1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章從實驗學化學學案1化學實驗的基本方法(一)實驗常用儀器和試劑考綱要求1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗常用試劑的保存方法。知識點一中學化學實驗中常用儀器及其使用方法1用于加熱的儀器(1)加熱儀器酒精燈酒精燈火焰分焰心、內焰和外焰，加熱時用外焰加熱；向酒精燈添加酒精要用普通漏斗。酒精燈中的酒精量不超過容積的2/3，且不少于1/4；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。(2)可加熱儀器問題思考1在KNO3溶解度測定實驗中的加熱方式是水浴加熱。采用這種加熱

2、方式的目的是使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度。2取放蒸發皿應用坩堝鉗；冷卻坩堝時應放入干燥器中；加熱熔化NaOH固體應在鐵坩鍋中進行。3若只加熱液體時，容器內必須放碎瓷片或沸石。2計量儀器完成下列空白(1)儀器A的名稱：量筒，用途：量取一定體積的液體，精確度：0.1_mL。特別提醒無“0”刻度；不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；選取量筒的規則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。(2)儀器B的名稱：容量瓶，用途：配制一定物質的量濃度的溶液，該儀器能長時間貯存溶液嗎？不能。(3)儀器C的名稱：酸式滴定管使用前需“查漏”；“0”

3、刻度在上方；用于盛裝酸性溶液或強氧化性液體(如KMnO4溶液)，不可裝堿性溶液；讀數精確到0.01mL。(4)儀器D的名稱：堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如KMnO4溶液)。(5)儀器E的名稱：托盤天平稱量前先調零點；腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；左盤放被稱物，右盤放砝碼，即左物右碼；精確度為0.1g。(6)儀器F的名稱：溫度計。測反應混合物的溫度時：應將溫度計插入混合物中間，溫度計的水銀球不能接觸容器內壁，如測定物質的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測蒸餾餾分溫度時，水銀球應略低于蒸餾燒瓶支管口處。問題思考4如圖所示，讀數時同

4、樣是仰視，引起的讀數誤差相同嗎？答案不同，A圖讀數偏大，B圖讀數偏小。5某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼放在左盤，物體放在右盤。燒杯的實際質量為27.4g。3常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項普通漏斗(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣分液漏斗(1)用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出除去氣體中的雜質，其中廣口

5、瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：A進B出干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣冷凝管蒸餾時，用于冷凝蒸氣上口出水，下口進水，使用時應有夾持儀器問題思考6如何檢查分液漏斗是否漏水？答案關閉活塞，向分液漏斗口加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180°，然后倒置觀察是否漏水。7用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃H2SO4可以嗎？答案堿石灰、CaO或NaOH固體等。干燥管只能盛放固體干

6、燥劑，不能盛放濃H2SO4等液體試劑。8盛裝固體干燥劑一般用干燥管，還可用其他裝置嗎？答案可以，如用U型管。知識點二化學試劑的保存1試劑瓶的選擇根據藥品狀態根據感光性根據酸堿性2試劑的保存方法化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，還應根據性質采取特殊的保存方法。(1)易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。(2)易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存，如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。(3)見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。(4)液態溴有毒且易揮發

7、，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置陰涼處。(5)易揮發、著火的藥品應密封保存陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。(6)盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。問題思考9下列藥品應如何保存？K、Na、LiNaOH溶液、Na2CO3溶液濃HNO3、AgNO3溶液、氯水液溴氫氟酸FeCl2溶液答案一、“一器多用”“一器多用”是根據同一種儀器或同一套裝置用途的多樣性，從中選擇滿足實驗設計要求的某種用途來組裝儀器并完成實驗。1廣口瓶(帶導管)右圖裝置是中學化學常見裝置，組裝簡單。采用不同的操作，加入不同的試劑，就可以開發出不同

