1、第二節 堿及其性質1.1.認識堿的性質，理解堿的化學性質實質是認識堿的性質，理解堿的化學性質實質是OHOH- -的性質。的性質。2.2.認識幾種重要的堿，掌握使用堿的方法。認識幾種重要的堿，掌握使用堿的方法。3.3.通過對堿的性質的開放性探究活動，引領學生進一步提通過對堿的性質的開放性探究活動，引領學生進一步提高科學探究能力。高科學探究能力。一、常見的堿一、常見的堿1.1.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣認識氫氧化鈉和氫氧化鈣活動天地活動天地顏顏色色狀態狀態露置在空露置在空氣中的變氣中的變化化在水中的在水中的溶解情況溶解情況羊毛線在熱的羊毛線在熱的氫氧化鈉

2、溶液氫氧化鈉溶液中的變化中的變化其其他他氫氧氫氧化鈉化鈉氫氧氫氧化鈣化鈣白白色色固體固體粉末狀粉末狀固體固體白白色色微溶于水微溶于水極易溶于極易溶于水放出大水放出大量的熱量的熱易潮解易潮解無變化無變化溶解，變黃溶解，變黃有滑膩感的物質則含有另一類特殊的化合物有滑膩感的物質則含有另一類特殊的化合物堿。堿。（3 3）氫氧化鈣）氫氧化鈣 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （2 2）氫氧化鈉（）氫氧化鈉（NaOHNaOH）a.a.俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰暴露在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而溶解，因此應密暴露在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而溶解，因此應密封保存。封保存。俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，

3、有強烈的腐蝕性。若不慎沾俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。 CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 反應的過程中放出大量的熱。反應的過程中放出大量的熱。b.b.氫氧化鈣的制備氫氧化鈣的制備工業上通過高溫煅燒石灰工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：石生產生石灰：CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2氧化鈣俗稱生石灰，具有氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。吸水性，常用作干燥劑。 除氫

4、氧化鈉（除氫氧化鈉（ NaOH NaOH ） 、氫氧化鈣、氫氧化鈣 Ca(OH)Ca(OH)2 2 外，常用外，常用的堿還有氫氧化鉀（的堿還有氫氧化鉀（ KOH KOH ）、氫氧化鋇）、氫氧化鋇 Ba(OH)Ba(OH)2 2 等。等。ND型型氣氣燒燒石石灰灰窯窯 高溫高溫俗稱俗稱苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿（強腐蝕性）（強腐蝕性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（有腐蝕性）（有腐蝕性）顏色、狀態顏色、狀態白色固體白色固體白色粉末白色粉末溶解性溶解性 極易溶于水，放出大量極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感熱，溶液有澀味和滑膩感微溶于水微溶于水（溶液俗稱石灰水）（溶液俗稱石灰水）其他

5、其他易潮解易潮解（做干燥劑）（做干燥劑）可由生石灰加水制得可由生石灰加水制得( (放熱放熱) )CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2用途用途化工原料：肥皂、石油、化工原料：肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業造紙、紡織、印染等工業 砌磚、抹墻；降低土壤酸性；砌磚、抹墻；降低土壤酸性；制波爾多液、制石硫合劑農藥制波爾多液、制石硫合劑農藥氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途物質物質性質性質氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣（1 1）氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的實驗探究實驗探究在在3 3支試管中分別放入生銹鐵釘、

6、氯化銅溶液、碳酸鈉支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。觀溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實驗現象。察并記錄實驗現象。另取另取3 3支試管，再分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳支試管，再分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。觀察并記錄實驗現象。完成下列表格。觀察并記錄實驗現象。完成下列表格。2.2.堿的化學性質堿的化學性質生銹鐵釘生銹鐵釘氯化銅溶液氯化銅溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉加入氫氧化鈉溶液后的現象溶液后的現象加入氫氧

7、化鈣加入氫氧化鈣溶液后的現象溶液后的現象無變化無變化無變化無變化藍色沉淀藍色沉淀藍色沉淀藍色沉淀無變化無變化白色沉淀白色沉淀氫氧化鈉和非金屬氧化物反應氫氧化鈉和非金屬氧化物反應氫氧化鈉和酸堿指示劑反應氫氧化鈉和酸堿指示劑反應 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 必須密封保存必須密封保存( (隔絕水蒸氣和二氧化碳隔絕水蒸氣和二氧化碳) )（2 2）氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）的化學性質的化學性質氫氧化鈉和某些鹽反應氫氧化鈉和某些鹽反應2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(

8、OH)2 23NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+Fe(OH)=3NaCl+Fe(OH)3 3 生成生成藍色沉淀藍色沉淀生成生成紅褐色沉淀紅褐色沉淀氫氧化鈣和非金屬氧化物反應氫氧化鈣和非金屬氧化物反應氫氧化鈣和某些鹽反應氫氧化鈣和某些鹽反應氫氧化鈣和酸堿指示劑反應氫氧化鈣和酸堿指示劑反應 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH +2NaOH Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 鑒別二氧化碳氣體鑒別二氧化碳氣體用石灰砂漿砌磚用石灰砂漿砌磚制造氫氧化鈉制造

