1、生活中常見的鹽一、選擇題（共17小題）1進行焰色反應時，火焰呈黃色的物質是（）ABaCl2BCaCO3CK2CO3DNaCl2下列說法中，正確的是（）A鹽溶液都呈中性B有揮發性的藥品都需要密封保存C溫度達到著火點的可燃物都一定燃燒D有單質和化合物生成的反應都是置換反應3下列物質不能與BaCl2溶液發生反應的是（）ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO34燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示下列說法正確的是（）Aab段產生白色沉淀Bbc段溶液質量增加86.3gCc點對應溶液的溶質質

2、量分數為7.5%D向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色5如圖的圖象與對應實驗過程不相符的是（）A加熱一定質量的高錳酸鉀固體B向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸C向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D將鋅片插入盛有一定質量的稀硫酸的燒杯中6下列敘述和敘述均正確，并且有因果關系的是（）選項敘述敘述ANa2CO3溶液呈堿性Na2CO3屬于堿B鐵可以和稀H2SO4反應放出H2Fe屬于金屬C金屬Al是熱的良導體金屬Al可以用來制作生活炊具D洗滌劑增大了油污在水中的溶解性洗滌劑能除去衣服上的油污AABBCCDD7按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO

3、4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4A有藍色沉淀B反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C兩個反應都屬于復分解反應D只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應8有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀下列說法正確的是（）A剩余固體為混合物B剩余固體的質量為11.5gC原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3D將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4g CO29下列有關純堿的說法正確

4、的是（）A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去10下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A加熱一定量碳酸氫銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化C向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質量變化D將水通電一段時間，相同狀況下產生氣體的體積變化11將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列

5、說法正確的是（）ACaCO3一定沒有剩余B消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98C消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1D反應產生水的質量相等12已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDD13下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（）A煅燒石灰石B在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C稀釋NaCl溶液D稀H2SO4滴入BaCl2溶液中14一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量如圖橫坐表示加入碳酸鈉

6、粉末的質量，根據圖象判斷，縱坐標可能表示（）A生成沉淀的質量B溶液中溶劑的質量C溶液中溶質的質量D溶液的pH15某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發生反應的產物是（）ACaCO3、NaOH和H2BCa（OH）2和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H216現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質是硝酸鈣B原溶液中的雜質一定是氯化鈣C原溶液中的雜質可能由三種物質組成D該實驗中涉及的基本反應類型不止一種17某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、

7、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（）A只有MgCl2，沒有NaClB肯定沒有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3D樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成二、填空題（共6小題）18胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小蘇打，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學方程式，患胃潰瘍的病人不適合服用小蘇打的原因是19組成相似的鹽具有一些相似的化學性質（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有

8、大量（填離子符號）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應的化學方程式為向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現象是，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：、：、：（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應的物質還有、（任舉二例，填化學式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu（NO3）2反應的物質有（任舉一例）20為了弘揚中華民族的傳統文化，某校在端午節開展了包粽子活動（1）老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原料以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是（2）粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想

9、其中一定含有食鹽于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由21端午節，各地有賽龍舟、掛菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等習俗制作灰水粽所用灰水的主要成分為碳酸鉀回答以下問題：（1）硫磺、碳酸鉀分別屬于、（選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）（2）向盛有少量灰水的試管中滴加稀鹽酸，可觀察到的現象為（3）向盛有少量灰水的試管中滴加澄清石灰水，反應的化學方程式為22（1）某學習小組收集到一些銅綠（堿式碳酸銅）他們擬通過化學反應獲得銅，根據如圖資料，回答下列問題堿式碳酸銅的物理性質之一是用稀硫酸、鐵為原料

10、將堿式碳酸銅轉化為銅，反應的化學方程式是：（2）另一小組收集了一些硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，如果經實驗測知，硫酸鐵與硫酸亞鐵混合物中含硫a%，則其中含鐵的質量分數為23將腌制松花皮蛋用到的主要物質生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品請回答如下問題：（1）按要求寫出生石灰、純堿在水中發生反應的化學方程式放熱反應：；復分解反應：（2）水溶液樣品中含有哪些溶質呢？請用化學式表示出其中2種情況 ；（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是三、解答題（共7小題）24波爾多液是一種農業上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成（1）硫酸銅所含陰離子的符號是生石灰加

11、水過程中會（填“放”或“吸”）熱（2）煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）若要制取11.2t氧化鈣，根據化學方程式計算需要碳酸鈣的質量是多少？（3）波爾多液不能用鐵質容器來配制的原因是25 “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是（填離子符號）（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或Mg