8、的用途。(1)你能列舉幾種不同的用途嗎？(至少3種)答案若氣體a進b出可做洗氣瓶若氣體b進a出(或a進b出)可做氣體收集裝置安全瓶，用于防倒吸用作排水量氣裝置(2)醫院給病人輸氧時，往往在氧氣瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置。則你認為氧氣應從哪個管進入？該裝置的主要作用是什么？答案a進b出，作用：監控氣體的流速。典例導悟1(2010·武漢調研)利用右圖所示裝置收集或干燥以下三種氣體。(圖中燒瓶的位置不得變化)Cl2NH3NO(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有_。(2)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的氣體有_。(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_；此時氣體由_口

9、進入。(4)若燒瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是_，這時氣體由_口進入。解析根據氣體的密度、水溶性和化學性質答題，如NO易和O2反應生成NO2而不能用排空氣法收集等。答案(2)(3)B(4)A2干燥管干燥管的最常規用途是干燥、除雜、定性，除此以外，請分析以下兩題。(1)如圖所示，該裝置的用途是什么？試簡述其工作原理。答案防止倒吸，原理同倒扣的漏斗。(2)組裝簡易啟普發生器如在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請選用以下部分儀器，裝配成一個簡易、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是cde。3普通漏斗普通漏斗(如圖)是中學化學實驗室中常用儀器之一。我們對它的

10、用途并不陌生。(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：向細口容器中加液體；組成過濾裝置；組成防倒吸裝置(任選兩例)。(2)某同學用苯萃取碘水中的碘時，找不到分液漏斗。他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗與其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(如圖)，解了燃眉之急。試分析該設計的不足之處兩層液體的完全分離較難控制；苯、I2均會導致橡膠老化。二、試劑的存放物質的貯存應考慮物質的氧化性、吸水性、揮發性、溶解性、光照時的穩定性以及與SiO2反應的能力等，液封保存的物質應注意液封物質與被保存物質不互溶、不反應。分析解決化學試劑貯存問題的一般思路典例導悟2下列

11、盛放試劑的方法正確的是()A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析A項，氫氟酸可以和SiO2反應，不能保存于玻璃瓶中，濃硝酸有強氧化性，不能保存于帶橡皮塞的玻璃瓶中，錯誤；B項，汽油、煤油可使橡膠溶脹，錯誤；C項，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，不能用磨口塞，錯誤；D項，氯水中的HClO和AgNO3見光易分解，應存放在配有磨口塞的棕色瓶中，正確。答案D1(2010·安徽理綜，8)下列實驗操作或裝置符合實驗

12、要求的是()答案A解析本題考查實驗基本操作知識，意在考查考生對儀器選擇和實驗細節的掌握程度。B項容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線12cm處時，再改用膠頭滴管滴加；C項陽極材料銅是活潑電極，陽極銅放電，不符合實驗要求；D項高溫煅燒石灰石時，不能用酒精燈加熱，應用酒精噴燈且灼燒過程中會產生CO2氣體，坩堝不能加蓋。2(2009·安徽理綜，9)下列選用的相關儀器符合實驗要求的是()ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準確量取9.50mL水實驗室制取乙烯答案B解析本題主要考查實驗基本操作以及實驗儀器的使用，意在考查考生的實驗操作能力。濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選

13、項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。3(2010·重慶理綜，7)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()答案A解析本題考查學生基本實驗設計和化學常見儀器的識別能力，旨在通過本題考查學生對化學實驗基本操作的理解和裝置的正確應用。氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管盛裝，B錯；HCl在NaOH溶液中極易溶解，容易造成溶液倒吸，漏斗不應該沒入溶液中，C錯；中和熱的測定實驗中，溫度計應該插入反應液中，D錯。4(2009·山東理綜，30改編)若某實驗

14、過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收(填代號)。答案b解析氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，b裝置中的倒置漏斗，可以防倒吸。題組一常見儀器1下列有關實驗的敘述，正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏小答案D解析A項，容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫，轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項，pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，從而測定不準，B項

