1、關于化學基本概念和基本理論關于化學基本概念和基本理論復習的思考復習的思考 醴陵四中化學備課組 2009年11月一一. 概念和理論在中學階段的地位概念和理論在中學階段的地位基本概念基本概念基本理論基本理論離子反應離子反應氧化還原反應氧化還原反應電化學電化學物質結構理論物質結構理論速率與平衡理論速率與平衡理論電離平衡理論電離平衡理論基本概念基本概念與基本理論與基本理論元素性質元素性質 有機有機實驗實驗計算計算合計合計（20+23）分）分13 分分19 分分12 分分21 分分108分分（以（以考綱考綱提供的考試范圍，將提供的考試范圍，將09試題素材劃分為五塊：）試題素材劃分為五塊：）一一. 概念和

2、理論在中學階段的地位概念和理論在中學階段的地位1.1.基礎性基礎性嚴守大綱，避免擴展！嚴守大綱，避免擴展！一一. 概念和理論在中學階段的地位概念和理論在中學階段的地位 比如：在物質結構理論復習中，三種相對原子質量不作比如：在物質結構理論復習中，三種相對原子質量不作要求；晶體結構部分要控制難度；離子晶體熔沸點高低與離要求；晶體結構部分要控制難度；離子晶體熔沸點高低與離子鍵強弱的關系不作要求；等等。子鍵強弱的關系不作要求；等等。 又如：在化學反應速率與化學平衡復習中，選題不必過又如：在化學反應速率與化學平衡復習中，選題不必過難，甚至老師之間都爭論不下，更不能去嚇唬學生！因為平難，甚至老師之間都爭論

3、不下，更不能去嚇唬學生！因為平衡常數不作要求，平衡移動方向的判斷題就不必太難。衡常數不作要求，平衡移動方向的判斷題就不必太難。2.2.服務性服務性為提高物質性質的學習效率服務！為提高物質性質的學習效率服務！一一. 概念和理論在中學階段的地位概念和理論在中學階段的地位 比如，結構決定性質，很多物質化學性質的深刻理解離比如，結構決定性質，很多物質化學性質的深刻理解離不開對其原子結構或分子結構的分析。不開對其原子結構或分子結構的分析。 又如，物質在溶液中的化學性質，很多需要借助化學平又如，物質在溶液中的化學性質，很多需要借助化學平衡理論、電離平衡理論才能深刻理解。衡理論、電離平衡理論才能深刻理解。二

4、二. .構建構建知識網絡圖知識網絡圖與與細化知識點細化知識點相結合相結合物物質質結結構構、元元素素周周期期律律知知識識網網絡絡圖圖原原子子結結構構原原子子核核核核外外電電子子質質子子中中子子核核外外電電子子排排布布規規律律 元元素素周周期期律律 元元素素周周期期表表化化學學建建離離子子鍵鍵共共價價鍵鍵極極性性鍵鍵非非極極性性鍵鍵離離子子化化合合物物共共價價單單質質和和共共價價化化合合物物離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體晶晶體體類類型型金金屬屬鍵鍵金金屬屬單單質質和和合合金金金金屬屬晶晶體體物質結構、元素周期律知識點細化：物質結構、元素周期律知識點細化：1. 化學史知識：化學史知

5、識： 道爾頓提出近代原子學說；阿佛加德羅提出分子概念；道爾頓提出近代原子學說；阿佛加德羅提出分子概念； 湯姆生發現電子；湯姆生發現電子； 門捷列夫總結出元素周期律。門捷列夫總結出元素周期律。2.有關原子構成的兩個關系式。有關原子構成的兩個關系式。3.核外電子排布規律；核外電子排布規律； 4. 120號元素的原子結構示意圖、離子結構示意圖。號元素的原子結構示意圖、離子結構示意圖。5 同位素概念辨析。同位素概念辨析。6. 根據兩元素的電子排布（或位置）判斷形成的化合物的化根據兩元素的電子排布（或位置）判斷形成的化合物的化 學式。學式。7. 對元素周期律的具體理解。對元素周期律的具體理解。 8. 元

6、素周期表的結構。元素周期表的結構。9. 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（各五種）。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（各五種）。10. 元素主要化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化 元素化合價（最高正價和負價）與元素位置的關系元素化合價（最高正價和負價）與元素位置的關系 元素最高正價與負價之間的聯系。元素最高正價與負價之間的聯系。1111原子結構（電子層排布）與元素性質、元素位置的關系。原子結構（電子層排布）與元素性質、元素位置的關系。1212粒子半徑的大小比較。粒子半徑的大小比較。1313元素的最高氧化物的水化物的酸堿性判斷及強弱比較。元素的最高氧化物的水化物的酸堿性判斷及強弱比

