1、它是它是 性的性的氣體氣體唯一一種堿唯一一種堿唯一一種可以是唯一一種可以是藍色藍色石蕊試紙石蕊試紙變紅變紅的氣體的氣體！大哥平易近人，表面明朗似鏡；二哥喜歡高溫，常在空間大哥平易近人，表面明朗似鏡；二哥喜歡高溫，常在空間飛騰；三弟生在冬天，性情比較生硬；飛騰；三弟生在冬天，性情比較生硬； 雖然性格不同，雖然性格不同，但是屬一家人。但是屬一家人。 聞聞臭煞人聞聞臭煞人,遇酸結成根。遇酸結成根。氨氣的性質氨氣的性質杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時，時，杭州市一制冷車間發生氨氣杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫泄漏事件，

2、整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車十余量消防車通過閱讀我們要解決以下幾個問題：通過閱讀我們要解決以下幾個問題：1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

3、、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？顏色顏色 狀態狀態 密度密度在水中溶解度在水中溶解度氣味氣味易液化易液化無色氣體無色氣體比空比空氣小氣小1(H2O):700(NH3)刺激性刺激性一、氨的物理性質一、氨的物理性質毒性毒性有毒有毒形成噴泉的原因？形成噴泉的原因？。v你是否能找出其他的物質組合形成噴泉？你是否能找出其他的物質組合形成噴泉？杭州西湖音樂噴泉杭州西湖音樂噴泉二、氨的化學性質二、氨的化學性質1、堿性氣體通性、堿性氣體通性NH3+H2ONH3H2O（不穩定易分解產生氨氣）（不穩定易分解產生氨氣）NH3H2ONH4+OH-氨氣溶于水的溶液為何具有堿性？氨氣溶于水的溶液為何具有堿

4、性？（1）、氨氣與水的反應）、氨氣與水的反應（NH3+HCl=NH4Cl(1)寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式。（2）為什么）為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能反應，并放出白煙？玻璃棒不接觸就能反應，并放出白煙？1、堿性氣體通性、堿性氣體通性思考思考：生活鏈接管道工人如何檢管道工人如何檢驗氨氣是否泄漏？驗氨氣是否泄漏？1、堿性氣體通性、堿性氣體通性寫出過量寫出過量氨氣通入氯化鋁溶液中的化學方程式氨氣通入氯化鋁溶液中的化學方程式3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl從氧化還

5、原角度來研究氨氣從氧化還原角度來研究氨氣1、氨氣中氮元素的化合價是什么？氨氣中氮元素的化合價是什么？2、氨氣具有什么性質？氨氣具有什么性質？N元素的化合價有通常有元素的化合價有通常有 -3 0 +2 +4 +5價價與與O2反應：反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑催化劑氨的催化氧化，工氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎業制硝酸的基礎輕松一刻小故事輕松一刻小故事 第一次世界大戰時，哈伯擔任化第一次世界大戰時，哈伯擔任化學學兵工廠兵工廠廠長時負責研制、生產廠長時負責研制、生產氯氣氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于、芥子氣等毒氣，并使用于戰爭之中，造成近百萬人傷亡當戰爭之中，造成近百萬人傷亡當時哈伯

6、受到了世界各國科學家的時哈伯受到了世界各國科學家的猛烈抨擊，尤其當他獲得諾貝爾猛烈抨擊，尤其當他獲得諾貝爾化學獎時，更擊起了世界人民的憤怒。化學獎時，更擊起了世界人民的憤怒。 然而哈伯的工作對農業發展貢獻是不可磨滅的。然而哈伯的工作對農業發展貢獻是不可磨滅的。 他實現他實現了工業上生產氮肥從而提高了糧食產量，使人類從此擺脫了了工業上生產氮肥從而提高了糧食產量，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，將無數人從饑餓的死亡線上拯救依靠天然氮肥的被動局面，將無數人從饑餓的死亡線上拯救出來；他也因發明大量化學武器并用于戰爭，使無數人傷殘出來；他也因發明大量化學武器并用于戰爭，使無數人傷殘致死；他是諾貝

7、爾化學獎得主受人尊敬，他也是戰爭魔鬼遭致死；他是諾貝爾化學獎得主受人尊敬，他也是戰爭魔鬼遭人唾罵。人唾罵。氨氣還原性的探究vi實驗室進行氨氣還原性的探究并檢驗反應產物的裝置如下圖：v將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現象記錄如下：驗，實驗現象記錄如下：v黑色氧化銅粉末變為光亮紅色；黑色氧化銅粉末變為光亮紅色；v無水硫酸銅粉末變藍色；無水硫酸銅粉末變藍色；v集氣瓶中收集到一種無色氣體集氣瓶中收集到一種無色氣體(此氣體也可用排空氣法此氣體也可用排空氣法收集收集)。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）虛線框內是否應添加必要的干燥