15、錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH溶液洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其他金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。2下列實驗報告中的記錄正確的是()A用廣泛pH試紙測得某溶液pH7.5B用量筒量取濃硫酸12.42mLC用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mLD用托盤天平稱取5.86g氯化鈉答案C解析廣泛pH試紙的最小單位為整數；量筒的最小精度單位為0.1mL；托盤天平的最小精度單位為0.1g。3（2011·武漢質檢）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是()用50m

16、L量筒量取5.2mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體用堿式滴定管量取23.10mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L1的NaOH溶液ABCD答案C解析用量筒量取液體時，量程應與所量取液體體積相近，故不合理；苯與CCl4互溶，無法用分液的方法分離，不合理；溴水能腐蝕橡膠，應用酸式滴定管量取，不合理；瓷坩堝中的SiO2與NaOH反應，不合理。4下列儀器常用于物質分離的是()量筒普通漏斗滴定管容量瓶分液漏斗蒸餾燒瓶ABCD答案C5簡要回答在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：(1)石蕊試紙(

17、檢驗氣體)：_；(2)容量瓶：_；(3)酸式滴定管：_；(4)集氣瓶(收集氯化氫氣體)：_；(5)托盤天平：_。答案(1)用蒸餾水潤濕試紙(2)檢查是否漏水(3)檢漏并查活塞旋轉是否靈活(4)干燥(5)檢查天平是否平衡題組二藥品的存放6(2011·濟南模擬)下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量的金屬鈉保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中D氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中答案A7實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：ABCD()(

18、)()()NaOH溶液濃硝酸Na2CO3溶液藍礬酒精濃鹽酸答案A：B：C：D：題組三實驗探究8（2011.沈陽模擬）某化學小組的同學到實驗室學習，在實驗桌上擺有下列儀器：(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。儀器編號abcde名稱試管容量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱(2)乙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。答案(1)儀器編號bd名稱改正的名稱容量

19、瓶酸式滴定管(2)(只需畫對試管的位置即可)學案2化學實驗的基本方法(二)實驗基本操作和安全常識考綱要求1.掌握化學實驗的基本操作。2.能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。知識點一常見的基本操作1藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。問題思考1取用藥品時，應遵循節約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶。請問哪些藥品

20、要放回原瓶，為什么？答案K、Na、白磷等，因隨意丟棄易引起火災等安全事故。2試紙的使用(1)類型及作用定性檢驗酸堿性定量(粗測)檢測酸堿性強弱檢驗SO2等有漂白性的物質檢驗Cl2等有氧化性的物質(2)使用方法檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。問題思考2檢驗溶液的酸堿性時，石蕊試紙能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。3用pH試紙定量測定溶液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產生誤差嗎？答

21、案不能。若潤濕，不一定有誤差，如測NaCl溶液的pH時。3儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水試管殘留的MnO2熱濃鹽酸4.物質的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體的溶解對溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應將

22、氣體導管插入水中(如右圖中A)。對極易溶于水的氣體如(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸的現象(如圖中B和C)。(3)液體的溶解用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。問題思考4如何稀釋濃H2SO4?答案在燒杯中加入適量水，然后沿器壁慢慢注入濃H2SO4，邊加邊攪拌。知識點二化學實驗安全常識1認識常用危險化學藥品的標志問題

23、思考5有以下藥品，試根據上述危險品標志歸類：白磷汽油黑火藥TNTKMnO4H2濃HNO3NaOH濃H2SO4H2O2答案5；、3；、1；、6；2；、82常見意外事故的處理意外事故處理方法濃H2SO4沾在皮膚上迅速用干抹布拭去，再用大量水沖洗堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅3實驗安全裝置(1)防倒吸裝置問題思考6簡要說明防倒吸裝置的工作原理。答案防倒吸原理：漏斗下口與液面接觸產生倒吸，燒杯中液面下降與漏斗口脫離，在重力作用下，漏斗中的液體又落回燒杯，防止了倒吸。