12、Cl2中的一種）請設計實驗方案，完成下列表格限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水實驗操作預期現象及結論步驟1：取少量樣品b于燒杯中，樣品溶解，形成無色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩，說明樣品b中添加了鎂鹽步驟3：26取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末，用如圖裝置進行實驗，充分加熱后發現：大試管中管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁，完全反應后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有生成（填化學式）；（2）通過上述實驗，下列

13、歸納出的碳酸氫鈉性質或推理正確的有（填編號）ANaHCO3能與NaOH溶液發生反應BNaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC加熱時NaHCO3比Na2CO3易分解D無法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度27 “登高取物”游戲規則：梯子上下相鄰的物質之間能發生反應的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵甲同學根據規則能順利獲獎，乙同學根據規則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質填入、兩處，也順利獲獎（1）是（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學反應方程式28堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）

14、2MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）連接裝置并；準確稱量樣品的質量；裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；加熱至樣品質量不再減少；冷卻到室溫；調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算、請將上述實驗步驟補充完整、裝置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的試劑是（填字母序號）a、堿石灰 b、濃硫酸 c、硫酸銅、步驟中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是（填字母序號）a、反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數b、樣品未分解完全即停

15、止實驗c、量氣管中未加植物油（2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示取3組數據的平均值得到CO2的體積為mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據此計算m的值（寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位）組別樣品質量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL29普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如圖1回答下列問題：（1）普通干電池照明時化學能轉化為（2）電池中石墨表現出優良的性能；石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是不同（3）圖2是

16、回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質）分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是濾液a中溶質的化學式是實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素30碳酸鈉與鹽酸的反應是分兩步進行的，第一步反應的化學方程式為：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3為驗證該反應分兩步進行如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）步驟：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁步驟：（1）補充步驟的實驗操

17、作和預期現象（2）說明細玻璃管在實驗中的作用（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色寫出溶液中溶質成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）人教新版九年級（下）中考題同步試卷：11.1 生活中常見的鹽（06）參考答案與試題解析一、選擇題（共17小題）1進行焰色反應時，火焰呈黃色的物質是（）ABaCl2BCaCO3CK2CO3DNaCl【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色反應；下表為部分金屬元素的焰色：金屬元素 鉀 鈉 鈣 鋇 銅 焰色 紫

18、色 黃色磚紅色黃綠色 綠色據此進行分析判斷【解答】解：某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色A、BaCl2不含鈉元素，焰色反應顏色為黃綠色，故A錯誤；B、CaCO3不含鈉元素，焰色反應為磚紅色，故B錯誤；C、K2CO3不含鈉元素，焰色反應為紫色，故C錯誤；D、NaCl含有鈉元素，火焰的顏色呈黃色，D正確；故選：D【點評】本題難度不大，考查了焰色反應的應用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應的現象及其應用是正確解答本題的關鍵2下列說法中，正確的是（）A鹽溶液都呈中性B有揮發性的藥品都需要密封保存C溫度達到著火點的可燃物都一定燃燒D有單質和化合物生成的反應都是置換反應【考點】

19、鹽的化學性質；置換反應及其應用；燃燒與燃燒的條件【專題】化學反應的基本類型和能量變化；常見的鹽 化學肥料【分析】A、碳酸鈉溶液顯堿性；B、有揮發性的藥品都需要密封保存；C、可燃物燃燒需要的條件有溫度達到著火點，與氧氣接觸；D、置換反應的特點是單化變單化【解答】解：A、多數鹽溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，故錯誤；B、有揮發性的藥品都需要密封保存，防止藥品揮發，濃度降低，正確；C、可燃物燃燒需要的條件有溫度達到著火點，還要與氧氣接觸，故錯誤；D、置換反應的特點是單化變單化，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，雖然有單質和化合物生成，但反應物不符合條件，不屬于置換反應，故錯誤；故選：B【點評】明確

20、碳酸鈉溶液顯中性，保存物質的注意事項，可燃物燃燒的條件，以及置換反應的特點才能結合題意靈活分析解答3下列物質不能與BaCl2溶液發生反應的是（）ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO3【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據各復分解反應的條件：必須生成沉淀或氣體或水的兩種物質才能發生反應，來判斷反應是否能發生【解答】解：A硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故能反應；B硝酸銀能與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，故能反應；C氯化鈣與氯化鋇反應不能生成沉淀、氣體、水，故不能反應；D碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應；答案：C【點評】本題難度不是很大，主要考