8、裝置？）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置？ （填（填“是是”或或“否否”）。若需要，應選擇的干燥裝置是）。若需要，應選擇的干燥裝置是 （填編號，若不需要，（填編號，若不需要，該空可不填）該空可不填）（2）在實驗中）在實驗中NaOH固體的作用是固體的作用是（3）最終集氣瓶中收集到的氣體是）最終集氣瓶中收集到的氣體是 。CuO粉末處發生化學反應粉末處發生化學反應方程式為方程式為 是是IN22NH33CuO = 3 CuN23H2ONaOH溶于水產生大量的熱，并且電離產生溶于水產生大量的熱，并且電離產生OH，NH3H2O NH4OH 平衡向左移動，最終使平衡向左移動，最終使NH3H2O分解產生分解產

9、生NH3氨氣的制取v工業上合成氨N2+3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑三、氨氣的實驗室制取：三、氨氣的實驗室制取：1、原理：、原理： 我是設計師：想辦法制得純凈干燥的氨氣我是設計師：想辦法制得純凈干燥的氨氣 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O加熱NH3H2O NH3+H2O看圖找茬看圖找茬實驗室制氨的操作要領：氣體的收集氣體的收集:向下排空法。向下排空法。氣體的驗滿：濕的紅石蕊試紙變紅，或用玻璃棒沾氣體的驗滿：濕的紅石蕊試紙變紅，或用玻璃棒沾濃氨水濃氨水氣體的干燥：堿石灰，不能用無水氣體的干燥：堿石灰，不能用無水CaCl2P2O5、濃濃硫酸干燥。硫酸干

10、燥。氨氣的性質：氨氣的性質：1、氨氣的物理性質、氨氣的物理性質2、氨氣的化學性質、氨氣的化學性質（1）堿性氣體的通性：）堿性氣體的通性： 與水反應與水反應 與酸反應與酸反應 與某些鹽溶液反應與某些鹽溶液反應（2）氨氣具有還原性）氨氣具有還原性 氨氣的制取氨氣的制取硝酸硝酸銨鹽銨鹽純堿純堿有機合成工業原料有機合成工業原料用稀氨水治療用稀氨水治療蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生產中的生產中的二氧化硫二氧化硫致冷劑致冷劑【課后練習課后練習】下圖所下圖所示示AE為實驗室常見的儀器裝置為實驗室常見的儀器裝置( (部分固定夾持裝置略去部分固定夾持裝置略去) )，請根據

11、要求回答問題。，請根據要求回答問題。(1)(1)實驗室制取、收集干燥實驗室制取、收集干燥的的NH3，需選用上述儀器裝，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：置的接口連接順序是（選填字母）：a a接接 ， 接接 ， 接接h h；degfabcdefghABCDE水水濃硫酸濃硫酸三、氨氣的實驗室制取：三、氨氣的實驗室制取：1、原理：、原理：2、裝置：、裝置：固體固體+固體固體 加熱制取氣加熱制取氣體體與制取與制取O2相同相同 3 3、干燥：、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥型管中干燥 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 CaCl2+2NH3+2H

12、2O加熱干燥管干燥管U型管型管三、氨氣的實驗室制取：三、氨氣的實驗室制取：1、原理：、原理：2、裝置：、裝置：固體固體+固體固體 加熱制取氣加熱制取氣體體與制取與制取O2相同相同 4、收集、收集：向下排空氣法向下排空氣法5 5、驗滿、驗滿：（1 1）濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口）濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口（2 2）玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口）玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口3 3、干燥：、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥型管中干燥 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O加熱6 6、尾氣處理：、尾氣處理：用水或稀酸吸收用水或稀酸吸

13、收吸收尾氣裝置吸收尾氣裝置1 1、銨鹽的涵義：、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物由銨根離子和酸根離子構成的化合物 2 2、銨鹽的重要物理性質：、銨鹽的重要物理性質：無色或白色晶體，并且易溶于水無色或白色晶體，并且易溶于水銨鹽銨鹽3 3、銨鹽的化學性質、銨鹽的化學性質（1 1）、銨鹽受熱分解）、銨鹽受熱分解實驗步驟：實驗步驟： 在試管中加入少量氯化銨晶體、在試管中加入少量氯化銨晶體、 加熱，加熱，觀觀察發生的現象察發生的現象 實驗現象：實驗現象：加熱后不久，在試管上端的內壁有白色固體附著；加熱后不久，在試管上端的內壁有白色固體附著； 實驗結論實驗結論：NHNH4 4Cl NHCl N

14、H3 3 +HCl NH+HCl NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl（1 1）、銨鹽受熱分解）、銨鹽受熱分解實驗步驟：實驗步驟： 在試管中加入少量氯化銨晶體、加熱，觀在試管中加入少量氯化銨晶體、加熱，觀察發生的現象察發生的現象 如：如：(NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O銨鹽不穩定，受熱分解銨鹽不穩定，受熱分解 NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O（2 2）、銨鹽與堿的反應銨鹽與堿的反應3 3、銨鹽的化學性質、銨鹽的化學性質（1 1）、銨鹽受熱分解）、銨鹽受熱分解（NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3 +H2O2 NH4 Cl + Ca (OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O加熱加熱4 4、銨鹽的檢驗、銨鹽的檢驗原理原理：銨鹽與堿反應生成氨氣銨鹽與堿反應生成氨氣（1）、NaO