1、弱電解質電離平衡弱電解質弱電解質既不是電解質也既不是電解質也不是非電解質不是非電解質：在水溶液里或熔融狀態下，能夠導在水溶液里或熔融狀態下，能夠導電的化合物。電的化合物。在水溶液里或熔融狀態下，都不能導在水溶液里或熔融狀態下，都不能導電的化合物。電的化合物。包括：多數有機物、非金屬氧化物等。包括：多數有機物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精思考題思考題nSOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能導電，它們是的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？怎樣區分電解質與非電解質？電解質嗎？怎樣區分電解質與非電解質？某些離子化合物（如某些離子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2

2、 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？們卻屬于電解質，為什么？電解質、非電解質的區分看水溶液或熔融狀電解質、非電解質的區分看水溶液或熔融狀態下能否導電。（真正電離出自由移動的離態下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質才是電解質）子的物質才是電解質）強電解質強電解質弱電解質弱電解質定義定義在溶液中在溶液中存在形式存在形式 化合物化合物 類型類型溶于水后能夠溶于水后能夠全部全部電離電離的電解質的電解質溶于水后只有溶于水后只有部分部分電離的電解質電離的電解質水合離子水合離子水合離子、水合離子、分子分子強酸

3、強酸 HCl / HNO3強堿強堿 NaOH 絕大多數鹽絕大多數鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱堿弱堿 NH3H2O Mg（OH）2水、兩性氫氧化物水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質結構特點結構特點電離程度電離程度電離過程電離過程離子化合物離子化合物,某些含極某些含極性鍵的共價化合物性鍵的共價化合物另一部分含有極性另一部分含有極性鍵的共價化合物鍵的共價化合物完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程,無電無電離平衡離平衡可逆過程可逆過程,存在電存在電離平衡離平衡強電解質強電解質弱電解質弱電解質思考題

4、思考題nCaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCO CaCO3 3屬于屬于強電解質，而強電解質，而FeFe（OHOH）3 3屬于弱電解質；屬于弱電解質；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl HCl屬于強電解質，而屬于強電解質，而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？性有何關系？怎樣區分強弱電解質？強弱電解質的區分依據不是看該物質水溶性的大小強弱電解質的區分依據不是看該物質水溶性的大小,也也不是看其水溶液

5、導電能力的強弱不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完而是看電離的是否完全全.下列物質能導電的是下列物質能導電的是_,_,屬于屬于強電解質的是強電解質的是_,_,屬于弱電解屬于弱電解質的是質的是_,_,屬于非電解質的屬于非電解質的是是_._.a.a.銅絲銅絲 b. b.金剛石金剛石 c. c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f. f.蔗糖蔗糖 g.CO g.CO2 2 h.Nah.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j. j.醋酸醋酸 k. k.碳碳酸酸 l. l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m. m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n. n.氯氣氯氣 o. o. BaSOBaSO

6、4 4 a.c.e.i.j.k.m.f.g.3、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固體分別加入到下固體分別加入到下列列100mL100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是液體是( )( )A. A. 自來水自來水 B. 0.5mol/L B. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05mol D. 0.05mol氯化氨氯化氨BD1.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下

7、, ,當電解質分子電離成離子的速率和當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。離平衡。電離速率電離速率= =分子化速率分子化速率逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變意義：意義：特征：特征：反反應應速速率率時間時間弱電解質分子電弱電解質分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結合成弱電離子結合成弱電解質分子的速率解質分子的速率兩種速率相等，處兩種速率相等，處于電離平衡狀態于電離平衡狀態3.3.外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：1 1）溫度：電離是）溫

8、度：電離是吸熱吸熱過程過程溫度升高，電離平衡正向移動溫度升高，電離平衡正向移動2 2）濃度：）濃度：稀釋促進電離稀釋促進電離以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動為例：溶液中的平衡移動為例： 改變條件改變條件平衡移動平衡移動方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液導電溶液導電能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s)加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀釋加水稀釋滴入純醋酸滴入純醋酸加熱升溫加熱升溫加醋酸銨加醋酸銨晶體晶體電離程度電離程度n(

9、H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸鈉加醋酸鈉加加HCl加加NaOH鋅粒鋅粒升溫升溫增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大二、影響電離平衡的外界條件：二、影響電離平衡的外界條件：氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當加入當加入CuSO4溶液時溶液時,電離平衡電離平衡_移

