1、第二章第三節(jié)K化還原反應(yīng)學(xué)親第-'課對(duì)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1. 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)從元素化合價(jià)變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)。2. 理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3. 初步學(xué)會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由此理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念1. 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的特征（即判斷依據(jù)）。2. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、四大基本反應(yīng)類型二氧化還原反應(yīng)1.定義：和是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。角度得失氧元素化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)被氧化氧化合價(jià)電子（(反應(yīng)）被還原氧化合價(jià)）電子（反應(yīng)）特征（判斷依據(jù)）:o探注意：化學(xué)反應(yīng)中，若從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)是否

2、發(fā)生了變化這個(gè)特征來(lái)分類，可分為兩類：一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng),即另一類是元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng),即?2. 實(shí)質(zhì)：（或）。3. 口訣：上橋（）:還原劑（具有還原性），失電子，化合價(jià)升高，被氧化（即發(fā)生氧化反應(yīng)），生成氧化產(chǎn)物下橋（）:氧化劑（具有氧化性），得電子，化合價(jià)降低，被還原（即發(fā)生還原反應(yīng)），生成還原產(chǎn)物V思考與交流一：從不同角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式是否為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型盧燃2Na+Cl2亙姿2NaClCaO+H20=Ca(OH)22H2O2H2f+02fCaCO3CaO+CO2tFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+CO°Cu+CO2Ba(NO3)2

3、+Na2SO4=BaSO41+2NaNO3V思考與交流二：為什么氧化還原反應(yīng)發(fā)生前后元素化合價(jià)會(huì)變化2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2遵=2HC1化合價(jià)的升降：電子的化合價(jià)的升降：共用電子對(duì)的V運(yùn)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu1. 【鞏固練習(xí)】（單選）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A. 化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合2. C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失（單選）下列說(shuō)法正確的是（）A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的（單選）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A. 一定有氧元素參加B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生4. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（單選）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2t+H2。B. CaO+H2O=Ca（OH）22H2O2竺叢2H2O+O2t高溫5. CaCO3CaO+CO2f（雙選）農(nóng)藥波爾多液不能用