21、查了復分解反應的條件，培養學生分析問題、應用知識的能力4燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示下列說法正確的是（）Aab段產生白色沉淀Bbc段溶液質量增加86.3gCc點對應溶液的溶質質量分數為7.5%D向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【考點】鹽的化學性質；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】A、根據氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據方程式和相對分子質量計算出溶液質

22、量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮【解答】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 106 197 10.6g x根據：解得x=19.7gbc段溶液質量增加106g19.7g=86.3g故B正確；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體質量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl

23、 106 44 10.6g y根據：解得y=4.4gc點生成氯化鈉質量為zNa2CO32NaCl106 11721.2g z根據：解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數為： =8.13%，故C錯；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確故選BD【點評】解答本題關鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，根據碳酸鈉的質量可以計算其它物質的反應5如圖的圖象與對應實驗過程不相符的是（）A加熱一定質量的高錳酸鉀固體B向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸C向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D將鋅片插入盛有一定質量的稀硫酸的燒杯中【考點】鹽的化學性質；金屬的

24、化學性質；酸的化學性質【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據高錳酸鉀加熱到一定溫度開始分解產生氧氣，而鉀元素的質量不變分析質量分數的變化；B、根據氧化鋁先和稀硫酸反應，然后鋁和稀硫酸反應產生氫氣分析坐標；C、根據硫酸鈉和氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析溶液的pH變化；D、根據鋅和稀硫酸反應的關系分析溶液質量的變化【解答】解：A、高錳酸鉀加熱到一定溫度開始分解產生氧氣，使固體質量減小，而鉀元素的質量不變，因此鉀元素的質量分數先不變然后增大，到反應完保持不變，故與坐標符合；B、氧化鋁先和稀硫酸反應沒有氣體的產生，然后鋁和稀硫酸反應產生氫氣，因此與坐標符合；C、硫酸鈉和氫氧化鋇反應產生硫酸

25、鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，因此溶液的pH沒有明顯變化，故與坐標不符合；D、鋅和稀硫酸反應硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；根據反應關系可知每56份質量的鋅和稀硫酸反應產生2份質量的氫氣，因此溶液的質量會增加54份，等反應完溶液的質量不再增加，故與坐標符合故選：C【點評】此題是一道反應與圖象的結合題，解題的關鍵是能結合反應分析各種量的變化關系，利用反應與圖象相結合進行分析探討，進而作出正確的判斷6下列敘述和敘述均正確，并且有因果關系的是（）選項敘述敘述ANa2CO3溶液呈堿性Na2CO3屬于堿B鐵可以和稀H2SO4反應放出H2Fe屬于金屬C金屬Al是熱

26、的良導體金屬Al可以用來制作生活炊具D洗滌劑增大了油污在水中的溶解性洗滌劑能除去衣服上的油污AABBCCDD【考點】鹽的化學性質；乳化現象與乳化作用；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料【分析】A、根據碳酸鈉是顯堿性的鹽分析；B、根據活潑金屬能夠和酸反應產生氫氣分析；C、根據鋁具有導熱性分析；D、根據洗滌劑的乳化作用分析【解答】解：A、Na2CO3溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；B、活潑金屬能夠和酸反應產生氫氣，鐵是金屬，鐵和稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，二者不是因果關系，故錯誤；C、金屬Al是熱

27、的良導體，因此可以用來制作生活炊具，故正確；D、洗滌劑對油污起到乳化作用，而不是溶解，故錯誤；故選：C【點評】本題考查了常見物質的性質及應用方面的問題，注意知識的歸納和整理、分析與判斷是解題的關鍵7按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4A有藍色沉淀B反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C兩個反應都屬于復分解反應D只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應【考點】鹽的化學性質；復分解反應及其發生的條件【專題】常見的鹽

28、化學肥料【分析】根據氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析【解答】解：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B、氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，故B正確；C、通過分析，兩個反應都符合復分解反應的條件，故C正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故D錯誤故選：D【點評】本題主要考查了有關復分解反應反應的研究，難度不大，注意掌握復分解反應的書寫方法即可解答8有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充

29、分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀下列說法正確的是（）A剩余固體為混合物B剩余固體的質量為11.5gC原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3D將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4g CO2【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】A、根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；B、根據產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀計算出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出生成的碳酸鈉的質量和參加反應的碳酸氫鈉的質量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質量就是原來碳酸鈉的質量

