1、氧化復原反響考點1氧化復原反響與四種根本反響類型的關系1. 根據反響中有無轉移或元素變化，可以把化學反響劃分為反響和反響。判斷氧化復原反響的最正確判據是 。2. 四種根本反響類型和氧化復原反響的關系可用以下列圖表示。例題1以下反響既屬于氧化復原反響，又屬于化合反響的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 變式1以下說法錯誤的選項是()A. 置換反響一定是氧化復原反響 B. 化合反響不可能是氧化復原反響C. 分解反響可能是氧化復原反響 D. 但凡氧化復原反響，都不可能是復

2、分解反響 對氧化復原反響與四種根本反響類型之間關系的認識誤區:誤區反例無單質參加的化合反響一定不是氧化復原反響無單質生成的分解反響一定不是氧化復原反響有單質參加或生成的反響一定屬于氧化復原反響考點2氧化復原反響的根本概念1. 氧化復原反響的判斷氧化復原反響的本質特征是，實質是。2. 氧化復原反響電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法：標變價、畫箭頭、算數目、說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反響電子轉移的方向和數目： 。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得、“失字樣。用單線橋法標出銅和濃硝酸反響電子轉移的方向和數目： 。3. 常見氧化劑和復原劑(1)

3、常見氧化劑物質類型舉 例對應復原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見復原劑物質類型舉 例對應氧化產物活潑的金屬單質M(金屬)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽Na2SO3FeSO4(3) 具有中間價態的物質既有氧化性又有復原性具有中間價態的物質氧化產物復原產物Fe2+SH2O2SO2Fe2+、S、SO2主要表現，H2O2主要表現。例題2以下物質在生活中應用時，起復原作用的是()A. 明礬作凈水劑 B

4、. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑 變式2硫酸亞鐵煅燒反響為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的選項是()A. 該反響中FeSO4既作氧化劑，又作復原劑 B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C. 該反響中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023D. 該反響生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 氧化性和復原性相對強弱的比較1. 根據反響原理判斷對于自發的氧化復原反響一般有如下對應關系：氧化劑+復原劑復原產物+氧化產物。氧化性：氧化

5、劑>氧化產物；復原性：復原劑>復原產物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，復原性：HCl>CrCl3。2. 根據“表判斷(1) 根據元素周期表判斷(2) 依據金屬活動性順序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。(3) 依據非金屬活動性順序3. 根據與同一物質反響的情況(反響條件、劇烈程度等)判斷反響要求越低、反響越劇烈，對應物質的氧化性或復原性越強，如是否加熱、反響溫度上下、有無催化劑、反響物濃度大小等。例如：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+

6、5Cl2+8H2O(常溫)、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(加熱)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。4. 根據產物價態上下判斷復原劑相同，假設氧化產物價態不同，那么價態越高，氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，可得氧化性：Cl2>S。5. 根據電化學原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質)，復原性：負極金屬>正極金屬。(2) 電解池：氧化性強的金屬陽離子優先在陰極放電，復原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。6. 氧化性、復原性強弱與外界條件有關(1) 濃度：一般而言，同

7、種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸。(2) 溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反響生成Cl2，不與冷的濃鹽酸反響。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性較強，如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2，在中性條件下不能氧化Cl-。考點3氧化復原反響的常見規律1. 守恒規律(1) 質量守恒：反響前后元素的種類和質量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數，化合價升高的總價態化合價降低的總價態。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化復原反響中，反響前后離子的電荷數。2. 競爭規律“強強聯手：假設存在多種氧化劑與多種復原劑反響時，氧化劑中氧化

8、性的最先和復原性最強的復原劑反響。3. 價態規律：以硫(S)元素為例說明：當元素化合價處于最高價態時，僅有氧化性，但不一定具有強氧化性，如CO2等；當元素的化合價處于最低價態時，僅有復原性，但不一定具有強復原性，如CH4；當元素的化合價處于中間價態時，既有氧化性又有復原性，如SO2。4. 強弱規律：強氧化劑+強復原劑弱復原產物+弱氧化產物。例題3氧化復原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，復原劑的復原性大于復原產物的復原性。現有以下反響Cl2+2KBr2KCl+Br2、KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，以下說法正確的選項是()A.