7、較。1414元素的氣態氫化物穩定性及水溶液酸堿性的判斷和比較。元素的氣態氫化物穩定性及水溶液酸堿性的判斷和比較。1515離子鍵、離子化合物概念辨析；簡單離子的三個特征。離子鍵、離子化合物概念辨析；簡單離子的三個特征。1616共價鍵、共價化合物概念及判斷；共價鍵、共價化合物概念及判斷； 極性鍵、非極性鍵概極性鍵、非極性鍵概 念及判斷。念及判斷。1717共價鍵強弱的影響因素及其與物質穩定性的關系。共價鍵強弱的影響因素及其與物質穩定性的關系。1818化學鍵概念；用化學鍵觀點解釋化學反應的本質。化學鍵概念；用化學鍵觀點解釋化學反應的本質。19. 19. 極性分子與非極性分子的判斷。極性分子與非極性分子

8、的判斷。2020電子式的書寫（包括常見原子、離子、離子化合物、電子式的書寫（包括常見原子、離子、離子化合物、 共價化合物）。共價化合物）。2121用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。2222綜合運用原子結構、元素周期律、元素周期表知識進行綜合運用原子結構、元素周期律、元素周期表知識進行 元素的推導。元素的推導。2323分子間作用力、氫鍵概念及其對物質性質的影響。分子間作用力、氫鍵概念及其對物質性質的影響。2424四類晶體的組成和結構特點四類晶體的組成和結構特點; ; 晶體物理性質比較。晶體物理性質比較。化學化學反應反應速率速率化學化學平衡

9、平衡應用于應用于合成氨適合成氨適宜條件的選擇宜條件的選擇化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡知識網絡：知識網絡：化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡知識點細化：知識點細化：表示方法和簡單計算；表示方法和簡單計算；影響化學反應速率的內在因素；影響化學反應速率的內在因素；外界條件對化學反應速率的影響規律；外界條件對化學反應速率的影響規律；碰撞理論基本觀點及其應用；碰撞理論基本觀點及其應用；條件變化對可逆反應中正、逆反應速率的影響比較。條件變化對可逆反應中正、逆反應速率的影響比較。化學平衡狀態的基本特征；化學平衡狀態的基本特征；等同平衡的條件及其判斷方法；等同平衡的條件及其判斷方法；

10、化學平衡移動概念、條件變化與平衡移動方向的關系、化學平衡移動概念、條件變化與平衡移動方向的關系、 及勒夏特列原理；及勒夏特列原理；等比平衡的條件及其判斷方法；等比平衡的條件及其判斷方法；有關化學平衡計算的基本類型。有關化學平衡計算的基本類型。弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡知識板塊知識板塊水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解平衡鹽類的水解平衡物質的溶解平衡物質的溶解平衡電離平衡電離平衡知識網絡：知識網絡：電離平衡電離平衡知識點細化：知識點細化：.強、弱電解質概念和結構特點；強、弱電解質概念和結構特點；.強電解質的電離特征；強電解質的電離特征；.離子化合物與共價化合物在電離

11、條件上的差異；離子化合物與共價化合物在電離條件上的差異；.弱電解質電離平衡的建立；弱電解質電離平衡的建立；.影響弱電解質電離平衡的外界條件（溫度、濃度）；影響弱電解質電離平衡的外界條件（溫度、濃度）；.決定弱電解質電離程度的內因；決定弱電解質電離程度的內因；.強弱電解質與酸、堿、鹽的關系；強弱電解質與酸、堿、鹽的關系；.熟知中學常見的強、弱電解質：強酸熟知中學常見的強、弱電解質：強酸弱酸弱酸強堿強堿弱堿弱堿.影響電解質溶液導電性的主要因素；影響電解質溶液導電性的主要因素；10.根據弱電解質電離程度小的特點：根據弱電解質電離程度小的特點： 理解理解“在離子方程式書寫中為什么弱電解質應寫成分子形在

12、離子方程式書寫中為什么弱電解質應寫成分子形式？式？” 理解理解“為什么有弱電解質生成的復分解反應可以進行到底？為什么有弱電解質生成的復分解反應可以進行到底？”11. “溶解平衡溶解平衡”概念；概念； “溶解平衡溶解平衡”的建立過程。的建立過程。12. 影響溶解平衡移動的因素：壓強、溫度、相關離子的濃度。影響溶解平衡移動的因素：壓強、溫度、相關離子的濃度。13. 難溶物的溶解平衡與弱電解質電離平衡的區別。難溶物的溶解平衡與弱電解質電離平衡的區別。14. 用溶解平衡知識解釋：用溶解平衡知識解釋： 為什么為什么“有難溶物生成的復分解反應可以進行到底有難溶物生成的復分解反應可以進行到底”？ 為什么為什