24、(2)防堵塞安全裝置問題思考7試分析防堵塞安全裝置的工作原理。答案中橡皮管起到平衡壓強的作用，使上下壓強一致，便于液體順利滴下。(3)防污染安全裝置(見下圖a、b、c)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用下述b裝置。制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。制取H2時，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。裝置的氣密性檢驗凡有導氣作用的實驗裝置，裝配好均需檢查氣密性，且必須在放入藥品之前進行。裝置氣密性的檢驗原理通常是改變裝置內氣體的溫度或體積從而造成裝置不同部位的氣體壓強差，并產生某種明顯的現象。檢查裝置的氣密性常用方法如下：圖1圖21微熱法圖1：如圖B所示將導管出口浸入水中，用手掌或熱

25、毛巾捂容積大的部位，觀察浸入水中的導管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開手掌或熱毛巾，觀察浸入水中的導管中有無水柱形成。若加熱時浸入水中的導管口有氣泡逸出，移開手掌或熱毛巾后，浸入水中的導管中有水柱形成且一段時間不回落，說明裝置不漏氣。2加熱法圖2：關閉分液漏斗的活塞，將導管插入燒杯的水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口產生氣泡，停止加熱，導管中有水柱形成且一段時間不回落，說明裝置不漏氣。3液差法(1)圖3：塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管的部分，從長頸漏斗向試管中注水，一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變。(2)圖4如何檢查下列兩個裝置的氣密性？試寫出詳細方法。答案如

26、圖，連接好儀器，從乙管中注入適量水，向上提乙管，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣，反之則漏氣。從U形管右端向裝置中加水至右端液面高于左端液面，停止加水若液面不發生變化，說明氣密性良好。思維模型對簡答題應注意答題規范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現象得出結論。典例導悟(2010·汕頭聯考)檢查裝置的氣密性是化學實驗中的重要操作之一。按要求回答下列問題：(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是_(填序號，下同)。A容量瓶B洗氣瓶C分液漏斗D酸(堿)式滴定管(2)下列關于不進行氣密性檢

27、查可能導致的后果的敘述正確的是()A收集不到氣體B造成環境污染C觀察到的實驗現象有誤D引發爆炸事故(3)為檢查右圖所示簡易氣體發生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行以下操作和方案設計。甲同學認為，只要往長頸漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經檢驗他的方案可行。則甲同學的操作方法、現象和結論是_。乙同學設計的方案是：往長頸漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關閉止水夾，用手捂試管中上部，待長頸漏斗中的液面上升到一定高度，打開止水夾讓液面回落后，迅速關閉止水夾，松開手，見長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是_。答案(1)B(2)ABCD(3)關閉

28、止水夾，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明氣密性良好乙同學的操作是在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間的壓強小于大氣壓，故有“長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降”的現象1判斷下列說法是否正確：(1)稀釋濃H2SO4時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃H2SO4中(×)(2010·山東理綜14A)(2)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出(×)(2010·山東理綜14B)解析吸出溶液將會帶出溶質，使溶液濃度偏低。2(2009·山東理綜，30改編)由Cu

29、SO4溶液獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。答案冷卻結晶引流3.(2009·山東理綜，30改編)用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_，直到_。用KMnO4標準溶液滴定時應選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。答案平視刻度線凹液面的最低點與刻度線相切酸式4(2010·江蘇，7)下列有關實驗原理或操作正確的是()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪

30、拌并濾干D用廣泛pH試紙測得0.10mol·L1NH4Cl溶液的pH5.2答案B解析本題考查化學實驗的基本原理和基本操作，意在考查考生的實驗操作能力。A項，NO可與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，故不正確；B項，正確；C項，洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌，否則濾紙會被攪破，故不正確；D項，廣泛pH試紙只能測到溶液pH為整數位，故不正確。52009·廣東19(1)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_。答案關閉活塞，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升

31、且高度保持不變，說明裝置氣密性良好題組一實驗安全1下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是()用水吸收氨氣時的導氣管制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗用NaOH溶液和新制Fe2SO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管用乙醇制備乙烯時所用的溫度計分餾石油時測量溫度所用的溫度計ABCD答案C解析NH3易溶于水，為防止倒吸，用水吸收時的導氣管不能插入液面以下；分餾石油時溫度計球泡要放在蒸餾燒瓶的支管口處。2（2011·安陽月考）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B3下列實驗操作

