1、全國大聯(lián)考2007屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3109m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（ ）A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比Na+小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2.某氧

2、化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為（ ）A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)33.不斷升高溫度，可實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要作用力依次是（ ）A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；極性鍵 D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵4.氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（ ）A.氮化碳屬于原

3、子晶體B.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.該晶體熔化時(shí)，共價(jià)鍵不受破壞5.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ）A.在堿性溶液中：CO32、K+、Cl、Ca2+B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C.在c(H+)/c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、K+D.在中性溶液中：Fe3+、I、NO3、Al3+6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)SO3的說法中不正確的是（ ）A.從處通入SO3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B.從處噴

4、下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C.從處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D.從處流出的是可供稀釋用的硫酸7.下列是有關(guān)反應(yīng)：N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的敘述：N2H5+被氧化；H2O2是還原劑；N2是還的產(chǎn)物；生成1mol N2時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA。其中正確的是（ ）A.只有 B. C. D.全部8.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（ ）A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系B.中和熱H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C.用等體積

5、的0.50molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D.在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱9.不久前，美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO322e=H2O+CO2，則下列推斷中正確的是（ ）A.正極反應(yīng)為4OH=O2+2H2O+4e B.該電池的電極沒有參加反應(yīng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4mol D.O

6、2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)10.在101kPa時(shí)，燃燒480t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出a106kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=2a kJmol1B.FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=+0.5akJmol1C.4FeS2(S)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+2akJmol1D.FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=a kJmol111.下列離子方程式中不正確的是（ ）

7、A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+H+NH4+SO42=BaSO4+H2O+NH3H2OB.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2OC.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO12.將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是（ ）A.硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：B.分散系的分類：C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在

8、形式：D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物13.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖像的是（ ）14.已知t時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為126gmol1）的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t時(shí)的飽和溶液，飽和溶液的密度是gML1,物質(zhì)的量濃度是c molL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t時(shí)恰好飽和，則需加入b g M7H2O，下列等式不正確的是（ ）A. B. C. D.b=2a題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案第II卷（共58分）二、（本題包括2小

9、題，共17分）15、（6分）某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動(dòng)小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種不同的方案，請(qǐng)你參加討論：（1）方案一：選用鎂粉作試劑。1往廢水中逐漸加入鎂粉，當(dāng)觀察到 時(shí)，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。2接下來的操作方法依次是 和蒸發(fā)。（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液作試劑。1向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng) 時(shí)，停止滴入氫氧化鈉溶液。2為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾、洗滌沉淀。其中洗滌沉淀的操作是_ 3往洗滌過的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解時(shí)停止滴加，蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂固體。（3）比較兩個(gè)方案，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中都沒有損耗

10、，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？ ；原因是 。16、（11分）下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗(yàn)證”的研究性實(shí)驗(yàn)，已知草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)如下表：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（）密度（gcm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O42H2O無色晶體101.51.650備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175以上開始分解。且分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出草酸晶體加熱分解的化學(xué)方程式：_。（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诔吻迨宜溲趸c溶液、濃硫酸，無水硫酸銅之間選擇試劑）儀器加入試劑

11、加入該試劑的目的甲驗(yàn)證分解產(chǎn)物有水生成乙除去產(chǎn)物中的CO2丙濃硫酸戊驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物是CO2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行一些改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和安全性（如下圖）。請(qǐng)回答下列問題：為證明通往玻璃管的CO氣體已除去CO2，可在乙和丙之間連接_。（填裝置序號(hào)）在裝置丁和戊之間連接b裝置，其作用是_。為了防止余氣對(duì)實(shí)驗(yàn)室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接_（填裝置序號(hào)）。（4）資料記載：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。若在乙裝置中盛澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，能否證明草酸晶體分解生成的氣體中一定有CO2，請(qǐng)說明

12、由_。三、（本題包括2小題，共16分）17.（8分）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO2：7%，O2：11%，N2：82%.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下： 壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是_。（2）分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是_。（3）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過程中，每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.60105kJ能量。若反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3

13、(g)；H=196.6kJmol1放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸可為外界提供_kJ能量。（不考慮其他過程釋放的能量）（4）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算：在500、0.1MPa條件下，二氧化硫的催化氧化達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比V（O2）:V(N2)=_：82（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18.（8分）閱讀下列兩段材料，請(qǐng)回答下列問題：材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)是后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2材料二：已知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如

14、下：物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)（）88128522015711714190（259kPa）沸點(diǎn)（）3600298014371412181（1）有人認(rèn)為材料一中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是_，其理由是_。（2）有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3：0”哪個(gè)好？_（填寫編號(hào)）（3）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方

15、程式：_。（4）設(shè)計(jì)可靠實(shí)驗(yàn)證明：MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_。四、（本題包括2小題，共17分）19.（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖甲 是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：_（H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（圖乙）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O6時(shí)，相當(dāng)于每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)

16、氧原子（如圖丙）。當(dāng)形成P4O10時(shí)，相當(dāng)于在P4O6的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子（如圖丁）。請(qǐng)?jiān)趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/kJmol1198360498X已知白磷（P4）的燃燒熱為2982 kJmol1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=_（4）寫出1molP4與O2反應(yīng)生成固態(tài)P4O6的反應(yīng)熱H=_。20.（9分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，

17、右圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）透過交換膜的離子a是_，電解飽和食鹽水的離子方程式是_ _。（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、三個(gè)區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)允許陽離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它允許陰離子通過，阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4溶液，通電電解，陰極的電極反應(yīng)式為_，在III區(qū)得到_。（3）在（2）的裝置基礎(chǔ)上撤去離子交換膜A、B，且把Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前溶液的pH和體積，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，則此電

18、解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。五、（本題包括1小題，共8分）21.（8分）現(xiàn)有含NH3為1.7mgL1的廢水300m3（密度為1gcm3），可采用如下兩種方法進(jìn)行處理。（1）方法一：把甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O, 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO3 + 13H2O.若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇多少克？(2)方法二：對(duì)廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)（假設(shè)NH3全部蒸發(fā)出來），所得NH3用一定量空氣氧化（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為80%），發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NH

19、3 + 5O2 4NO + 6H2O , 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，副反應(yīng)有：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.產(chǎn)生的混合物的組成為：NO27mol, O218mol, N2225mol和少量的HNO3（高溫下NO和O2不反應(yīng)），求NH3轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率各是多少。2007屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D15.（1）鎂粉有剩余（或溶液中不再有氣泡產(chǎn)生）（1分） 過渡（1分）（2）不再產(chǎn)生沉淀（或沉淀不再增加）（1分）向漏斗的沉淀中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次（1分）（3）不同（1分），方案一中加入鎂粉，增加硫酸鎂的質(zhì)量（1分）、。16.（1）H2C2O42H2O CO + 3H2O（2分）（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的甲無水硫酸銅（1分）乙氫氧化鈉溶液（1分）丙除去CO氣體中的水蒸氣（1分）戊澄清石灰水（1分）（3）c（1分） 防止戊中的液體倒吸（1分） a（1分）（4）不能（1分），在未洗氣的情況下通入石灰水，可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾（1分）17.（1）常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)會(huì)增加動(dòng)力成