10、移動動,c(S2-)_ c(H+)_;2)當加入固體當加入固體NaOH時時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_4.電離方程式的正確書寫電離方程式的正確書寫 強調強調: : 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完多元弱堿一步完寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-n 下列電離方程式書寫正確的是（下列電離方程式書寫正確的是（ ）

11、A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-C（1）、概念：）、概念：當弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中已經電離的電當弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數。解質分子數占原來總分子數的百分數。 （2）、適用范圍：）、適用范圍： 處于電離平衡狀態的弱電解質處于電離平衡狀態的弱電解質5、電離度、電離度（3）、電離度的表達式：）、電離度的表達式： =100%n (已電離已電離)n (總總)（4）、計算）、計算例：例： 25，0.1mol/LCH3C

12、OOH溶液，測得溶液，測得 c (H+)=1.32 10-3mol/L , 求求 c (已電離已電離)c (總總)= 100%某溫度下，某溫度下，0.01mol/LNH3H2O 電離度為電離度為4%，求，求c (NH4+)和和c (OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+= c(始始)一元弱堿：一元弱堿：OH-= c(始始)拓寬公式拓寬公式（5）、影響電離度的因素）、影響電離度的因素1 1、與電解質的本身有關、與電解質的本身有關在相同條件下，電離度的大小可表示弱電解質的相對強弱。在相同條件下，電離度的大小可表示弱電解質的相對強弱。 2 2、濃度對電離度的影響、濃度對電離度的影響13.20.0016.8

13、0.0054.21.91.320.948電離度電離度/ /% %0.010.050.10.2濃度濃度/mol/L/mol/L25 25 時不同濃度醋酸的電離度時不同濃度醋酸的電離度在相同溫度下，濃度越小，電離度越大在相同溫度下，濃度越小，電離度越大3 3、溫度對電離度的影響、溫度對電離度的影響溫度升高，電離度增大溫度升高，電離度增大思考：思考：將醋酸稀釋，將醋酸稀釋，n(H+)、H+分別如何變？分別如何變？在在1L濃度為濃度為cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H+H+和和A-A-的物質的物質的量之和的量之和ncmol,ncmol,則則HAHA的電離度是的電離

14、度是在相同溫度下，在相同溫度下，0.1mol/L的氨水的氨水(甲甲)與與0.01mol/L的氨水的氨水(乙乙),則甲、乙溶液中氫則甲、乙溶液中氫氧根離子濃度之比氧根離子濃度之比 10。理由是。理由是 。甲的濃度是乙的濃度的甲的濃度是乙的濃度的10倍，而濃度越大，電離度越倍，而濃度越大，電離度越小，故甲、乙的氫氧根離子濃度之比小于小，故甲、乙的氫氧根離子濃度之比小于106 6、電離平衡常數、電離平衡常數 （）概念：（）概念：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，弱電在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，弱電解質電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的解質電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液

15、中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫電離平衡常數，簡稱電離分子濃度的比是一個常數。叫電離平衡常數，簡稱電離常數，用常數，用K K表示。表示。（）計算式：（）計算式： 一般弱酸的用一般弱酸的用KaKa表示表示, ,弱堿地用弱堿地用K Kb b表示表示 K=電離生成的各離子平衡濃度的乘積電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質分子濃度未電離的弱電解質分子濃度HAc HAc H H+ + + Ac+ Ac- -起始濃度（起始濃度（mol/lmol/l）轉化濃度轉化濃度(mol/l )(mol/l )平衡濃度平衡濃度(mol/l)(mol/l)C C（H+H+）C- CC- C（H+H+）C C

16、（H+H+）0 0 0 0C CC C（H+H+）C C（H+H+） C C（H+)H+)當當KaKa1010-4 ,-4 , NHNH3 3HH2 2OO NH4+ + OH-起始濃度（起始濃度（mol/lmol/l）0 0 0 0c c轉化濃度（轉化濃度（mol/lmol/l） C C（OH-OH-）C C（OH-OH-） C C（OH-)OH-)平衡濃度（平衡濃度（mol/lmol/l）C C（OH-OH-）C- CC- C（OH-OH-）C C（OH-OH-）當當K Kb b1010-4-4， （4）、意義：）、意義： A、K反應了電離平衡時反應了電離平衡時,各組分濃度的關系各組分濃度