32、不會引起安全事故的是()A排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管B氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣C實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸D混合濃硫酸和濃硝酸時，應將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并及時攪拌答案D解析A中先熄滅酒精燈，管內壓強減小，易造成倒吸，A錯；B中先加熱再通入H2時，易導致氫氣爆炸，B錯；C中先加熱二氧化錳后滴入濃鹽酸，易導致燒瓶炸裂，C錯。4（2011·鄭州模擬）“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽

33、的實驗實驗室中采用如圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD答案C題組二常見實驗基本操作5如圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是()答案C解析鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察。6下列有關實驗的敘述中，合理的是()用pH試紙測得氯水的pH為2不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再配制到所需要的濃度ABCD答案A7下列實驗操作與事故處理錯誤的是()A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管

34、將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中答案C解析制備乙酸乙酯的正確操作是：將濃硫酸和乙酸依次加入到乙醇中，C不正確；水銀有毒，不慎灑落要用硫粉消除，使用試管夾時要防止試管夾對試管口的污染。題組三實驗探究8（2011·黃岡質檢）下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是_(填序號)。A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B制備氫

35、氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加12mL飽和的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止C測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較D實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中E除去蛋白質溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾F在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗取平均值答案AB解析A、B項正確；pH試紙使用時不能潤濕，C項錯誤；濃硝酸具有強氧化性，易腐蝕橡膠，應保存在帶玻璃塞的棕色細口

36、瓶中，D項錯誤；蛋白質中加入AgNO3溶液會使其發生變性，E項錯誤；中和熱測定時應用環形玻璃攪拌器，防止散熱，另外應使酸或堿一方稍過量，F項錯誤。9某同學利用如圖所示裝置，在實驗室中模擬工業合成氨反應。具體操作如下：實驗前先檢查裝置的氣密性；實驗開始時，關閉活塞a，并取下燒瓶B；向A中加入一定濃度的適量鹽酸，制取氫氣；經必要的“操作”后，在導管口處點燃H2，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊燒瓶，H2在燒瓶中繼續燃燒；用酒精噴燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中H2的火焰熄滅后，打開活塞a，使混合氣進入反應管D；反應管D中生成的氣體進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：(1)實驗前如何檢查整

37、套裝置的氣密性？_。(2)操作中必要的操作指的是_；具體操作是_。(3)操作中先加熱D后打開a的目的是_。(4)寫出B、D中分別發生反應的化學方程式：B中_，D中_。(5)C中干燥劑的名稱是_，該干燥劑的作用是_。答案(1)在長頸漏斗中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗下端，關閉a，繼續加水，漏斗內液面高于試管內液面，且一段時間內保持不變；在E中加水，沒過導管口，在反應管D的底部加熱，若E導管口有氣泡逸出，停止加熱，倒吸一段穩定的水柱，表明裝置不漏氣(2)檢查H2的純度用排水法收集一試管H2，用拇指堵住，移近酒精燈火焰，如果沒有尖銳的爆鳴聲，表示較純；反之不純(3)先達到催化劑的活性，使通入的

38、氣體迅速反應(4)2H2O22H2ON23H22NH3(5)堿石灰吸收氣體中的水蒸氣及HCl氣體解析(1)檢查裝置氣密性一般用液體封堵法，但對較復雜的裝置，可采用分段檢查的方法，具體操作見答案。(2)氫氣在點燃之前要先驗純。方法：用排水法收集一試管H2，用拇指堵住，移近酒精燈火焰，如果沒有尖銳的爆鳴聲，表示較純；反之不純。(3)D中鐵粉作催化劑，需要先加熱，使通入的氫氣和氮氣能迅速反應。(4)在清楚原理的基礎上，很容易寫出方程式。(5)C用來除去水蒸氣和揮發出來的HCl氣體，應用堿石灰作干燥劑。學案3化學實驗的基本方法(三)混合物的分離與提純 考綱要求1.了解物質分離提純的意義和方法；掌握過濾