13、么“離子方程式書寫中難溶物要寫成分子形式離子方程式書寫中難溶物要寫成分子形式”？15. 水的離子積及其與溫度的關系。水的離子積及其與溫度的關系。16. 溶液酸堿性與溶液酸堿性與c(H+)、c(H)的關系；的關系； c(H+)與與pH的關系。的關系。17. pH試紙的使用方法。試紙的使用方法。18. 有關溶液有關溶液 pH 的簡單計算。的簡單計算。19. 酸、堿、鹽溶液中水的電離程度的比較。酸、堿、鹽溶液中水的電離程度的比較。20. 鹽類水解的本質。鹽類水解的本質。21. 鹽類水解的類型、離子方程式書寫。鹽類水解的類型、離子方程式書寫。22. 高價陰離子的水解特點。高價陰離子的水解特點。23.

14、影響水解平衡移動的內因。影響水解平衡移動的內因。24. 影響水解平衡的外因（溫度、濃度）。影響水解平衡的外因（溫度、濃度）。25. 水解原理的應用：水解原理的應用： 溶液酸堿性、溶液酸堿性、pH大小的比較；大小的比較； 酸、堿、鹽溶液中粒子濃度的比較；酸、堿、鹽溶液中粒子濃度的比較； 溶液配制中考慮如何抑制鹽的水解；溶液配制中考慮如何抑制鹽的水解； 溶液蒸干時，考慮能否得到此鹽固體；溶液蒸干時，考慮能否得到此鹽固體； 酸式鹽溶液的酸堿性和酸式鹽溶液的酸堿性和“兩面性兩面性”； 若干組若干組“雙水解雙水解”反應：反應：Al3+與與CO32、HCO3、 S2、HS、AlO2; Fe3+與與CO32

15、、HCO3、AlO2; NH4+ 與與SiO32、AlO2。三三. .設計典型例題，實現設計典型例題，實現“生動生動”課堂課堂例如：元素推斷題是物質結構理論的典型題目之一，其例如：元素推斷題是物質結構理論的典型題目之一，其 核心內容通常有三：位、構、性。核心內容通常有三：位、構、性。“位位”元素在周期表中的位置，它暗含著對周元素在周期表中的位置，它暗含著對周期期 律知識的掌握、對周期表結構的掌握等。律知識的掌握、對周期表結構的掌握等。“構構”既包括相關元素的原子結構（如核外電既包括相關元素的原子結構（如核外電子子 排布規律），還包括排布規律），還包括該元素的一些具有代表性該元素的一些具有代表性

16、 的化合物的組成和結構的化合物的組成和結構。“性性”除包含相關元素的金屬性、非金屬性、除包含相關元素的金屬性、非金屬性、常常 見化合價外，還包含見化合價外，還包含該元素的重要物質的特征該元素的重要物質的特征 性質。性質。29. (15分分)已知周期表中元素已知周期表中元素Q、R、W、Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最的最高價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：高價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題： （1）W與與Q可形成一種高溫結構陶瓷材料。可形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正的氯化物分子呈正四面體結構四面體結構，W的氧化物的晶體類型的氧化物的晶體類型是是 。（2）Q的的具有相同化合

17、價且可以相互轉變的氧化物具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是是 。 （3）R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈現呈現最高價的化合物的化學式最高價的化合物的化學式是是 。（4）這）這5個元素的氫化物分子中個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同立體結構類型相同的氫化物的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是，其原因是 。電子總數相同的電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是氫化物的化學式和立體結構分別是 。（5） W與與Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯的氯化物與化物與Q

18、的氫化物加熱反應，生成化合物的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和和HCl氣體；氣體； W(QH2)4在高溫下分解生成在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式是（各物質用化學式表示）應的化學方程式是（各物質用化學式表示） 。 讓學生動起來，課堂才有效果讓學生動起來，課堂才有效果 課堂典型練習要課堂典型練習要 設計出設計出學生思考和發言學生思考和發言的時間，引導的時間，引導學生參與學生參與對知對知 識規律地總結、概括、歸納和再加工。識規律地總結、概括、歸納和再加工。 教師講授教師講授避免多而全避免多而全，避免，避免“滔滔不絕滔滔不絕”

