1、第五單元第五單元 化學方程式化學方程式質量守恒定律的應用專題質量守恒定律的應用專題一、質量守恒定律的理解一、質量守恒定律的理解關鍵詞：關鍵詞：“參加參加”、“化學反應化學反應”、“質量質量”、“總和總和”判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳氣體符合質量克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。守恒定律。(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒，生成中充分燃燒，生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下

2、可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)。二、解釋有關的實驗現象二、解釋有關的實驗現象例：根據質量守恒定律解釋下列問題：例：根據質量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀( (固體固體) )和氧氣。按照和氧氣。按照質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當等于生成物質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當等于生成物氯化鉀和氧氣的質量之和，所以剩余固體的質量必然氯化鉀和氧氣的質量之和，所以剩余固體的質量必然比原氯酸鉀的質量要小。比

3、原氯酸鉀的質量要小。n解題一般步驟：解題一般步驟：1 1、說明化學反應的反應物、生成物、說明化學反應的反應物、生成物2 2、說明根據質量守恒定律，應該是、說明根據質量守恒定律，應該是“”物質質量總和物質質量總和等于等于“”物質量總和。物質量總和。3 3、與題目中實驗現象相聯系，說明原因。、與題目中實驗現象相聯系，說明原因。課本課本96頁頁2、3、4題題l答案：答案：l2 2、不對。蠟燭燃燒后質量變小是因為蠟燭燃燒生、不對。蠟燭燃燒后質量變小是因為蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣成的二氧化碳和水蒸氣逸逸到空氣中去了。到空氣中去了。l3 3、（、（1 1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量等）鎂條在空

4、氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量總和，所以生成于參加反應的鎂條和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比鎂條大。物的質量比鎂條大。l（2 2）紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸）紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸走，故灰燼的質量比紙的質量小。走，故灰燼的質量比紙的質量小。l（3 3）根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量）根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出后所剩固體的質量必然比原之和，由于氧氣逸出后所剩固體的質量必然比原高錳酸鉀的質量要小。高錳酸鉀的質量要小。三、確

5、定反應中某反應物或生成物的化學式三、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：例：將將“神舟七號神舟七號”飛船送入太空的是飛船送入太空的是“長征二長征二號號”F運載火箭，火箭工作中發生的反應為運載火箭，火箭工作中發生的反應為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中。其中R的化的化學式是（學式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解題關鍵：化學反應中解題關鍵：化學反應中“原子三不變原子三不變”；注意化學；注意化學式前的化學計量數。式前的化學計量數。CHNO反應前反應前反應后反應后22882608四、確定物質的相對分子質量四、確定物質的相對分子質量例：在例：在

6、2AB22AB的反應中，的反應中，24gA與與16gB2恰好完恰好完全反應，則物質全反應，則物質A與與AB的相對分子質量之比是（的相對分子質量之比是（ ）A、3 2 B、3 10C、3 5D、6 5解題關鍵：注意方程式中各物質的質量關系是相對分解題關鍵：注意方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。子質量與化學計量數的乘積之比。練習：在化學反應：練習：在化學反應：3A + 2B 2C + 3D中，中，A、B、C的相對分子質量分別是的相對分子質量分別是27、16、19，則，則D的相對的相對分子質量為（分子質量為（ ） A、20 B、25 C、24 D、35五、確定化學計量數五

7、、確定化學計量數例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發生如下反應：生如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計。則化學計量數量數m和和n的和等于的和等于 。練習：在練習：在2A + B=2C+ D的反應中，若的反應中，若B、D的質的質量比為量比為12 9，B、D的相對分子質量之比為的相對分子質量之比為16 9，則，則B、D前面的化學計量數之比為（最簡比）前面的化學計量數之比為（最簡比） 。解題關鍵：原子個數守恒；方程式中各物質的質量關解題關鍵：原子個數守恒；方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化

8、學計量數的乘積之比。系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。六、確定反應中某反應物或生成物的質量六、確定反應中某反應物或生成物的質量例：已知反應例：已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物質完全兩種物質完全反應時質量比為反應時質量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反克，則該反應消耗應消耗B的質量為（的質量為（ ）A. 60克克 B. 80克克 C. 90克克 D. 120克克解題關鍵：化學反應物質的總質量不變。解題關鍵：化學反應物質的總質量不變。方程式方程式“量量”的意義代表參加或生成的各物質的質的意義代表參加或生成的各物質的質量關系。量關系。七、推斷反應物或生成物的組成元

9、素七、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗例：根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分)的組成里一定的組成里一定含有含有 （ ）A碳一種元素碳一種元素 B氫一種元素氫一種元素 C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式例：某可燃物例：某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧

10、二氧化碳和化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種所含元素大于三種 解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據反應前后元素的質量能有氧元素。對于氧元素的判斷根據反應前后元素的質量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。

11、解：生成物中：解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g4412m(H)=5.4g 100%=0.6g18 22.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質量。即為氧元素的質量。例：將例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：ABCD反應前質量反應前質量/g224.521反應后質量反應后質量/g16.902X回答下面問題：回答下面問題：（1 1）C

12、 C物質可能是：物質可能是： ( (填反應物、生成物、催化劑）填反應物、生成物、催化劑）（2 2）X X值為值為 。（3 3）容器中發生反應的基本類型是：）容器中發生反應的基本類型是： 。（4 4）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式。）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式。八、有關質量守恒定律的表格數據題八、有關質量守恒定律的表格數據題例：利用質量守恒定律，根據微觀示意圖判斷參加例：利用質量守恒定律，根據微觀示意圖判斷參加該化學反應中該化學反應中 、 、 的粒子個數比的粒子個數比為為 。反應前反應前反應后反應后九、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型九、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型例：在化學反應例：在化學反應A+B2AB2中，中，A與與B2反應的質反應的質量關系如圖所示。將量關