39、、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。常用的物質分離、提純的物理方法有哪些？試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容。圖1圖2圖3圖4(1)如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端靠燒杯內壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。(2)結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，采用蒸發溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：

40、蒸發結晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱而飛濺；當接近蒸干時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。問題思考1可否利用KCl和NaNO3兩種物質來制備KNO3和NaCl？若可行其簡要的操作步驟是什么？答案可行，其簡要操作步驟為：溶解蒸發結晶，趁熱過濾，洗滌干燥可得NaCl，然后對所得濾液降溫結晶、過濾、洗滌、干燥可得KNO3。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大

41、；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。問題思考2蒸餾時為什么要在蒸餾燒瓶中加幾粒碎瓷片？答案防止暴沸。3冷凝水的方向為什么是下進上出？答案采用逆流原理，冷卻效率高。一、高考實驗的熱點過濾在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？答案加熱蒸發，當析出大量NaCl固體時，停止加熱，利用余

42、熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？答案加熱蒸發，冷卻結晶，過濾。2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？答案取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?答案洗去可溶性雜質(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗滌方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉

43、淀，待水自然流下后，再重復23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。思維拓展玻璃棒在中學化學實驗中有哪些作用？試舉例說明。答案(1)攪拌蒸發結晶用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺出來(如圖1)。固體溶解進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質的溶解速度，如粗鹽的溶解。(2)引流使液體沿玻璃棒注入容器中。過濾(如圖2)溶液的配制(如圖3)(3)測定性質點測pH測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。檢驗氣體性質檢驗氣體性質時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一

44、端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化。典例導悟1下列是制備CuO的流程圖：工業CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO步驟的目的是除去不溶性雜質。操作是_。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。解析(1)不溶性雜質由于不溶于水，采用過濾的方法除去。步驟操作：

45、向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發生2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此時溶液的pH<3.5，而pH3.5時，Fe(OH)3沉淀易形成，故此時要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H，控制pH3.5，同時加熱煮沸，使Fe3水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，同時抑制Cu2的水解，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。通過蒸發溶劑、冷卻結晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時溫度不能超過100，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸銅分解，因此采用水浴加熱。答案(1)溶解，過濾使Fe3可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉化為Cu(OH)2

46、沉淀將CuSO4溶液加熱蒸發至有大量晶體出現時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100以下二、物質的分離、提純常用的化學方法1如何分離NaCl和I2的混合物或NaCl與NH4Cl的混合物？答案加熱法。2如何分離CH3COOH和CH3CH2OH發生酯化反應后生成的產物？答案加入飽和Na2CO3溶液，靜置分液。3如何除去Cl2中混有的HCl氣體？或CO2中混有的HCl氣體？答案通入飽和食鹽水洗氣；通入飽和NaHCO3溶液洗氣。4如何除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3？或NaHCO3中混有的Na2CO3?答案加熱；通入CO2氣體。5已知：開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.93.2Cu24.

47、76.7請思考：如何除去Cu2中混有的Fe3？答案加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，過濾。6如何除去Fe2中混有的Fe3？或Fe3中混有的Fe2？答案加入Fe；通入Cl2。7如何將粗銅精煉提純？答案電解法。思維升華通過以上練習，試歸納常見的分離、提純所用到的化學方法有哪些？答案加熱法、沉淀法、轉化法、酸堿法、調節pH法、氧化還原法、電解法。典例導悟2為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽濾液精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_。解析本題通過某同學設計制備精鹽的實驗為背景材料，綜合考查了判斷所加試劑是否過量的方法、錯誤操作對實驗結果的影響、及精確配制一定物質的量濃度溶液的操作方法，著重考查了學生的“動手”能力和實驗評價能力。(1)鑒別SO的特征試劑為含Ba2的溶液，可取步的上層清液再加BaCl2，看是否還產生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產生，證明BaCl2已過量。(2)第步的目的是為了除去Ca2和過量的Ba2，因此離子方程式應有Ca2CO