1、第一章化學反應與能量測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間45分鐘。第一部分 選擇題（共36分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題4分,共24分）1根據以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q

2、1 D Q2>Q1>Q3 2下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A

3、+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-14已知熱化學方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1則下列說法正確的是 （ ） AH2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B由反應、可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量D

4、根據推知反應H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-15已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ6已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g

5、) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 二、選擇題（每小題只有2個選項符合題意。每小題6分,共12分）7下列說法或表示法正確的是 A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol

6、 NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol18下列關于熱化學反應的描述中不正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0 kJ·m

7、ol1C需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱答題卡班別 姓名 分數 一. 二選擇題(36分)12345678第二部分非選擇題（64分）三.填空題:(每空4分, 共52分)9 (1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式應為 。（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用H298（AB）表示；斷開化學鍵時H0如H2(g)=2H(g) H= +436 kJ

8、83;mol-1，形成化學鍵時H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJ·mol-1。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJ·mol-1 H298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,H298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則H298（HCl）= 。10已知下列熱化學方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 k

9、J·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為 。 (3) 寫出CO燃燒的熱化學方程式 。11、 在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒

10、生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_。12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>

11、0 再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請回答下列問題:(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。(2) H1、H2、H3、H4的數學關系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。13、(每空3分, 共12分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g

12、)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是 。第一章化學反應與能量測試題

13、答案一.二選擇題（1-6每小題4分,7-8每小題6分）12345678CCDBCABCAD(每空4分,共52分)9.(1).CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 725.8 kJ/mol（2）_434 kJ·mol-110.（1）285KJmol、 393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol11、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，對環境無污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJ·