1、海水中的化學單兀教材地位本單兀旨在幫助學生初步了解海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，體驗科學 的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環境觀。本單元的設置，既通過海 洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學 生掌握了一些所必需的基礎知識與基本方法，體現出“從生活走進化學， 從化學走向社會”的課程理念。單元目標本單兀將探究海洋化學資源的開發和利用；如何使海水中的化學兀素轉化 為對我們有用的物質（如 Mg 的制取）；如何使海水淡化及海底礦物的開發 和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶 液和不飽和溶液的定義及相互轉化；固體物質的溶解度的概念及溶解度和 溶解性

2、的關系；溶解度曲線表示的意義；根據溶解度曲線來判斷不冋物質 的溶解度受溫度的影響， 從而明確夏天曬鹽，.冬天撈堿的道理；同時本單 元還將探究純堿的化學性質及一些常見飽和溶液的配制與蒸發結晶；海水 淡化和粗鹽的提純。重點：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質的溶解度及溶解度和溶解性 的關系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學性質；常見鹽的 水溶性應用。難點：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的 原理。學法1、學習要與生產、生活密切聯系。2建議2、 善于提取、加工、整理信息。3、 設計制備物質的方案，評價方案優劣。單兀教學計劃節次課時主要知識點探究活動第 1 節1海洋中的資

3、源；保護海洋環境；利用海洋資源；海水的淡化海水的淡化；開發利用海底礦物。第 2 節3海水“曬鹽”的過程；飽和溶液； 結晶（蒸發結晶與降溫結晶）；溶 解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。飽和溶液的配制與 蒸發結晶認識溶解 度； 繪制溶解度曲 線； 粗鹽的提純。第 3 節3氨堿法制純堿的簡單原理與主要 流程；純堿的性質；鹽類。用食鹽制純堿；純堿的性質。單元復習第二節海水曬鹽（第三課時）知識點教師活動學生活動第三課時創設問題情境：利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽， 其中含有一 些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質，如泥沙。思考、討論那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之合作交流更好地應用于

4、生產、生活中去呢？展示實驗室中的粗鹽，提出問題：發表自己的看法我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除根據老師提供的儀器充分討論后，.三、粗去？設計實驗方案，并進行分組實驗鹽提純除去泥沙后， 再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實驗探究：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、濾紙、蒸儀器、藥品步驟：食鹽的用途：餾水、粗鹽1、溶解 2、過濾 3、蒸發巡視：指導學生進行分組實驗。討論：重結晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數最多儀器有哪些？各有何作用？ 過濾、 蒸發過程中需要注意哪些問題？ 小結設疑： 通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥 沙等不溶性雜質， 而得一到的食鹽中仍含有較 多的可一溶性雜質，那么，如何才能除去其中的 SO42-, Ca2+, Mg2+等可溶性雜質呢？ 提問：上述除雜過程中發生了哪些 反應？BaCb+ Na2SQ = BaSQj+ 2NaClCaCS+Na?CQ=CaCQJ+2NaCl BaCL+Na?CQ=BaCQj+2NaClMgCl2+2NaQH=Mg(QHJ+2NaClHCl + NaQH= HQ+ NaCl介紹食鹽在化學工一業及生活中的應