30、，用碳酸鈉的質量加上新生成的碳酸鈉的質量就是剩余固體的質量；C、計算出碳酸氫鈉的質量和原來碳酸鈉的質量，進行判斷；D、根據最后剩余固體碳酸鈉的質量計算出生成二氧化碳的質量【解答】解：設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x則：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 100x 5.0g根據：解得x=2.2g，設碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，同時生成碳酸鈉質量為z則：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 106 44y z 2.2g根據：解得y=8.4g；根據解得z=5.3g，所以原來碳酸鈉質量：13.7g8.4g=5.3gA、剩余固體是碳酸

31、鈉，屬于純凈物，故A錯；B、剩余固體的質量為：5.3g+5.3g=10.6g，故B錯；C、原混合物中Na2CO3質量為5.3g，碳酸氫鈉的質量為8.4g，故C錯；D、剩余固體質量為：5.3g+5.3g=10.6g，設10.6g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳質量為k則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g k根據：解得k=4.4g，故D正確故選D【點評】解答本題關鍵是根據生成沉淀的質量計算出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量和生成的碳酸鈉的質量，再進行計算即可9下列有關純堿的說法正確的是（）A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿

32、既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去【考點】鹽的化學性質；酸堿鹽的溶解性；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應，據此結合題意進行分析判斷【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，故選項說法錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤；C、純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產，故選項說法正確；D、純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則

33、，故選項說法錯誤故選：C【點評】本題難度不大，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質與化學性質是正確解答本題的關鍵10下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A加熱一定量碳酸氫銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化C向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質量變化D將水通電一段時間，相同狀況下產生氣體的體積變化【考點】鹽的化學性質；催化劑的特點與催化作用；電解水實驗；金屬的化學性質【專題】實驗操作型【分析】A、根據碳氨受熱分解的產物分析；B、根據金屬活動性順序分析；C、根據反應前

34、后催化劑的質量不變分析；D、根據水電解的現象分析【解答】解：A、碳銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，固體的質量最后為零，故正確；B、等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，橫坐標表示的是加入的稀硫酸的質量，當稀硫酸少量時，Mg和Fe產生的氫氣質量相等，由于等質量的稀硫酸消耗的Fe的質量比Mg的質量多，因此隨著稀硫酸的加入，在Fe和Mg等質量的情況下，Fe先耗完，產生氫氣少，Mg正后耗完，產生氫氣多，正確的圖象如圖所示，故錯誤；C、化學反應前后催化劑的質量不變，在過氧化氫分解制氧氣的反應中，二氧化錳作催化劑，質量不變，故正確；D、通電分解水時，生成氫氣氧氣的體積比為2：1，故正確故選B【點評】

35、熟練掌握常見物質的性質，并能夠根據各物質間量的變化來正確辨別坐標所表示的變化量，分析變化中相關量的變化關系，是解答此類問題的關鍵11將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）ACaCO3一定沒有剩余B消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98C消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1D反應產生水的質量相等【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，結合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質量比及生成的水的質量關系【解答】解：

36、CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 73 18 44 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2； 106 98 18 44 觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，據方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，則D正確，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，B正確；參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選：BD【點評】本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，要準確解答此

37、類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象及方程式中物質之間的質量關系，綜合考慮，可快速解答12已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDD【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】ACD、據碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少分析；B、根據質量守恒定律分析；【解答】解：A、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質量不再變化，故A正確；B、化學反應前后，碳元素的質量不

38、變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量分數增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，質量分數不再變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，二氧化碳的體積增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳氣體不再變化，故D正確；由于本題選擇錯誤的，故選；C【點評】掌握化學反應前后物質的質量變化是解決本題的關鍵13下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（）A煅燒石灰石B在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C稀釋NaCl溶液D稀H2SO4滴入BaCl2溶液中【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；酸堿溶液的稀釋【專題】實驗操作型【分析】A、煅燒石灰石生成氧化鈣和二

39、氧化碳，據此進行分析判斷B、變質的NaOH溶液中含有碳酸鈉，滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉溶液反應，據此進行分析判斷C、根據溶液稀釋過程中溶質質量不變，進行分析判斷D、稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，據此進行分析判斷【解答】解：A、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應后二氧化碳氣體逸出，剩余固體的質量減少，而不是增加，故圖象與實驗操作過程不對應B、變質的NaOH溶液中含有碳酸鈉，滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉溶液反應，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完后再與碳酸鈉反應會生成氣體，故圖象與實驗操作過程不對應C、稀釋NaCl溶液的過程中溶質質量不變，故圖象

