1、氧化還原反應（二）氧化還原反應（二）練習：根據氧化還原反應的實質和特征，總結出練習：根據氧化還原反應的實質和特征，總結出判斷某一化學反應是否屬氧化還原反應的方法。判斷某一化學反應是否屬氧化還原反應的方法。基本反應類型基本反應類型反應實例反應實例是否是氧是否是氧還反應還反應與氧還反與氧還反應的關系應的關系化合反應化合反應3Fe2O2 Fe3O4化合反應化合反應CaOH2O Ca(OH)2分解反應分解反應2H2O 2H2O2分解反應分解反應CaCO3 CaOCO2置換反應置換反應FeCuSO4 FeSO4 Cu置換反應置換反應ZnH2SO4ZnSO4H2復分解反應復分解反應NaCl +AgNO3=

2、AgClNaNO3復分解反應復分解反應BaCl2H2SO4BaSO42HCl點燃通電高溫是非是非是是非非交叉交叉從屬相對三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律般規律1化合反應：有化合反應：有單質參加單質參加的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。2分解反應：有分解反應：有單質生成單質生成的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。3置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。4復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。四、氧化劑和還原劑四、氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子得到電子(元素化合價降低元素化合價降低)的物

3、質被還原的物質被還原1. 1. 定義定義說明說明: (1) 氧化劑和還原劑均是指氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一反應物質，是一種化學試劑，種化學試劑， 不是某一種元素。不是某一種元素。 (2) 氧化劑氧化劑本身本身被還原，被還原，發生發生還原反應，還原反應，得得到的產物是到的產物是還原產還原產 物；物； 還原劑還原劑本身本身被氧化，被氧化，發生發生氧化反應，氧化反應，得得到的產物是到的產物是氧化產物。氧化產物。還原劑還原劑: 失去電子失去電子(元素化合價升高元素化合價升高)的物質被氧化的物質被氧化氧化還原反應中的多組概念氧化還原反應中的多組概念反應物 化合價變化表現性質變化過程發生反應生成物

4、氧化劑氧化劑 e還原劑還原劑 降降 低低 升升 高高氧化性氧化性還原性還原性 被還原被還原 被氧化被氧化還原還原反應反應氧化氧化反應反應還原產物還原產物氧化產物氧化產物小結：小結：（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質）氧化劑和還原劑分別是不同的物質（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質）氧化劑和還原劑都是同一種物質（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素還原的元素都是相同價態的同種元素（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質另一部分為反應介質

5、 指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4濃濃 = CuSO4 + SO2 +2H2OMnO22. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: O2、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等3. 氧化性、還原性強弱判斷氧化性、還原性強弱判

6、斷 氧化劑的氧化性氧化劑的氧化性 氧化產物的氧化性。氧化產物的氧化性。 還原劑的還原性還原劑的還原性 還原產物的還原性。還原產物的還原性。（1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強一般規律：一般規律：（2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強用雙線橋應注意的事項：用雙線橋應注意的事項：v 正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化v 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首

7、尾都必須對應與發生化合價物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。發生變化的同種元素。v 電子符號用電子符號用“e-”來表來表示示v 得失電子總數表示：原子個數得失電子總數表示：原子個數 每個原子得失電子數每個原子得失電子數v注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數五、五、 氧化還原反應的表示方法氧化還原反應的表示方法練習練習1：用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和：用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑還原劑（1）MgCl2 MgCl2（2）2KClO3 2KCl3O2（3）2Al3H2SO4Al2

8、(SO4)3 +3H2（4）2H2SSO2 3S2H2O2. 填空：填空：（1）FeFeCl2 ，需加_劑，例如： 。（2）CuOCu，需加_劑，例如： 。（3）HClCl2，需加_劑，例如： 。（4）HClH2，需加_劑，例如： 。（5）Fe3Fe，需加_劑，例如： 。點燃MnO2六、學習氧化還原反應的重要意義六、學習氧化還原反應的重要意義 氧化還原反應是一類重要的化學反應。在工農業生產、氧化還原反應是一類重要的化學反應。在工農業生產、科學技術和日常生活中都有廣泛的應用。例如，食物在人科學技術和日常生活中都有廣泛的應用。例如，食物在人體中被消化，以提供生命活動所需的營養和能量，就離不體中被消

9、化，以提供生命活動所需的營養和能量，就離不開氧化還原反應。又如，煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶開氧化還原反應。又如，煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應。煉等，也都離不開氧化還原反應。 但是有些氧化還原反應會給人類帶來危害，如易燃物但是有些氧化還原反應會給人類帶來危害，如易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應該運用化學的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應該運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發生或減慢其進程。知識來防止這類氧化還原反應的發生或減慢其進程。課堂訓練課堂訓練分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目

10、，并指出氧化劑和還原劑、氧化產的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。物和還原產物。（1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O（2）5NH4NO3 4N22HNO39H2O（3）Cl2H2O HCl HClOKClO3 6HCl KCl3Cl23H2O氧化劑：氧化劑：KClO3 還原劑：還原劑：HCl氧化產物、還原產物都是氧化產物、還原產物都是Cl2（同種元素的不同價態之間的氧化還原反應，價態的（同種元素的不同價態之間的氧化還原反應，價態的變化有何規律？）變化有何規律？）510失51e得15e5NH4NO3 4N22HNO39H2O氧化劑與還原劑為同種物質：氧化劑與還原劑為同種物質：NH4NO3氧化產物與還原產物為同一種物質：氧化產物與還原產物為同一種物質：N2（此（此 氧化還原反應發生在同一種物質中的不同價態元氧化還原反應發生在同一種物質中的不同價態元素之間，稱為自身氧化還原反應）素之間，稱為自身氧化還原反應）3 50得35e失53eCl2H2O HCl HClO氧