1、章末重難點專題突破學習目標定位1.理清能層、能級和原子軌道之間的能量和數量關系。2.理解原子核外電子排布的規律、規則，能用不同的方法表示原子的結構。3.靈活利用“位構性”的關系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據原子核外電子排布的特點、元素及化合物的特殊性質進行元素的推斷。一、能層、能級、原子軌道與原子運動狀態的考查例1(2019·樂山沫若中學月考)下列說法中正確的是()A.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多C.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子D.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層

2、上的電子能量高【考點】能層與能級【題點】能層與能級的綜合答案C解析第5能層開始含有5個能級，A錯誤；不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數相同，B錯誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，C正確；由構造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯誤。方法規律能層、能級、原子軌道與原子運動狀態的關系(1)同一能層，不同能級其原子軌道形狀不同，數目不同；不同能層，同種能級其原子軌道形狀相同，半徑不同，能量

3、不同。(2)電子的運動狀態與能層、能級、自旋狀態有關，同一原子內部不存在兩個運動狀態完全相同的電子。二、核外電子排布表示方法的考查例2(2019·安陽一中高二期中)下列化學用語的表達正確的是()A.原子核內有10個中子的氧原子：OB.氯原子的結構示意圖：C.Fe3的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態銅原子的價電子排布圖：【考點】原子核外電子的排布表示方法【題點】原子核外電子的排布表示方法的綜合答案C解析原子核內有10個中子的氧原子應表示為O，A錯誤；氯原子的結構示意圖為，B錯誤；Fe的原子序數是26，故Fe3的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；銅的原子序數是29

4、，基態銅原子的價電子排布符合洪特規則的特例，價電子排布圖為，D錯誤。易誤提醒核外電子的排布表示方法的常見誤區(1)當出現d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。(2)在畫基態原子的電子排布圖時，常出現以下錯誤：(違反能量最低原理)(違反泡利原理)(違反洪特規則)(違反洪特規則)畫電子排布圖時，不能省略空軌道。如C的電子排布圖應為，而不是。三、基態原子核外電子排布規律的綜合考查例3(2019·邢臺市月考)下列由電子排

5、布式或排布圖所得的結論錯誤的是()選項電子排布式結論A1s22s22p2p2p違背洪特規則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CN的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理【考點】基態原子核外電子的排布原則【題點】基態原子核外電子的排布原則的綜合答案D解析A項，2px，2py，2pz就是2p能級的3個簡并軌道，兩個電子排入2p能級，它們將分別占據2個簡并軌道且自旋狀態相同，而不是自旋相反地擠入其中一個軌道，違反洪特規則；B項，3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優先占據4s軌道，電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14

6、s2，違反能量最低原理；C項，1s、2s軌道上兩個電子自旋方向相同，違反泡利原理；D項，電子排布式正確，符合此時3d和4s軌道均為半充滿結構，能量較低，符合三個原理。易誤提醒關于核外電子排布規律理解的常見誤區(1)只考慮能量最低原理而忽視構造原理，例如，要先排4s能級再排3d能級。(2)書寫電子排布圖時，只考慮泡利原理或洪特規則其一。四、元素的電離能和電負性的規律及應用例4下列關于電離能和電負性的說法中不正確的是()A.元素電負性越大，元素的非金屬性越強B.元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強C.根據元素逐級電離能的數值可以確定主族元素的最高化合價D.在形成化合物時，元素的電負性大的顯正價，

7、電負性小的顯負價【考點】元素周期律及應用的綜合考查【題點】元素的電離能、電負性的應用答案D解析元素的電負性越大，非金屬性越強，得電子能力越強，在化合物中顯負價，A正確，D錯誤；電離能和金屬性某種程度上都可以理解為失去電子的能力，而這是一致的，B項正確；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數值上會發生突變，相差較大，所以根據逐級電離能的數值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價等于其最外層電子數。方法規律(1)利用元素的第一電離能和電負性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。(2)利用兩種元素電負性的相對大小可以判斷化合物的類型、化學鍵的類型以及元

8、素化合價的正負。(3)利用元素的逐級電離能可以判斷原子核外電子分層的排布的情況和可能的化合價。五、元素周期律的綜合應用例5(2019·山西重點中學協作體高三期中)有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>>C.電負性：>>>D.最高正化合價：>>【考點】元素周期律的綜合考查【題點】元素周期律的綜合答案A解析根據元素的基態原子的電子排布式可知，分別是S、P、N、F

9、元素。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能P大于S，故第一電離能：>>>，A正確；原子半徑應該是>>>，B錯誤；非金屬性越強，電負性越大，則電負性應該是>>>，C錯誤；F沒有正價，D錯誤。易錯警示同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但要注意第A族的反常(如Be>B，Mg>Al)、第A族的反常(如N>O，P>S)。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。六、元素的推斷及應用例6已知元素周期表中118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層

10、結構，下列判斷正確的是()A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2>ZC.氫化物的穩定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】利用原子結構推斷元素答案B解析118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結構，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，即金屬性：X>W，非金屬性：Z>Y，所以元素的第一電離能：X<W，原子半徑：X>W，離子的還原性：

11、Y2>Z，氫化物的穩定性：H2Y<HZ，故B項正確。方法規律當離子的電子層結構相同時，可利用“陰上陽下，序大徑小”的原則，確定元素在周期表中的相對位置，再結合元素周期律分析選項。七、基于元素推斷的綜合考查例7在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1 mol B單質與足量鹽酸反應可生成1 mol H2，B單質不易與冷水反應；C元素的3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成1價離子。(1)填寫下表：元素ABCD名稱電子排布式電子排布圖屬于哪個區(2)A元素位于第_周期_族，B元素位于第_周期_族。(

12、3)C元素位于第_周期_族，C2的電子排布式為_。(4)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：_，此化合物屬于_化合物。(5)四種元素中電負性最大的元素是_(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是_。A、B兩種元素的原子半徑大小關系是_，單核離子的離子半徑大小是_?！究键c】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】以元素推斷為載體的綜合考查答案(1)元素ABCD名稱、符號氮鎂鐵溴電子排布式1s22s22p31s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5電子排布圖屬于哪個區p區s區d區p區(2)二A三A(3)四1s22s22p63s23p63d6(4)離子(5)NMgMg>NMg2<N3解析A原子有3個未成對電子，其價電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反應產生1 m