1、瀘州市高2014級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32CI-35.5 I-127 Na-23 AI-27Fe-56第I卷一、選擇題：本題共 7 個(gè)小題，每小題 6 分，在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.硅太陽(yáng)能電池利用的是原電池原理B.草木灰與硝酸銨混成復(fù)合肥施用C.硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑D.用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 用 pH 試紙測(cè)得 NaC1O 溶液的 pH 為 10B. 用澄清石灰水鑒別 Na2CO3溶液與NaHCO3

2、溶液C. 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象D. 向 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液逐漸變黃9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 27g 鋁中加入 lmol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB. 原子總數(shù)是4NA的 N2與 CO 混合物，其質(zhì)量是 56gC. Na2O2和 KMnOq分別制得 1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO 與 22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA10.短周期主族元素 M、R、X、Y、Z 的核電荷數(shù)依次增大。其中 M 的族序數(shù)和原子序數(shù)相 等，R 的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最

3、大， X、Y、Z 同周期，且 Xn+離子在同周期元素離子中 半徑最小，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZB. Y 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C. M 與 R 可形成含非極性鍵的化合物D. 固體 X2Y3可在水溶液中制取11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pHNa2SiO3溶液的 pH 大非金屬性：CSiB將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實(shí)驗(yàn)室可用此法制備 CO2C將 4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液與 2mL 0.lmo

4、l/L 草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速 率先慢后加快增大反應(yīng)物濃度， 反應(yīng)速率加快D將 NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物12.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列敘述錯(cuò)誤.的是廠A. 通電后，陰極室溶液 pH 增大石*爲(wèi)B(tài). 陽(yáng)極電極反應(yīng)式是 2H2O 4e = 4H+ O2 f-C. 得到 I mol 產(chǎn)品 HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少 8g主掛豐三三丁D. 通電過(guò)程中，Nal 的濃度逐漸減小匚刪 J 產(chǎn)品 J 年科汁応臼13.25C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是A. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平

5、衡右移，電離度增大B. 向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42)心第H卷(一)必考題26.(14 分)有兩瓶標(biāo)簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na2S”字樣(如右圖)，每瓶藥品可能是NazS、Na2SO3、NazSzOs、NazSiOs、Na2SO4中的一種。將兩瓶藥品分別標(biāo)記為A、B ,并配制成溶液進(jìn)行如下探究。試回答:(1)(1)_配制溶液時(shí)玻璃棒的作用是。取 A 溶液加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則A 可能是_ 。另取 A 溶液加入硝酸酸化的 BaCl2溶液觀察到白色沉淀，結(jié)論是：A 是 NazSO3。則該白色沉淀是 _ 。(3)分析發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)并不嚴(yán)謹(jǐn)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)A 是 Na2SO3

6、:取 A 溶液滴加_ 。向 B 溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到沉淀和氣體。B 溶液 pH7 的原因是(用離子方程式說(shuō)明)。(5)請(qǐng)結(jié)合下圖繼續(xù)探究：一段時(shí)間后，觀察到 B 溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_ ，反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn) _ 性。為了驗(yàn)證 FeCb 溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液三份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案二：向第二份試液中加入 KSCN 溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色。上述設(shè)計(jì)方案無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵悍桨?_ ;請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了：向第三份試液中加入 _ 。27.(15 分)高鐵酸鈉

7、(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境 中穩(wěn)定存在。下列是通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),I.制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)(1)制備 NaC1O 溶液步驟如下:已知：3C12+6NaOH I 丨 5NaC1 + NaC1O3+ 3H2O圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_是OMnO2+ 4HC1（濃）MnC12+ CI2t+2 出 0。選擇圖乙中為防止產(chǎn)生 NaC103,除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備(填字母)。NaCIO 的裝置，應(yīng)選擇的裝置有乙(2)制備 Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的是_, Fe

8、SO4與 H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是制備 Na2FeO4：將 Fe2(SO4)3溶液加入到 NaOH 與 NaC1O 的混合溶液中, 子方程式FeSOq溶液中加入 H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象O其反應(yīng)的離是_ 。n 高鐵酸鈉(Na2FeO4)的性質(zhì) 已知： 污水 1 的 pH 高于污水 2 的 pH， 污水中其余成分相同。將等量的入到污水 1 和污水 2 中，貝 U Na2FeO4的濃度在 _ (填污水 1”或污水的速率快。(5)請(qǐng)解釋 Na2FeO4消毒后能凈化水的原因 _質(zhì)量是 166g/mol)的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 Cl2的果保留兩位小數(shù))。28

9、.(14 分)工業(yè)上合成尿素(H2NCONH2)分為兩步： 第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨(H2NCOONH4);第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：H2NCOONH4(l)H2O(1) + H2NCONH2(1)比=+226.3 kJ mol-1.(1)已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l) + CO2(g)匸H2O(1) + H2NCONH2(1) H2= 103.7 kJ mol-1.1下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是 _ 。A.升溫B.加壓C.添加催化劑2寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。(2)已知：NH2COONH4(S)2NH3(g) + CO2(g)。某實(shí)驗(yàn)小組在