19、！ “我我都都 給學生講了，所以我放心了給學生講了，所以我放心了”是一個認識誤區！是一個認識誤區！ 復習課典型例題的選題復習課典型例題的選題目標要具體、明確！目標要具體、明確！ 什么樣的題叫什么樣的題叫“典型例題典型例題”？圍繞本單元重點圍繞本單元重點內內 容、富有思考性和趣味性、具有容、富有思考性和趣味性、具有“可塑造性可塑造性”！ “典型例題典型例題”并不一定是難題！并不一定是難題！三三. .設計典型例題，實現設計典型例題，實現“生動生動”課堂課堂例例在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加 入入1 mol X氣體和氣體和2 mol Y氣體，發生反應

20、：氣體，發生反應： X（g） 2Y（g） 2Z（g），）， 其中其中X，Y為無色氣體，為無色氣體，Z為有色氣體。反應不一定為有色氣體。反應不一定 達到平衡狀態的是達到平衡狀態的是 （）（） A. 容器內壓強不隨時間變化容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化容器內各物質的濃度不隨時間變化 C. 混合氣體的顏色不隨時間變化混合氣體的顏色不隨時間變化 D. 混合氣體的密度不隨時間變化混合氣體的密度不隨時間變化D 例如，在復習例如，在復習“化學平衡及其移動化學平衡及其移動”部分時，準部分時，準備了下列幾個例題：備了下列幾個例題：例在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發例在恒溫時，一固

21、定容積的密閉容器內發生如下反應：生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達到平，達到平衡時，再向容器內通入一定量的衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的總轉化率（）的總轉化率（）A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷B例在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發生例在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發生如下反應：如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達到平衡，達到平衡時，再向容器內通入一定量的時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，到平衡后，與

22、第一次平衡時相比，NO2的的體積分數（）體積分數（）A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷C例恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內例恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內發生如下反應：發生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達到，達到平衡時，再向容器內通入一定量的平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（）的體積分數（）A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無法判斷無法判斷A例例. 某溫度下，在一容積固定密閉容器中，某溫度下，在一容積固定密閉容器中，反應反應2A g B

23、g 2C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。在相同的溫度下，對。在相同的溫度下，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是 ( )A 均減半均減半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均減少均減少1 molB、C例例6. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A g B g 2C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。保持溫度和壓強不

24、變，。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是 ( ) A 均減半均減半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1 mol D 均減少均減少1 molC例例. .某溫度下，在一容積固定的容器中，反應某溫度下，在一容積固定的容器中，反應2A g B g 3C g 達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為 4mol、2 mol和和4 mol。在相同的溫度下，。在相同的溫度下， 對對 平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可 使平衡右移的是使平衡

25、右移的是 ( )A 均減半均減半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均減少均減少1 molC例例1.1.已知室溫下已知室溫下0.1mo10.1mo1L L-1-1氯化鈉溶液和氯化鈉溶液和0.1 0.1 molmolL L-1-1醋酸銨溶液的醋酸銨溶液的pHpH均為均為7 7，那么兩溶液中水，那么兩溶液中水的電離程度的電離程度 ( ) ( ) A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相等相等 D.后者是前者的后者是前者的2倍倍例例2. 2. 物質的量濃度相同的下列溶液中，物質的量濃度相同的下列溶液中， c c( NH( NH4 4+ +) )最大的是最大的是 （ ） ANH4Cl

26、BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 又如，在復習又如，在復習“電離平衡電離平衡”部分時，準備了下列部分時，準備了下列幾個例題：幾個例題：例例3.3.用用pHpH試紙測定某溶液的試紙測定某溶液的pHpH值時，規范的操值時，規范的操作是（）作是（） A A將將pHpH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，再試紙放入溶液中觀察其顏色變化，再跟標準比色卡比較跟標準比色卡比較 B B將溶液倒在將溶液倒在pHpH試紙上，再跟標準比色卡比試紙上，再跟標準比色卡比較較 C C用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pHpH試紙上，再跟標準比色卡比較試紙上，再跟標準比色卡比較 D D在試管內放入少量溶液，煮沸，把在試管內放入少量溶液，煮沸，把pHpH試紙試紙放在管口，觀察顏色并跟標準比色卡比較放在管口，觀察顏色并跟標準比色卡比較例例4.4.取取pHpH均等于均等于2 2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL100mL分別稀釋分別稀釋2 2倍后，倍后，再分別加入再分別加入0.03g0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關鋅粉，在