1、一：物質的量濃度一：物質的量濃度1、定義：、定義：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質溶質B的物質的的物質的量量來表示溶液組成的物理量，叫做來表示溶液組成的物理量，叫做溶質溶質B的物質的量濃度。的物質的量濃度。2、公式：、公式：CB = nBV（aq）3、單位：、單位：常用常用 molL-1MVmV MmVnC =1 1、將、將40gNaOH40gNaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得的溶液中溶質水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為的物質的量濃度是否為1molL1molL1 1,V,V是指溶液體積，是指溶液體積，還是指溶劑還是指溶劑( (水水) )的體積？的體積？2 2、下列關于

2、、下列關于0.2mol/LBa(NO0.2mol/LBa(NO3 3) )2 2溶液正確的是（）溶液正確的是（）A.2LA.2L溶液中含有溶液中含有BaBa+ +0.2mol0.2molB.2LB.2L溶液中含有溶液中含有NONO3 3- -0.8mol0.8molC.0.5LC.0.5L溶液中溶液中BaBa2+2+的物質的量濃度為的物質的量濃度為0.2mol/L0.2mol/LD.0.5LD.0.5L溶液中溶液中NONO3 3- -的物質的量濃度為的物質的量濃度為0.2mol/L0.2mol/L 2 2、2L 1mol/L2L 1mol/L的的 H H2 2SOSO4 4溶液，含溶質的物質的

3、量溶液，含溶質的物質的量 為為 molmol，含，含 H H+ + 個，個， SOSO4 42-2- 個。個。22.408x10241.204x10241 1、2L1mol/L2L1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖的物質的量的蔗糖溶液中含蔗糖的物質的量 為為 molmol，含蔗糖分子，含蔗糖分子 個。個。練習練習21.204x10243 3：將：將23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250ml250ml溶液。溶液。 計算溶液中溶質的物質的量濃度。計算溶液中溶質的物質的量濃度。解：解： 23.4gNaCl 23.4gNaCl的物質的量為：的物質的量為：n(NaCl)n(N

4、aCl)m(NaCl)m(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)23.4g23.4g58.5g.mol58.5g.mol-1-1=0.4mol=0.4mol溶液中溶液中NaClNaCl的物質的量濃度為：的物質的量濃度為：c cB B(NaCl) (NaCl) n(NaCl)n(NaCl) V V(NaCl)(aq)(NaCl)(aq)0.4mol0.4mol0.25L0.25L=1.6mol/L=1.6mol/L(aq)(aq)表示表示水溶液水溶液4 4、某市售濃硫酸中溶質的質量分數為、某市售濃硫酸中溶質的質量分數為9898, ,密度為密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3. .計算該市

5、售濃硫酸中計算該市售濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質的量濃度的物質的量濃度解解: 1000ml: 1000ml濃硫酸的質量為濃硫酸的質量為: :=1.84g/cm=1.84g/cm3 31000cm1000cm3 39898=1803g=1803g1803gH2SO4的物質的量為的物質的量為:H2SO4n( )=H2SO4 m( )H2SO4M( )=1803g98g.mol-1=18.4mol二：一定物質的量濃度溶液的配制二：一定物質的量濃度溶液的配制細頸，梨形，平底細頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線溫度，容積，刻度線1.容量瓶的使用：容量瓶的使用：（1）形狀：）形狀：（2）標識：）

6、標識：（3）規格：）規格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等等（4）用途：）用途：用于配制一定體積，濃度準確的溶液用于配制一定體積，濃度準確的溶液查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水（5）注意事項：）注意事項：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180、倒立、觀察。、倒立、觀察。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。不能溶解、稀釋、作為反應容器和長期貯存溶液。不能溶解、稀釋、作為反應容器和長期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。容

7、量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。只能配制容量瓶瓶身上規定容積的溶液。只能配制容量瓶瓶身上規定容積的溶液。檢查方法：檢查方法：2 .溶液的配制步驟溶液的配制步驟（1）計算：）計算：（2） 稱量或量取稱量或量取C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)液體液體固體固體m=CV(aq) M(溶質摩爾質量溶質摩爾質量)（3）溶解或稀釋、冷卻）溶解或稀釋、冷卻將溶質先在燒杯中加適量水溶解或稀將溶質先在燒杯中加適量水溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，后釋，用玻璃棒攪拌，后冷卻冷卻到室溫。到室溫。液體：量筒液體：量筒固體：天平固體：天平（4）轉移）轉移移液移液將玻璃棒插入容將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液量瓶

8、刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中瓶中 。（5）洗滌、振蕩）洗滌、振蕩用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，并次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，并進行振蕩，使溶液混合均勻。進行振蕩，使溶液混合均勻。定容定容 加蒸餾水至加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度液面離容量瓶頸刻度線線1 12cm2cm時，改用膠時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線溶液凹液面與刻度線相切。相切。 （6）定容）定容（7） 搖勻搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使

9、得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。（8）裝瓶貼簽）裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。溶液的名稱和濃度。500mL20四：誤差分析四：誤差分析分析依據：分析依據：CB = nBV（aq）一定濃度溶液配制過程的誤差分析一定濃度溶液配制過程的誤差分析引起誤差的操作引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質時操作過慢稱量易潮解物質時操作過慢天平的砝碼沾有其他物質或銹蝕天平的砝碼沾有其他物質或銹蝕天平的砝碼缺省天平的砝碼缺省使用天平時左碼右物（游碼有讀數）使用天平時左碼右