40、與實驗操作過程對應D、稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，但當BaCl2溶液完全反應后，沉淀的質量也就不變了；圖象應該是先上升后成一條水平直線，故圖象與實驗操作過程不對應故選：C【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象14一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量如圖橫坐表示加入碳酸鈉粉末的質量，根據圖象判斷，縱坐標可能表示（）A生成沉淀的質量B溶液中溶劑的質量C溶液中溶質的質量D溶液的pH【考點】鹽的化學

41、性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應進行，生成沉淀的質量逐漸增大，并據題意分析其他量的變化【解答】解：A、一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，產生碳酸鋇的質量應該先逐漸增加，而后不變，故A錯誤；B、溶液中溶劑沒有參加反應，也沒有產生，應該不變，故B錯誤；C、一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，二者反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據化學反應物質之間的質量比可以知道生成的氫氧化鈉的質量小于溶液中氫氧化鋇的質量，所以溶液中的溶質的質量先減小；當一定質量的氫氧化鋇溶液反應完，碳酸鈉粉末過量則溶質質量變大，故C正確；

42、D、一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，反應的實質是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，而氫氧根離子并沒有參加反應，所以溶液的pH值基本不變，故D錯誤故選：C【點評】本題考查了學生根據酸堿鹽之間的反應判斷溶液中溶質、溶劑、pH值等變化，細心分析解答即可15某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發生反應的產物是（）ACaCO3、NaOH和H2BCa（OH）2和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H2【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據題意，某些金屬氫化物與水反應可生成

43、堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，進行結合Na2CO3溶液的化學性質進行分析判斷即可【解答】解：某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣溶液與足量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于Na2CO3溶液足量，反應后有剩余，則氫氧化鈣完全反應；故CaH2與足量Na2CO3溶液之間發生反應的產物是CaCO3、NaOH和H2故選：A【點評】本題難度適中，掌握某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣、堿的化學性質是正確解答本題的關鍵16現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定

44、其組成，某同學設計了如下實驗：下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質是硝酸鈣B原溶液中的雜質一定是氯化鈣C原溶液中的雜質可能由三種物質組成D該實驗中涉及的基本反應類型不止一種【考點】鹽的化學性質；反應類型的判定【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結論解題時注意：（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發散性結論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復；（3）表述要清楚【解答】解：含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據元素守恒可以確

45、定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl根據題設條件和這一推論，結合新的要求，可以得出如下答案：A、無色溶液B的溶質不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故A錯誤；B、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，不一定是氯化鈣，故B錯誤；C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質可能有三種，即：CaCl2、Ca（N

46、O3）2、NaCl，故C正確；D、該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復分解反應，故D錯誤答案：C【點評】本題主要考查鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應規律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質的組成和構成等方面的知識17某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（）A只有MgCl2，沒有NaClB肯定沒有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3D樣品可能由CaCl2、N

47、aCl、MgCl2組成【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結合純氯化鈣和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀的質量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀的質量進行對比，得出結論【解答】解：取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀；故選項B正確；然后向其中加入足量AgNO3

48、溶液，得到28.7克白色沉淀，假設11.1g是純的氯化鈣，產生氯化銀的質量為xCaCl22AgCl111 28711.1g x x=28.7g設純凈的氯化鎂反應產生氯化銀沉淀的質量為yMgCl22AgCl95 28711.1g y y=33.5g設純凈的氯化鈉反應產生氯化銀沉淀的質量為zNaClAgCl58.5 143.511.1g z z=27.2g因為氯化鈣反應產生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質都沒有，只含有不能反應的硝酸鉀，因此：A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產生的沉淀會大于28.7g，故選項錯誤；B、氯化銅顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣不能

49、共存，則一定沒有，故選項正確；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項錯誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項正確；故答案為：BD【點評】本題考查了混合物的推斷，結合計算能夠體現學生的分析能力，可以采用假設法利用均衡的思想進行分析判斷，難度較大二、填空題（共6小題）18胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小蘇打，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人不適合服用小蘇打的原因是產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔【考點】鹽的化學性

50、質；書寫化學方程式【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據題意，小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，寫出反應的化學方程式即可【解答】解：小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵19組成相似的鹽具有一些相似的化學

51、性質（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+（填離子符號）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應的化學方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現象是鋅片表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：Cu2+、：SO42、：Zn2+（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應的物質還有Fe、Mg（任舉二例，填化學式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu（NO3）2反應的物質有Ba

52、（NO3）2（任舉一例）【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根據鹽的組成寫出含有的離子符號；根據堿和鹽生成新堿和新鹽寫出反應的化學方程式；根據在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅；（2）根據在金屬活動性順序中，排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來解答；（3）根據硝酸鋇和硫酸銅反應生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應解答【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應的化學方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3；根據在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和