1、高一化學第二章 第一節化學能與熱能第二課時教案（第二課時）教學目標：1通過科學探究活動，讓學生在實驗探究中認識和感受化學能與熱能之間相互轉化及其研究過程，學會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的科學方法。2拓寬學生的科學視野，使學生建立正確的能量觀。教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。教學難點：從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。教學過程：復習1化學鍵與反應中能量變化關系？2反應吸放熱與反應中能量關系？過渡上一節我們從理論上對反應放吸熱進行了探討，這節課我們主要通過實驗來探討分析反應過程中的吸放熱問題。實驗2-1講解注意事項

2、：鋁與稀酸和弱酸反應現象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應前要用砂紙打磨光亮，這樣進行實驗時，用手觸摸才能明顯感覺到反應放熱，用溫度計測量效果會更好。分組實驗巡視指導填寫實驗記錄 實驗步驟*眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結論思考與討論1.鋁與鹽酸反應的化學方程式： 。2.在反應過程中你將能看到什么現象？3.用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？4.要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，你在實驗中應注

3、意哪些問題？反思與評價（一）個人反思和總結1.通過這個實驗你學到了哪些化學知識？學會了哪些實驗方法？2.在整個過程中，你最滿意的做法是什么？你最不滿意的做法是什么？（二）組內交流和評價1.在思考、討論過程中，同組成員給了你哪些啟示？你又給了同組成員哪些啟示？2.在實驗過程中，同組成員給了你哪些幫助？你又給了同組成員哪些幫助？（三）組間交流和評價1.當聽完其他小組的匯報后，發現他們的哪些做法比你們小組的好？哪些不如你們的好？2.當聽完其他小組的匯報后，你是否又有了新的想法？實驗2-2講解注意事項：這個實驗成功的關鍵是在短時間內反應充分進行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實驗中要注意兩點

4、：（1）將Ba(OH)28H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應屬于固相反應，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應；（3）反應放出有刺激性氣味的氨氣，會造成學習環境的污染，所以要注意對氨氣的吸收。分組實驗閱讀教材并根據已有知識設計實驗方案和實驗步驟如下：填寫實驗記錄實驗步驟實驗現象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘

5、有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反思與評價1.整個實驗中有哪些創新之處？2.在實驗過程中對你最有啟迪的是什么？實驗2-3講解實驗注意事項：通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同（3）控制相同的反應時間。學生分組實驗三個學生分成一組

6、進行實驗，其中每個學生做一個實驗并記錄現象和數據，供組內交流、比較使用，然后討論得出結論。最后向全班匯報，進行組間交流。步驟一：三個學生各取一個大小相同的試管，分別做一個實驗并記錄實驗現象和數據。步驟二：匯總實驗現象和數據并列表比較。步驟三：對實驗進行原理性抽象為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？填寫實驗記錄反應物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L堿NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結 論HNO3與Na

7、OH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量討論分析三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ OH- = H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O小組發言由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由

8、于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。概念酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。板書1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應放熱Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反應吸熱H+ + OH- = H2O反應放熱小組分析利用第一課時所學的知識，從理論上分析以上反應為何是吸熱或放熱反應小組發言利用投影評價。講述化學反應大部分為放熱反應，如，鋁片與鹽酸的反應是放熱反應。木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒反應也都是放熱反應。少部分是吸熱反應，如二氧化碳與碳的反應

9、。學與問這里所列舉的兩類反應說明了化學反應與熱能之間的辯證關系以及它們之間的相互轉化：一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來說明化學能向熱能的轉化，人們利用這些化學反應獲取能量；另一方面，用CaCO3經過高溫煅燒分解生成CaO來闡述熱能對化學反應的支持作用，人們利用熱能來完成常溫下很難發生的化學反應。思考與交流如何通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱？你認為再設計實驗裝置和操作時注意那些問題？你準備如何進行實驗？提示在設計實驗裝置和操作時應從兩個方面考慮，一是注重“量”的問題，如 反應物的濃度和體積取定值； 測量反應前后的溫度值； 做平行實驗取平均值。二是盡量減小實驗誤差，如 用經過標定的

10、鹽酸和氫氧化鈉溶液； 量液器最好使用移液管； 攪拌使反應充分進行； 及時散熱，使混合液溫度均衡； 溫度計的精確度高，最好使用精度為0.1 或更高的溫度計； 鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小； 使用絕緣裝置，避免熱量散發到反應體系之外； 溫度計要讀準確。講述人類不但利用化學能轉化為熱能的原理來獲取所需的能量進行生活、生產和科研，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發射火箭等。化學家們也常常利用熱能使很多化學反應得以發生。從而探索物質的組成、性質或制備所需的物質，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。化學反應伴隨著能量變化是化學反應的一大特征。化學物質的化學能通過化學反應轉化為熱能，是人類社會發展的

11、動力之源；而熱能轉化為化學能又是人們進行化學科研創造新物質不可缺少的條件和途徑。學生閱讀科學視野：生物體中的能量轉化能量轉化在生物體內也是普遍存在的。例如植物通過光合作用使光能轉化為化學能儲存在所形成的淀粉等糖類中。人通過食物將淀粉等糖類攝入體內，通過一系列化學反應（生化反應）釋放出能量，維持人的生理活動。生物氧化是在。在分子水平上，化學和生物學正在出現交叉和融合。化學必將對生物與生命科學的發展做出更大的貢獻。 問題1、生物氧化與化學氧化有是什么異同？ 2、化學與生物學能否出現交叉？為什么？ 板書2、（1）生物體中的能量變化(圖2-2太陽能與人類生存)投影圖2-2太陽能與人類共存科學視野投影：

12、1、社會發展與能源利用（圖2-3不同社會發展水平時期的人均耗能量）閱讀：2、人類利用能源的三個階段柴草時期：（圖2-4中國古代制陶圖）化石能源時期：（圖2-5汽車發動機汽缸中燃料燃燒）多能源結構時期：板書 （2）社會發展與能源利用小結略作業P33 4、5、6、7、8板書計劃 12Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應放熱Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反應吸熱H+ + OH- = H2O反應放熱2（1）生物體中的能量變化（2）社會發展與能源利用研究性實驗 【簡易冰袋的制取】實驗報告單實驗目的：研究簡易冰袋的原理、效果以及實際應用。實驗材料：碳酸鈉、硝酸銨、塑料薄膜袋、玻璃片、兩個相同的易拉罐、兩個香蕉。實驗原理：碳酸鈉與硝酸銨反應要吸熱。 1冰袋效果的實驗過程：將碳酸鈉與硝酸銨以3:2、1:1、1:2，3:1的不同比例混合，裝入大薄膜袋中，把袋放在一塊沾水的玻璃片上。實驗現象：2分鐘后，以3:2比例的冰袋上先出現小冰晶，而其它三個冰袋出現冰晶要慢，且不明顯