10、物（游碼有讀數）減少減少減少減少減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加偏小偏小 直接稱量熱的物質直接稱量熱的物質轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌定容時加水過量用滴管吸出定容時加水過量用滴管吸出未冷卻至室溫就轉移至容量瓶未冷卻至室溫就轉移至容量瓶定容時俯視標線定容時俯視標線定容時仰視標線定容時仰視標線定容，搖勻液面下降再加水定容，搖勻液面下降再加水引起誤差的操作引起誤差的操作nVC減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變減小

11、減小不變不變減小減小增加增加不變不變減小減小增加增加不變不變增加增加減小減小不變不變減少減少增加增加例：實驗室配制例：實驗室配制500l 0.2molL-1的的FeSO4溶液溶液,實驗操作實驗操作步驟有步驟有:在天平上稱出一定量的綠礬在天平上稱出一定量的綠礬(FeSO47H2O),把它放在把它放在 燒杯里燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解、冷卻用適量的蒸餾水使它完全溶解、冷卻把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中容量瓶中繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度12cm處，處， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切改用膠頭滴管滴加

12、蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液次，每次洗滌液 都小心轉移到容量瓶都小心轉移到容量瓶,并輕輕搖勻并輕輕搖勻將容量瓶塞塞緊，倒轉充分搖勻將容量瓶塞塞緊，倒轉充分搖勻請回答下列問題：請回答下列問題：需要需要FeSO47H2O的質量為的質量為操作步驟的正確順序為（填序號）操作步驟的正確順序為（填序號）27 . 8g本實驗用到的基本儀器有（填序號）本實驗用到的基本儀器有（填序號） ，此外還必須添加的儀器為此外還必須添加的儀器為 。A 量筒量筒 B 托盤天平托盤天平 C 燒杯燒杯 D 漏斗漏斗 E 250ml容量瓶容量瓶 F 500

13、ml容量瓶容量瓶 G 膠頭滴管膠頭滴管 H 藥匙藥匙 I 坩堝坩堝A B C F G H 玻璃棒玻璃棒例：用例：用98的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL1mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩注入到緩緩注入到_中，并用中，并用_不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗中，用少量蒸餾水洗滌滌_和和_23次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時，改用時，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞

14、小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉移到將配好的溶液轉移到_中并貼好標簽。中并貼好標簽。解：0.25L1mol/L=Vml1.84g/ml98%/98g/mol V=0.25L1mol/L98g/mol/1.84g/ml98%=13.6ml13.6濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷卻冷卻容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯12cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶關于物質的量濃度的計算關于物質的量濃度的計算1 關于物質的量濃度概念的計算關于物質的量濃度概念的計算2 溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算C=1000 w

15、Mml g. ml-1 g.mol-1 L=3 溶液稀釋或混合時的濃度的計算溶液稀釋或混合時的濃度的計算4 氣體溶于水后溶液濃度的計算氣體溶于水后溶液濃度的計算例題例題濃硝酸中濃硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為14.0mol.L-1,溶液的密度溶液的密度1.40g.ml-1,求該溶液中溶質的質量求該溶液中溶質的質量分數為多少分數為多少?解解:依題意依題意,可取可取1L溶液進行計算溶液進行計算,則則:m(HNO3)= n(HNO3) M(HNO3)w(HNO3)=14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1=882g mHNO3 (aq) m(HNO3)882g1000ml 1

16、.40g.ml-1=100=63.0 W=C M1000 1002 溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算3 溶液稀釋或混合時的濃度的計算溶液稀釋或混合時的濃度的計算例題例題 配制配制250ml,1mol/L HCl溶液溶液,需要需要12mol/L HCl溶液的體積是多少溶液的體積是多少?分析分析在用水稀釋濃溶液時在用水稀釋濃溶液時,溶液的體積發生了變化溶液的體積發生了變化,但但是溶液中溶質的物質的量不變是溶液中溶質的物質的量不變.即即:n(前前)=n(后后)或或:C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)解解:設配制設配制250ml(V1) 1mol

17、/L(C1)HCl溶液溶液,需要需要12mol/L(C2)溶液的體積為溶液的體積為V2V2 =C1V1C2=1mol/L0.25L12mol.L-1=0.021L=21ml答答練習練習:配制配制100ml,1mol/L H2SO4溶液溶液,需要質量分數為需要質量分數為98 ,密度為密度為1.84g.ml-1的濃硫酸溶液的體積是多少的濃硫酸溶液的體積是多少?解解:稀硫酸溶液中稀硫酸溶液中,溶質的物質的量為溶質的物質的量為:n (H2SO4)= C(H2SO4). VH2SO4(aq)=0.1L1mol/L=0.1mol設所取濃硫酸溶液的體積為設所取濃硫酸溶液的體積為V,依題意依題意,1.84g.

18、ml-1 V98 ,98g.mol-1=0.1molV=5.4ml答答:例題例題取取100ml,0.3mol/L和和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液依次注入依次注入500ml的容量瓶中的容量瓶中,加水稀釋至刻度線加水稀釋至刻度線,求混求混合溶液中合溶液中H2SO4物質的量濃度為多少物質的量濃度為多少?分析分析:根據物質的量守恒根據物質的量守恒: C混混V混混= C1V1 + C2V2解解:設混合溶液中硫酸的物質的量濃度為設混合溶液中硫酸的物質的量濃度為C,則則:C0.5L = 0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/LC=0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/L0.5L=0.21mol/LC(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)C混混V混混= C1V1 + C2V2小結小結物質的量守恒物質的量守恒 C1V1 + C2V2V混混C混混=V混混=V1 + V2當都為稀溶液時或忽略體積變化時當都為稀溶液時或忽略體積變化時V混混=混合后溶液的