1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 - -鋁鹽性質(zhì)的探究鋁鹽性質(zhì)的探究1 1、鋁原子的結(jié)構(gòu)怎樣？、鋁原子的結(jié)構(gòu)怎樣？2 2、金屬鋁的物理性質(zhì)怎樣？、金屬鋁的物理性質(zhì)怎樣？銀白色的輕金屬，密度較小，熔點較低，硬度較小，銀白色的輕金屬，密度較小，熔點較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。原子最外層有原子最外層有3個電子，易失去電子而表現(xiàn)個電子，易失去電子而表現(xiàn)出具有較強的還原性，但沒有鈉、鎂活潑。出具有較強的還原性，但沒有鈉、鎂活潑。3 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)常溫或加熱條件下，生成一層致密而堅固的氧化物薄

2、膜常溫或加熱條件下，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜( (Al2O3) )。在純氧中燃燒在純氧中燃燒 與與Cl2、S等其它非金屬反應(yīng)等其它非金屬反應(yīng) 2Al +3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S34Al+3O2 2Al2O3 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2與強堿溶液反應(yīng)與強堿溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2鋁能和氧化鐵反應(yīng)鋁能和氧化鐵反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）白色難熔的固

3、體，不溶于水，熔點高，天然產(chǎn)的無色晶體俗稱剛玉。白色難熔的固體，不溶于水，熔點高，天然產(chǎn)的無色晶體俗稱剛玉。 （1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)與強酸反應(yīng)與強酸反應(yīng) Al2O3+6H+=2Al3+3H2O與強堿反應(yīng)與強堿反應(yīng) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化鋁（氧化鋁（Al2O3）屬于兩性氧化物）屬于兩性氧化物2、氫氧化鋁、氫氧化鋁【Al(OH)3】物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強吸附性。物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強吸附性。實驗室制法實驗室制法: :Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與強酸反應(yīng)與強酸反應(yīng) 與

4、強堿反應(yīng)與強堿反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O科學(xué)探究科學(xué)探究1 11.向向AlCl3 溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直到過量溶液直到過量 2.向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液直至過量溶液直至過量描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式.1.向向AlCl3 溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直到過量溶液直到過量 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:先有白色沉淀，后沉淀消失。先有白色沉淀，后沉淀消失。結(jié)論：結(jié)論：Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On

5、(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)2.向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液直至過量溶液直至過量.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:先無現(xiàn)象，后有白色沉淀而不消失。先無現(xiàn)象，后有白色沉淀而不消失。結(jié)論：結(jié)論：Al3+4OH = AlO2+2H2O3AlO2+ Al3+ 6H2O =4Al(OH)3n(Al(OH)3) 4 3 2 1 01 2 3 4 5 n(AlCl3 )科學(xué)探究科學(xué)探究2 23.向向AlCl3 溶液中溶液中逐漸加入逐漸加入NHNH3 3H H2 2O O溶液直到過量溶液直到過量 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: 有白色沉淀而不消失。有

6、白色沉淀而不消失。結(jié)論：結(jié)論：n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NHNH3 3H H2 2O O)科學(xué)探究科學(xué)探究3 34.向向NaAlO2 溶液中滴加稀鹽酸直至過量溶液中滴加稀鹽酸直至過量 5.向稀鹽酸中滴加向稀鹽酸中滴加NaAlO2 溶液直至過量溶液直至過量描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式.4.向向NaAlO2 溶液中滴加稀鹽酸直至過量溶液中滴加稀鹽酸直至過量 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:先有白色沉淀，后沉淀消失。先有白色沉淀，后沉淀消失。結(jié)論：結(jié)論：Al(OH )Al(OH )3 33H3H = Al= Al

7、3 3+3H+3H2 2O On(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH) AlOAlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 35.向稀鹽酸中滴加向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量溶液直至過量實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:先沒現(xiàn)象后有白色沉淀而不消失。先沒現(xiàn)象后有白色沉淀而不消失。結(jié)論：結(jié)論：3AlO2+ Al3+ 6H2O =4Al(OH)3n(Al(OH)3) 5 4 3 2 1 01 2 3 4 5 n(NaAlO2) AlOAlO2 2+4H+4H+ + =Al=Al3 3+2H+2H2 2O O科

8、學(xué)探究科學(xué)探究2 26.向向NaAlO2 溶液中通入溶液中通入 CO2 氣體直至過量氣體直至過量 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: 有白色沉淀而不消失。有白色沉淀而不消失。結(jié)論：結(jié)論：n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(CO2)小結(jié)小結(jié)Al3+Al(OH)3 AlO-23OH-OH-H+3H+Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 +OH-= AlO-2+2H2OAl3+4OH- = AlO-2+2H2OAlO-2+H+H2O= Al(OH)3Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2OAlO-2+4H+= Al3+2H2O3AlO-2+ Al3+6H2O= 4Al(OH)3例1 向向20ml 2mol/L的的AlCl3溶液中加入溶液中加入30ml燒堿燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得到溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，求燒沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？例例2向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3溶