17、的關系B、K值大小可以判斷弱電解質相對強弱值大小可以判斷弱電解質相對強弱 （3）、影響因素）、影響因素 溫度溫度 K值只與溫度有關！值只與溫度有關！酸酸電離方程式電離方程式電離平衡常數電離平衡常數K K醋酸醋酸碳酸碳酸氫硫酸氫硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +Ka=1.76Ka=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+ CO32-KaKa2 2=5.61=5.611010-11-11KaKa1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-KaKa1

18、 1=9.1=9.11010-8-8KaKa2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO42 H+PO43-KaKa1 1=7.5=7.51010-3-3KaKa2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各問：回答下列各問：KaKa3 3=2.2=2.21010-13-13 （5)5)、下表是常見弱酸的電離平衡常數（、下表是常見弱酸的電離平衡常數（2525） 多元弱酸的電離以第一步為主多元弱酸的電離以第一步為主（1 1）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，

19、對于同一種多元弱酸的，對于同一種多元弱酸的KaKa1 1、KaKa2 2 、KaKa33之間存在著數量上的之間存在著數量上的規律是：規律是：。(2)(2)、若把、若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3,HCO,HCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最強的是都看成酸，其中酸性最強的是 ；酸性最強；酸性最強弱的是弱的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42-2-KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 3(6)(6)、幾個注意的問題

20、：、幾個注意的問題： B B、稀醋酸稀釋：電離程度增大，而離子、稀醋酸稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是濃度始終是 的。的。 稀釋弱電解質（溫度不變），電離程度稀釋弱電解質（溫度不變），電離程度 ，平，平衡向衡向移動，自由離子數目移動，自由離子數目；離子濃度；離子濃度 ，溶液導電能力溶液導電能力 。電離平衡常數電離平衡常數（填變或不變）（填變或不變）增大增大電離方向電離方向增多增多先增大后減小或減小先增大后減小或減小先增強后減弱或減弱先增強后減弱或減弱不變不變A A、對于冰醋酸或濃醋酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，、對于冰醋酸或濃醋酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度電離程度 平衡向平衡

21、向移動自由離子濃度先移動自由離子濃度先 后后；增大增大電離方向電離方向大大小小1、同溫度下，弱電解質、同溫度下，弱電解質X ，強電解質，強電解質Y和金屬和金屬Z的導電能力相同，升高溫度的導電能力相同，升高溫度后導電能力強弱的順序是后導電能力強弱的順序是_2、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪種哪種H+大？大？H+相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪種溶液的物質的量濃度大？中和相同量哪種溶液的物質的量濃度大？中和相同量的的NaOH消耗兩種酸的體積是否一樣大？消耗兩種酸的體積是否一樣大？3、將、將Zn 投入到濃度均為投入到濃度均為0.1mol/L的的HCl

22、和和CH3COOH溶液中，反應的速溶液中，反應的速率是否相同？弱酸的體積相同，最終生成的氣體體積是否相等？率是否相同？弱酸的體積相同，最終生成的氣體體積是否相等？若是改為開始時若是改為開始時H+相等，則兩種酸的物質的量濃度哪個大？隨著反相等，則兩種酸的物質的量濃度哪個大？隨著反應地進行兩者速率如何變化？應地進行兩者速率如何變化？練習題練習題4、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用平衡移動原理說明此法優、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用平衡移動原理說明此法優于一般排水法收集的原因于一般排水法收集的原因5、試用電離平衡解釋、試用電離平衡解釋Al(OH)3為什么具有兩性？為什么具有兩性？7

23、7、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質的量濃度、相同體積時）相同物質的量濃度、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數后倍數后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大 2 2）相同）相同pHpH、相同體積時、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產

24、屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數后倍數后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率始反應時速率_，反應完全，反應完全后生成后生成H H2 2的質量的質量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時相同時,分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質的量濃度相

25、同時物質的量濃度相同時, c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時相同時,中和堿的能力中和堿的能力 = BD3.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三種溶液，用序號回答下三種溶液，用序號回答下列問題列問題 （1 1）當它們）當它們pHpH相同時，其物質的量濃度的由大到小排相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是列是 。（2 2）當它們的物質的量濃度相同時，其）當它們的物質的量濃度相同時，其pHpH的由大到小排的由大到小排列是列是 。（3 3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關

26、系為關系為 。4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時時,下列微粒的物質的量濃度減少下列微粒的物質的量濃度減少最多的是最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和鹽酸加水稀釋至醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測得稀釋測得稀釋后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積為則稀釋后的體積為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD8、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測定已知物質的量濃

