1、精選優質文檔-傾情為你奉上中考化學計算題專項練習1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%） （1） 濾液中溶質的質量分數； （2） 樣品中氯化鋇的質量分數。解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%=20.8% （2）設

2、12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 樣品中氯化鋇的質量分數為 (10.4g/12.5g)×100%=83. 2%2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數） （1）_mg碘酸鉀中含碘20mg （2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘 鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其

3、中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表： 甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請你認真分析數據，回答下列問題： （1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應； （2） 計算樣品中鐵的質量分數； （3） 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為 25.4g；計算結果精確到1%）解：（1）乙（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y生成氫氣的質量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分Fe+H2SO4=FeSO

4、4 + H256 152 2x y 0.3g x=8.4g樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%=93% y=22.8g溶液中溶質的質量分數：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)×100%=17%答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。（2）樣品中鐵的質量分數是93%（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是17%4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題： 第一次第二次第三次O2質量(g)346SO2質量(g)6（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_. （2

5、）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。 5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）樣品中氧化鎂的質量。 （2）反應所得溶液中溶質的質量分數。 設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶質的質量分數

6、為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為10% 6、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數） （1） 乳酸鈣中各元素的質量比。 （2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每 天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼

7、中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字） （1）該鐵合金是生鐵還是鋼？ （2）反應后所得溶液的溶質質量分數。 （1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g該

8、鐵合金中碳的質量分數為(10.0g9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設反應后所得溶液中的質量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質量分數為：26.75g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4%8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH）。求： （

9、1） m的值 （2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。 （3） 若要使反應后的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少 克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）.75g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4%8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550g·y 4.0g a

10、36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g設蒸發質量為b的水后可得到20C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%（3）需蒸發52.9g水 9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題： 配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表:氯化鈉88%鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%碘（以I計）（2050）mg/kg（1） 包裝標簽上鈣含量是指_（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的

11、一種） （2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是 _. （3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸， 生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數. （1）鈣元素； （2）醋（或水）；（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素質量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的

12、質量分數為1.2%10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列問題： （1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_ （2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_。 （3） 反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？ 11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500m

13、L的這種生理鹽水中含氯化鈉_g，水_g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需_分鐘輸完。 12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求： （1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。 （2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g銅的質量為 10g3.25g=6.75

14、樣品中銅的質量分數為(6.75g/10g)×100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8% 13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質量分數為85%的鈣片_g。（保留兩位小數） 14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

15、甲乙丙所去海水樣品的質量/g加入AgNo3溶液的質量/g反應后所得的沉淀物的質量/g（1） 兩溶液恰好完全反應的是_的實驗。 （2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？ （1）乙（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17% 15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質

16、量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數 解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。25%16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30、藍礬（CuSO4·5H2O）10，每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuS

17、O4的質量分數為64%） 17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示： 濃度限值（mg/m3） 一級標準二級標準三級標準0.150.500.70為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入

18、試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。 18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。 19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據： 實驗收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量充分加熱會試管內固體殘余物的質量789g692g該同學最多能收回多少克二氧化錳？精確到0.01g20、實驗室利用石灰石與足量的

19、稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？ 21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求： （1） 樣品中氯化銅的質量分數。 （2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。 若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2·12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題： (1) 人從食物中攝入的鋁指的是_（填字母）。 A鋁元素 B

20、。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬 (2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_； 鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否 超過安全攝入量？ 23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOHaSO32 用a溶液吸收1000L已除去CO的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g，求： （1）被吸收的的質量。 （2）發生反應的a的質量。 （3）空氣中的質量分數（計算結果精確到.）。 24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇

21、溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。 25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平） （1）、A物質必定含有的金屬元素是_，A和B的相對分子質量之差為_。 （2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數。 26、配制0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。 27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少

22、噸？ 28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質量為_g。 29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為_ 30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？ 31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2=C

23、aCO3+ 。計算： （）生成沉淀的質量。 （）過濾后，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1） 32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為g/cm³)用于空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。 （）20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？ （）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？ 33、今年春天

24、，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3 （）過氧乙酸的相對分子質量為_，碳、氫、氧三種元素的質量比為 _。 （）用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的 質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結果保留一位小數）？ 34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最

25、后結果保留二位小數） （）10g溶液中硫酸鈉的質量。 （）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。 35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。 用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的 有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什么? 全國中考化學計算題專項練習答案 1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2 20

26、8 287 x 2.87g 208：287=x：2.87g x=2.08g 濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%=20.8% （2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y 2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 樣品中氯化鋇的質量分數為 (10.4g/12.5g)×100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙 （2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y 生成氫氣的質量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.3g x

27、=8.4g 樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%=93% y=22.8g 溶液中溶質的質量分數： 22.8g/158.725.4g(9g8.4g)×100%=17% 答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。 （2）樣品中鐵的質量分數是93% （3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是17% 4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g 5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/5

28、8=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶質的質量分數為 11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10% 答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g （2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為10% 6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x 鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×

29、;13% x=500nL 7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g 該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼 （2）解：設反應后所得溶液中的質量為y Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 152 2 y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的質量分數為： 26.75

30、g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4% 8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x Na2O+H2O=2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g （2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a 36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 設蒸發質量為b的水后可得到20C時NaCl的飽和溶 5.85

31、g/(50g+25g5.85gb)=36/100 b=52.9g 答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3% （3）需蒸發52.9g水 9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）； （3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2% 10（8分）（

32、1）4s （2）6.6g （3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x 2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2 142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10% 11（3分）4.5; 495.5; 200 12（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 0.1g (1)

33、65/2=x/0.1g x=3.25g 銅的質量為 10g3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5% （2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8% 13（3分）2.53 14（4分）（1）乙 （2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 58.5 143.5 x .435g x=(58.5×1.435g)/143.5=

34、0.585g 則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17% 15（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X 2KClO3=2KCl + 3O2 245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。 25% 16（6分）解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為： 30×8%+10×64%=8.8 5畝果園需硫酸銅的質量為： 150×1%×5=7.5 因

35、為8.8>7.5 所以這一果農現有的硫酸銅藥品能夠滿足需要 17（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x SO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³ 由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³ 所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級 18（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應后生成KCl的質量為y 根據題意，反應后生成CO2的質量為18.9g + 185.

36、5g200 g=4.4g K2CO3 +2HCl=l2 138 149 44 x y 4.4g 138：x=44：4.4g x=13.8g 149：y=44：4.4g y=14.9g 反應后所得溶液中溶質的質量分數為： 14.9g(18.9g13.8g)/200g=10% 答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為 19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。 解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x 2KClO3=3KCl+3O2 245 149 3x 6.92x 245/3x=149/(6.92gx) x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化錳。 20、（4分）解：設至少

37、需要含雜質的石灰石的質量為，則： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 (120%)m 66.0g 100g：(120%)m=44g：66.0g m=187.5g 答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g 、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y 58.5g×20%=11.7g CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g 樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%

38、=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g NaOH溶液中的水的質量為58.5g11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g （或其他正確答案也可以） 22、（5分）（）（或鋁元素） (2)39：27：64：320：24; 5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超過了安全攝入量。 、（7分）（）0.64g （）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 80：64=x：0.64g x=0.8g

39、（）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05% （其他合理答案也給分） 24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25% 25、（8分）（1）鈉（或Na） 6 （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3 設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y， 生成NaCl的質量為z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O 100 44w 4.4g 100/44=w/4.4g w=1