10、一固定容積的密閉容器中加入 NH2COONH4G)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)。Na2FeO4投2”)中降低；Na2FeO4(摩爾_ 倍(計(jì)算結(jié)溫度(C)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(X10-3mol L 1)2.43.44.86.89.41下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_A. 2v正(NH3) = v逆(CO2)C.密閉容器中氣體總濃度不變225.0C與 15.0C時(shí)的平衡常數(shù)之比是3上表實(shí)驗(yàn)的目的是_B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變O通過(guò)數(shù)據(jù)分析

11、得出的結(jié)論已知實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2的原理是是O(3)已知：NH2COONH4+ 2H2ONH4HCO3+ NH3 H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。1計(jì)算 T3C時(shí)，012min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 _ (保留 2 位有效數(shù)字)。2比較圖中 T1、T2的大小：T1_T2(填“ ”、“=”或“ ”)，判斷的理由(二)選考題36.【化學(xué)】(15 分)草酸鈦鉀K2TiO(C2。4)2易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等。工業(yè)上 從鈦鐵礦(主要含 FeTiOs,還有少量 Fe2O3、SiO?、A12O3等雜質(zhì))制

12、備草酸鈦鉀晶體，并得 到副產(chǎn)品綠磯，流程如圖所示：已知：1TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；2KspTiO (OH)2= 1.0訶29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 經(jīng)過(guò)步驟能除去的雜質(zhì)有 _(填化學(xué)式)。(2) 草酸鈦鉀K2TiO(C204)2中 Ti 的化合價(jià)是 _。(3) FeTiO3與過(guò)量 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(4) 干燥綠磯的最佳方法是。(選填“風(fēng)干”或者“加熱”)(5) 步驟加 Na2CO3反應(yīng)的離子方程式 是_，當(dāng) TiO2+的濃度小于 IX105mol/L 時(shí)認(rèn)為 TiO2+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH 應(yīng)大于_。(6) TiO(OH)2經(jīng)過(guò)一系列變化可制得Li4

13、Ti5O12納米材料，將其與 LiFePOq作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+ 3LiFePOj 電Li7Ti5O12+ 3FePO4，充電時(shí) LiFePOq連接電源的_極，請(qǐng)寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 _ 。(7)為了測(cè)定綠磯樣品中 FeSO4 7H2O 的含量，稱取 mg 綠磯樣品配成溶液，用 b moI/L 酸述3I強(qiáng)膻性塞我CTiO14、盹卸、50?)控溫干燥綠磯K?TiO(CjOi)i晶休T L J 1i ft14 恰 IB 20 22 24(TTLin)11ic(NC007nid/L)am.,r1 J 1lh性 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性 KMnO4溶液

14、 c mL。計(jì)算上述樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _（用含 m、b、c 的代數(shù)式表示）。37.【化學(xué)】本次未命制試題瀘州市高2014級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試化學(xué)參考答案一、選擇題：每小通6分，共42分:7K91()II121 答:C1)BCACB二、非選擇題：共58分26. （14 分）（1） 攪卄或加獨(dú) 1 川休溶解（丨分）（2） N* WN；iS（）、（2 分）；BttS（）4（l 分）（3）Ba（：l2溶液析;MI 色沉淀 |滴加稀鹽td.沉淀完全澆斛（或鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生的C體能他晶 紅褪色）（2 分）（4） S2O12+II2（）F=IISOOll（2分）（5）riJIJ

15、）4-S（h+S2O/ =S I +2IISO, （2 分）.（1分）和二（I 分）；KdR （：N）曲;液產(chǎn) 4 皿色沉沈（戊死鹽暇山瀟加山端液.析出門色沉沈）（2 分）27. （15 分）I.（I） Girt 2011 =（；r + CIO* + 11,0（2 分）；!7；冷（戒冰）水浴屮（I 分）2I）（ 1 f（2 分）（2） 溶液變休產(chǎn)比（2 分）；I : 2（1 分）（3） 3010- -f 2E3CI 5114）（2 分）II.（4）汚水 2（1 分）（5）Nu2Fr（）4iff 弘還頂產(chǎn)工卜水解生成 Fr（OHh 膠體 M 吸附性（2 分）；0.64（2 分）.28. （14 分）B（1 分）2NHQ+C0 伺H2NC（）（）NH4（I） A!I=-33O.O kJm（A（2 分）（2）C（1 分）28（2 分）3探立溫度對(duì)化學(xué)平術(shù)移動(dòng)的彬響（1 分）；升高沿度化學(xué)平衡正向移動(dòng)屁反應(yīng)吸熱.lbO