9、氫氧化鈉（3 3）氫氧化鈣）氫氧化鈣 Ca(OH)Ca(OH)2 2 的化學性質的化學性質（4 4）堿的通性）堿的通性由于堿溶液中都有由于堿溶液中都有OHOH- -，因此它們具有相似的化學性質。，因此它們具有相似的化學性質。與某些非金屬氧化物反應與某些非金屬氧化物反應 堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽 + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O 與酸堿指示劑的作用與酸堿指示劑的作用紫色

10、石蕊試液遇到堿溶液變藍色；紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍色；無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。與某些鹽反應與某些鹽反應 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽如：如： CuClCuCl2 2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH) + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 33.3.堿的通性與酸的通性對比堿的通性與酸的通性對比b.b.堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水c.c.堿鹽堿鹽新鹽新堿新鹽新堿a.

11、a.堿溶液能和酸堿指示堿溶液能和酸堿指示劑反應劑反應 酸的通性酸的通性b.b.酸酸+ +金屬金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣c.c.酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水d.d.酸鹽酸鹽新鹽新酸新鹽新酸a.a.酸溶液能和酸堿指示酸溶液能和酸堿指示劑反應劑反應 堿的通性堿的通性知識點一、堿的化學性質知識點一、堿的化學性質【典例【典例1 1】航天員的生命活動和工作能力的必需裝備】航天員的生命活動和工作能力的必需裝備航天航天服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOHLiOH），它不），它不可能具有的化學性質是（可能具有的化學性質是（ ）A A與酸堿指示劑反應與酸

12、堿指示劑反應 B B與二氧化碳反應與二氧化碳反應C C與氧化鐵反應與氧化鐵反應 D D與氯化銅溶液反應與氯化銅溶液反應 C C知識點二、堿的使用、堿的用途等知識點二、堿的使用、堿的用途等【典例【典例2 2】下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，發生】下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，發生質變的是（）質變的是（）濃硫酸濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液氯化鈉溶液C C1.1.堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有( )( )A.A.氫離子氫離子 B. B.氫氧根離子氫氧根離子 C. C.金屬離子金屬離子 D. D.酸根離子酸

13、根離子B B2.2.下列物質與鹽酸反應后所得的溶液中，加入氫氧化下列物質與鹽酸反應后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是（）鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是（）A AFe BFe BFeFe2 2O O3 3 C CCuO DCuO DFeOFeOB B3.3.欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3雜質，可選用下列試劑雜質，可選用下列試劑中的（中的（ ）A.A.水水 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2氣體氣體 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D D 4.(4.(雙選雙選) )下列氧化物中，既不和酸反應，又不和堿反應的是下列

14、氧化物中，既不和酸反應，又不和堿反應的是 （ ）A.COA.CO2 2 B.COB.CO C.FeC.Fe2 2O O3 3 D.HD.H2 2O OBD BD 5. 5. （雙選）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（雙選）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）（提示：提示：牽?；ǖ淖兩攸c類似紫色石蕊試劑牽牛花的變色特點類似紫色石蕊試劑）A A能去除油污，可做爐具的清潔劑能去除油污，可做爐具的清潔劑B B在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣C C易溶于水，溶解時放出大量的熱易溶于水，溶解時放出大量的熱D D水溶液能使牽牛花汁液變紅水溶液能使牽?；ㄖ鹤兗t BD

15、BD 6.6.下圖廣口瓶分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入下圖廣口瓶分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入各組中的液體各組中的液體氫氣、濃硫酸氫氣、濃硫酸 氮氣、苛性鈉溶液氮氣、苛性鈉溶液氯化氫、水氯化氫、水 二氧化碳、燒堿溶液二氧化碳、燒堿溶液（）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是（）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是( (填序號填序號) )（）若發生化學反應（）若發生化學反應, ,請請寫出有關的化學方程式：寫出有關的化學方程式： _aXY2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 7. 7. 請結合請結合“堿堿”的有關知識，回答下列問題：的有關知

16、識，回答下列問題：（1 1）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥的干燥劑，如：干燥_等氣體，等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：為： 。（2 2）氫氧化鈣變質是由于與空氣中的）氫氧化鈣變質是由于與空氣中的_ 發生反應的緣故，反應的化學方程式發生反應的緣故，反應的化學方程式是是 ，因此氫氧化鈣應，因此氫氧化鈣應_保存。保存。H H2 2（符合要求即可）（符合要求即可）Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O O二氧化碳二氧化碳CaO+HCaO+H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2密封密封1.1.常見的堿常見的堿2.2.堿的化學性質堿的化學性質（1