2O為正極為正極電解液電解液: KOH溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:負(fù)極負(fù)極: Zn + 2OH- -2e- ZnO+H2O正極正極: Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-總反應(yīng)式總反應(yīng)式: Zn + Ag2O 2Ag + ZnO拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新銀鋅電池銀鋅電池. . 高能電池高能電池( (銀鋅電池、鋰電池銀鋅電池、鋰電池) )電極：電極：Pb為負(fù)極；為負(fù)極；PbO2為正極為正極.電解液電解液:30%的的H2SO4溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:負(fù)極負(fù)極(Pb)： Pb + SO42- -2e-PbSO4正極正極(PbO2)：

3、PbO2 + 4H+ +SO42- + 2e PbSO4 +2H2O總電池反應(yīng)總電池反應(yīng):PbO2 + Pb +2H2SO42PbSO4+ 2H2O拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新. .鉛蓄電池鉛蓄電池( (二次電池二次電池) )(1.251.28g/cm-3)課堂練習(xí)課堂練習(xí): :2.鉛蓄電池鉛蓄電池(原電池原電池)的電極分別是的電極分別是PbO2和和Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液,工作時(shí)原電池的總工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是反應(yīng)是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根據(jù)上述反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng),判斷判斷:1)原電池的負(fù)極是原電池的負(fù)極是(填電極材料填電極材料) : 2)工

4、作時(shí)蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為工作時(shí)蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為:_3)工作時(shí)蓄電池里溶液的工作時(shí)蓄電池里溶液的PH變化變化:PbPb + SO42- -2e-PbSO4 變大變大見(jiàn)書本見(jiàn)書本P16頁(yè)，蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)失頁(yè)，蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)失電極電極: Pt制作的惰性電極制作的惰性電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: KOH溶液溶液負(fù)極負(fù)極: 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O正極正極: O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 總反應(yīng)總反應(yīng)：2H2+ O22H2O拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考思考: :負(fù)極：負(fù)極：2H2 - 4e- 4H+正極正

5、極: O2+ 4H+ + 4e- 2H2O.新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/煤氣電池煤氣電池/海水海水-空氣電池空氣電池)問(wèn)：?jiǎn)枺?PH值如何改變？值如何改變？.新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/ 煤氣電池煤氣電池/鋁鋁-海水海水-空氣電池空氣電池) 1991年，我國(guó)首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。以海水為年，我國(guó)首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。 負(fù)極：負(fù)極：4A1-12e- 4A13+ 正極：正極：3O2+6H2O+12e- 12OH- 電池總反應(yīng)

6、式為：電池總反應(yīng)式為：4A1+3O2+6H2O4A1(OH)3 這種海水電池比這種海水電池比“干電池干電池”的能量高的能量高2050倍。倍。甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池 負(fù)極：負(fù)極：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O 正極：正極：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH- 電池總反應(yīng)式為：電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O.新型燃料電池新型燃料電池(氫氧燃料電池氫氧燃料電池/甲烷電池甲烷電池/煤氣電池煤氣電池/海水海水-空氣電池空氣電池)該電池用金屬鉑片插入該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧

7、氣兩極上分別通甲烷和氧氣:小結(jié)小結(jié):燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，氫氧燃料電池燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，氫氧燃料電池 除能量轉(zhuǎn)化率除能量轉(zhuǎn)化率 高外還可持續(xù)使用，不污染環(huán)境。高外還可持續(xù)使用，不污染環(huán)境。一般的可燃物均可與一般的可燃物均可與O2組成燃料電池組成燃料電池，如，如H2、CO、CH4、乙醇等。乙醇等。燃料電池一般以堿性介質(zhì)作電解液，也可用酸性介質(zhì)作電燃料電池一般以堿性介質(zhì)作電解液，也可用酸性介質(zhì)作電 解液，二者電極上應(yīng)式是有區(qū)別的解液，二者電極上應(yīng)式是有區(qū)別的。如如甲烷甲烷-氧燃料電池氧燃料電池在在酸性介質(zhì)中的電極反應(yīng)酸性介質(zhì)中的電極反應(yīng)為：為： 負(fù)極：負(fù)極：CH4 + 2H2O - 8

8、e- CO2 + 8H+ 正極：正極：2O2 + 8H+ + 8e- 4H2O 總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 CO2+2H2O五五.原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用(1)制作干電池、蓄電池、高能電池等。制作干電池、蓄電池、高能電池等。例例1.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便以便完成下列反應(yīng)完成下列反應(yīng):FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 畫出原電池的示意圖并畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式寫出電極反應(yīng)式.石墨石墨CuFeCl3溶液溶液負(fù)極（銅）：負(fù)極（銅）：Cu2e=Cu2+正極（石墨）：正極（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+

9、五五.原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例2.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）(3)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例3.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率

10、最快的是C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；B.純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；D.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。（ D ）(4)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例4.下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5)(2)(1)(3)(4)(5)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例6.在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為_