27、度的弱酸的測定已知物質的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸）取一定體積的酸HB溶液（設取溶液（設取1體積），測定其體積），測定其PH，稀釋至體積擴大，稀釋至體積擴大10倍，再測其倍，再測其PH。若。若PH增大增大1個單位，則為強酸，若個單位，則為強酸，若PH增大小于增大小于1個單位，則為弱個單位，則為弱酸。酸。（3）取酸）取酸HB對應的鈉鹽溶液，測定其對應的鈉鹽溶液，測定其PH。若。若PH7，則為強酸，若，則為強酸，若PH7，則為弱酸，則為弱酸（4）分別取相同物質的量濃度的酸）分別取相同物質的量濃度的酸HB溶液和鹽酸，溶液和鹽酸，測其導電性。測其導電性。三三 常見的弱電解質常見的弱電解質(

28、一一)、水的電離、水的電離1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數：電離常數：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的的c(H2O)嗎嗎?純水或稀溶液的密度為純水或稀溶液的密度為1g/cm3。 【思考與交流】【思考與交流】解：取解：取1L水或稀溶液水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=V（液）（液）（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=1000/18=55

29、.56mol /L 在一定溫度時：在一定溫度時：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積，叫水的離子積25時，時，Kw=110-142、水的離子積、水的離子積水的濃度為常數，水的濃度為常數， K 電離電離也是常數也是常數所以所以 K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）為一個新的常數。為一個新的常數。提問：常數是否就不變呢？根據前面所學知識，水提問：常數是否就不變呢？根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LKW【小結】（1 1）KwKw取決于溫度取決于溫度, ,不僅適用于純水不僅適用于純水, ,

30、還適用于其還適用于其他溶液。他溶液。（2 2）在水溶液中）在水溶液中,Kw,Kw中的中的C(OHC(OH- -) ) 、 C C（H H+ +）指溶）指溶液中總的離子濃度。液中總的離子濃度。（3 3）常溫下，任何稀的水溶液中，）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw= Kw= C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -)=1)=11010-14-14（4 4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的電離出的C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )（5 5）根據）根據Kw=C(HKw=C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 在特定溫度下為

31、定值，在特定溫度下為定值，C(HC(H+ +) ) 和和C(OHC(OH- -) ) 可以互求?？梢曰デ蟆?、25時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是不變的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)2 2、純水在、純水在1010和和5050的的H+H+濃度，前者與后者的關系是（濃度，前者與后者的關系是（ ） A A、前者大、前者大 B B、后者大、后者大 C C、相等、相等 D D、不能確定、不能確定3 3、某溫度下純水中、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液，則此時溶液中的中的C(O

32、H-) = _ = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時，則此時溶液中的溶液中的C(OH-) = _ = _。CB210-7 mol/L210-9 mol/LKw只與溫度有關，溫度越只與溫度有關，溫度越高高， Kw越大越大分析表中的數據，有何規律，并解釋之分析表中的數據，有何規律，并解釋之結論：結論：1）溫度越高，越大。）溫度越高，越大。2）水的電離是吸熱過程。）水的電離是吸熱過程。溫溫度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-133 3、影響、影響KwKw的因

33、素的因素課堂練習：課堂練習：4、若、若25時時Kw=110-14，求由水電離出來的，求由水電離出來的 c（H+）？）？5、若、若100時時Kw=110-12，由水電離出來的，由水電離出來的 c（H+）？）？思考：思考：若溶液若溶液pH=7為中性溶液，那么為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液是酸性溶液嗎？嗎？4 4、影響水的電離平衡移動的因素、影響水的電離平衡移動的因素升高溫度升高溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_Kw_。降低溫度降低溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_Kw_。 右右增大增大減小減小左左 減小減小討論討論1 1：改變

34、溫度：改變溫度思考：思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大增大 討論討論2：直接增大：直接增大H+ 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大H+，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_，水的電離被水的電離被_，Kw_，則，則OH-必然會必然會_。左左酸或強酸的酸式鹽酸或強酸的酸式鹽不變不變減小減小抑制抑制減小減小討論討論3：直接增大：直接增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大OH- ，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_ ，水的電離被水的電離被_，Kw_，則，則H+必然必然會會_。左左堿堿減小減小抑制抑制不變不變減小減小在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入 ，減，減小小H+ 或或OH-，則平衡向，則