1、內裝訂線內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2016-2017學年度文會學校專題練習卷化學平衡圖像專題復習考試范圍：化學平衡；考試時間：90分鐘；命題人：謝老師題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題1室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點時：c（Na）c（CO32-）c （HCO3-）c（OH）Bb點時：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3-）2c

2、（H2CO3）C水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>dDd點時：c（H）c（HCO3-）c（CO32-） 2在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖像的說法正確的是（ ）A依據圖a可判斷正反應為吸熱反應B在圖b中，虛線可表示壓強增大C若正反應的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的H03下列圖示與對應敘述相符的是A圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C圖丙表明合成氨

3、反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系4在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法正確的是（ ）A.上述反應的H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4C.1100該反應的平衡常數為64 D.壓強為P4時，在Y點：v（正）<v（逆）5對于可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的

4、是( )6已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、該過程的H0B、氣體壓強：p（a）p（b）= p（c）C、平衡常數：K（a）= K（b） K（c）D、測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件7合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol。現將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是（ ）A、若達到平衡時，測得體系放出9.2

5、4kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B、反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙C、如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示8向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是正反應速率逆反應速率HCOOH(g)的濃度

6、對應溫度時的平衡常數（ ）A、 B、C、 D、9合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol,在反應過程中,正反應速率的變化如下圖（ ）A、t1時升高了溫度B、t2時使用了催化劑C、t3時增大了壓強D、t4時降低了溫度10有關下列圖像的分析正確的是A圖表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化B圖中a、b曲線分別表示反應H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。C圖說明HA是比HB更弱的酸D圖中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況11反應：L（s）aG（g）bR（g

7、） 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷（ ） A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應ab Dab12下圖曲線a表示放熱反應（ ）X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大體積13在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）14對于可逆

8、反應：2A（g）B（g） 2C（g） H0，下列各圖中正確的是（ ）15反應：L（s）+aG（g）bR（g），達到平衡時溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中P1>P2，軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分數，據此判斷 （ ）A上述反應是放熱反應 Ba>bC上述反應是吸熱反應 Da<b16如圖所示為800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（ ）AA是反應物B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D反應的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）17在一定溫度不同壓強（P1P

9、2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是( )18已知：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H1025kJ/mol，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 （ ）19在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（ ）A正反應放熱，L是固體B正反應放熱，L是氣體C正反應吸熱，L是氣體D正反應放熱，L是固體或氣體20對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各圖正確的是（設變化

10、過程中物質的聚集狀態沒有發生改變） A B C D21在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500時發生反應：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是A從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強C其它條件不變，將溫度升到800，再次達平衡時平衡常數減小D從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題22研究CO2與

11、CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。（1）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJ·mol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJ·mol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJ·mol1則CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H kJ·mol1。 （2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L1的CH4與CO2在一定條件下發生反應 CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖

12、據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 的條件下，該反應在5 min時達到平衡點X，該溫度下，反應的平衡常數為 。（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）來制取。在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定反應已達到平衡的是_。A體系壓強不再變化 BH2與CO的物質的量之比為11C混合氣體的密度保持不變 D氣體平均相對分子質量為15，且保持不變在某密閉容器中同時投入四種物質，2 min時達到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，

13、則平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5 min時達到新的平衡，請在右圖中畫出25 min容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。23CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反

14、應02min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）在2min4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），該溫度下K= 已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系X代表的物理量是 ；a 0 （填“”，“=”，“”）（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJ·mol1一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩

15、種，方法1：電化學氣敏傳感器法其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為 ；方法2：氧化還原滴定法用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式 （3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 24 研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。已

16、知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ·mol12H2(g)+CO(g)CH3OH(l) H2=128.3kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6kJ·mol125時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為 。利用反應來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400或500，壓強為101kPa或404kPa)。實驗序號溫度壓強/kPaCH4初始濃度/ mol·L1H2O初始濃度/ mol·L114

17、00p3.07.02t1013.07.034001013.07.0實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2 K3(填“”、“”或“=”)。將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為 。 科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。“重整系統”發生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學式為_。“熱分解系統”中每分解l mol Fe xOy，轉移電子的物質的量為_。 圖1 圖2pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的

18、濃度為1×103mol·L1，則該溶液中溶質的pClg(1×103)3。如圖2為25時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105mol/L，可認為該離子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=_。人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_。A變大 B變小 C基本不變 D無法判斷25在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發生如下反應：CO(g)十H2O(

19、g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)，CO和H2O濃度變化如下圖：（1）則04 min的平均反應速率v(CO)_mol/(L·min)，該反應在850的平衡常數K=_ （2）t(高于850)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應處于_狀態；C1數值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應在4 min5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數值發生變化，可能的原因是_(單選)。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑 D增加氫氣濃度26在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生

20、反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的變化如圖所示：（1）根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。A、v（SO3）=2v（O2）B、容器內壓強保持不變C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內密度保持不變（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。A、a B、b C、c D、d（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數 （填“增大”或“減小”）。27關于N2(g)+3H2

21、(g)2NH3(g) H1KJ/mol，滿足如下圖像：(1)根據圖判斷H1 0,T3 T4。（填“”“”“”）(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_mol/（L·min），N2的轉化率為_，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于_。(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為_（填“增大”“減小”或“不變”）28荊門天茂實業集團為新能源領域的先行者，在中南地區擁有最大的甲醇裝

22、置并已建成年產50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。（2）一定

23、溫度時，反應（i）的平衡常數數值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數為_(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：反應速率較大的是_（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將_（填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據化學反應

24、原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。29將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2（g） + H2（g） 2HI（g）；H0，并達平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（）所示：（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為 。（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（

25、3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是 。30（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度_（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O

26、22SO3H0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.31I工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H 0 溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將_；某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) H 0的影響。（1）圖像中T1和T2的

27、關系是T1_T2(填“”、“”或“”)；（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是_（填字母）；（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數為_。32為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：(1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2) 。(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。A恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化B恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是_。A加入催化劑 B充入He(g)，使體系壓強增大C將H2O(g)從體系中分離 D降低溫度(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數K 。若開始時向該1 L密閉