1、.華容一中2012屆高三年級9月份考試命題：張衛平審題：胡先念化學試卷時值：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65一、 選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A兩種單質的摩爾質量比為14B生成物C中A的質量分數為75C生

2、成物C中A、B的原子個數比為31D反應前后氣體分子數比為142. 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說法不正確的是A.鎂和鋁的總質量為9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C.硫酸的物質的量濃度為2.5 mol/LD.鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L3. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24. 在

3、含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是AFe3 BAl3CNH4 DFe25. 下列各組物質的分類正確的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯ABCD全部正確6. 下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象

4、解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性7. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()ANa2O2與CO2反應產生1 mol O2，轉移的電子數為4NAB22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個共用電子對C將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol

5、 O2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA8. 下列敘述不正確的是A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B可用裝置證明氨氣極易溶于水C可用裝置從海水中得到淡水 D可用裝置把膠粒從溶液中分離出來9. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al10. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu

6、+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O=NO3+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO3211. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知： 將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的

7、是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+12. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關說法正確的是A.還原性Cr3+ > Fe2+ > SO2B.氧化性Cr2O72 > SO2 > Fe3+C.Cr2O72 能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑13. 將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A

8、K+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42 DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO314. 某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體15. XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現有V1mL0

9、.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質量達到最大值，V1和V2的取值應為AV1=30，V2=20BV1=20，V2=30CV1=10，V2=40DV1=15，V2=3516. 有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g 水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質的量濃度為A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/LD6.75 mol/L17. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一

10、種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合。實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現象，空格表示未進行實驗。試推斷其中F是ANaHCO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNa2CO3溶液18. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L-1）為ABCD 二、 非選擇題（本題包括4小題，共48分）19. （10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為

11、了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗填空： 寫出B、D的化學式：B D 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 20. （12分）中學化學中幾種常見物質的轉

12、化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)B、H的化學式：B_、H_。(3)H2O2分子的電子式：_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象： 。(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： _。21. (12分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫院給病人輸液時使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽。某學生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。

13、實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質量：180 g·mol-1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有 。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。A使用前要檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗C配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D容量瓶上標有容積、溫度和濃度(3)實驗中需取用晶體的質量為 ，物質的量濃度 。(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是 。A沒有將洗滌液轉移到容

14、量瓶B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥D定容時液面超過了刻度線22. （12分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （2）第步反應的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第步反應后，

15、經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下載），則在第步反應中至少需要 mol NaClO3。 班號 姓名 考號 。-裝-訂-線-裝-訂-線-裝-訂-線-華容一中2012屆高三年級9月份考試化學答題卷時值：90分鐘 滿分：100分一、選擇題二、非選擇題總分11819202122一、選擇題（請同學們將選擇題答案準確的填寫到下表中）題號12345678910答案BDDBADDDCB題號1112131415161718答案DCBBACAC二、非選擇題19.（10分）根據上述實驗填空： 寫出B、D的化學式：B KNO3 、 D CuSO4 Na2CO3 20.（12分）請回答

16、下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 1100 nm 。(2)B、H的化學式：B FeS 、H H2SO4(稀) 。(3)H2O2分子的電子式： 。 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 。(4) 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案) 。(5) 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na _。解析：本題的題眼是“D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體”，從而得出F是Fe(OH)3，D中含Fe3，然后據圖中反應物的轉化關系得出A是Fe，C為FeSO4，B為FeS，E為(NH4)2SO

17、4。然后運用所學膠體、氧化還原反應和銨鹽知識進行解答。21.(12分)(1)還缺少的儀器有 托盤天平、玻璃棒 。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 A 。(3)實驗中需取用晶體的質量為 27g ，物質的量濃度 0.3mol/L 。(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是 B ?！窘馕觥?1)根據實驗步驟進行解答。(2)B項，不能用葡萄糖注射液潤洗，否則導致溶液濃度偏高；C項，應在燒杯中溶解后轉移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D項，容量瓶上只標有容積和溫度，無濃度。(3)根據物質的量濃度換算公式c=1 000w/M，將=1.08 g·mL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 mol/L,再由公式m