9、 上述三個反響都有單質生成，所以都是置換反響B. 氧化性由強到弱的順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反響中復原劑與氧化劑的物質的量之比為61D. 反響中1 mol復原劑完全反響，氧化劑得到電子的物質的量為2 mol 變式3以下實驗操作與預期目的或所得結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中參加1mol·L-1H2SO4假設試管口出現紅棕色氣體，說明N被Fe2+復原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中，銅溶于FeCl

10、3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中參加適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2“價態歸中，互不交叉同種元素不同價態發生氧化復原反響時，歸納如下：價態相鄰能共存(如濃硫酸能夠枯燥二氧化硫氣體)；價態相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)；歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。考點4氧化復原反響的配平例題4(1) 配平化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3(2) 完成以下離子方程式：Mn+C2+ Mn2+ CO2+H2O變式4(1) 請將5種物質：N2O、FeSO4、F

11、e(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平： + + +H2O(2) 用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被復原成+2價，試寫出反響的化學方程式：。(3) 硫能與濃硫酸發生反響，請寫出該反響的化學方程式：。(4) 完成并配平化學方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+【題組訓練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為。2. 銅和稀硫酸不反響，往其中參加H2O2后溶液很快變成藍色，反響的離子方程式為。3. 過氧化氫參加硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為。4. FeS

12、O4溶液在空氣中變質的離子方程式為。5. 銅和稀硫酸不反響，向其中通入氧氣后，反響的離子方程式為。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為。7. 用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反響的離子方程式為 。8. 氯化鐵和金屬銅反響的化學方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為 。【隨堂檢測】1. 以下關于氧化復原反響的說法正確的選項是()A. 得到電子的物質是復原劑 B. 置換反響一定是氧化復原反響C. 得電子發生氧化反響 D. 原子失電子化合價降低 2. 以下反響屬于氧化復原反響，且水

13、既不是氧化劑又不是復原劑的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O4HF+O2C. CaO+H2OCa(OH)2 D. Cl2+H2OHCl+HClO 3. 工業上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，以下說法正確的選項是()A. AlCl3是氧化產物 B. Cl2是氧化劑C. 每生成1 mol CO2，轉移4個電子 D. C發生復原反響 4. 工業上將Na2CO3和Na2S以12的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中()A. 硫元素既被氧化又被復原 B. 氧化劑與復原劑的物質的量之比為

14、12C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 【課后檢測】1. 參加氧化劑能實現的轉化是()A. MnO2MnSO4 B. Na2O2O2 C. KIKIO3 D. AlCl3Al(OH)32. 以下關于氧化復原反響的原理分析正確的選項是()A. 失電子越多，該物質的復原性越強 B. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C. 氧化劑氧化其他物質時，本身被復原 D. 某元素由化合態變成游離態一定被復原3. )以下化學反響不屬于氧化復原反響的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. N2H4+O2N

15、2+2H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2O D. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. 以下應用不涉及氧化復原反響的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC. 工業上利用熱純堿溶液清洗油污 D. 用焰色反響鑒定是否有鉀元素存在5. 以下反響能說明鹵素非金屬性強弱順序是Cl>Br>I的是()2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2 2KI+Br22KBr+I2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件

16、下，AlN可通過反Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達正確的選項是()A. 該反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為31 B. AlN是復原產物C. AlN的摩爾質量為41 g D. 上述反響中，每生成1 mol AlN需轉移6 mol電子7. 以下反響中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作復原劑的氧化復原反響是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O+H2O2NaOHC. Cl2+H2OHCl+HClO D. NaH+H2ONaOH+H2(NaH中H為-1價)8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是

17、()A. 參加KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅9. 在FeCl3和CuCl2混合液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述不正確的選項是()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+ B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-變為Br2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和

18、H2SO3的物質的量濃度都等于()A. 0.007 5 mol·L-1 B. 0.008 mol·L-1 C. 0.075 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-111. 2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3。現將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，請選出以下與事實對應的化學方程式()A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2 B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3 D. 4FeBr2+3Cl22FeC

19、l2+2FeBr3+Br212. 氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，發生反響的離子方程式為aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl- 以下選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反響實際的是()A. 243226 B. 021012C. 201202 D. 22221413. ：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度上下有關。當n(KOH)=a mol時，以下有關說法錯誤的選項是()A. 假設某溫度下，反響后=11，那么溶液中=B. 參加反響的氯氣的物質的量等于a molC

20、. 改變溫度，反響中轉移電子的物質的量ne的范圍：a molnea molD. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol14. 以下反響中的氨氣與反響4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中參加鐵粉，對參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是()A. 假設無固體剩余，那么溶液中一定有Fe3+ B. 假設有固體存在，那么溶液中一定有Fe2+C. 假設溶液中有Cu2+，那么一定沒有固體析出 D. 假設溶液中有Fe2+，那么一定有Cu析出16. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4以下說法正確的選項是()A. Cu2S既是氧化產物又是復原產物 B. 5 mol FeS2發生反響，有10 mol電子轉移C. 產物中的S有一局部是氧化產物 D. FeS2只作復原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸參加鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如以下列圖所示。以下分