1、。1.概念：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。上述狀態下不導電的化合物是非電解質。 電解質: 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質。非電解質：乙醇、苯、蔗糖等大部分有機物，CO2，SO2等大部分非金屬氧化物，NH3。一、電解質物質混合物純凈物化合物 單質電解質：非電解質： 乙醇、蔗糖等大部分有機物、非金屬氧化物既不是電解質，也不是非電解質2.對電解質的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(1)(1)鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫酸不導電，鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫酸不導電，所以硫酸是非電解質，對嗎？并分析。所以硫酸是非電

2、解質，對嗎？并分析。(2) (2) 蔗糖和澄清石灰水是電解質嗎？蔗糖和澄清石灰水是電解質嗎？(3)(3)某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的等，由于它們的 溶解度太小，難測其水溶液的導電性，他們是電解質嗎？溶解度太小，難測其水溶液的導電性，他們是電解質嗎？答案：答案：(1)(1)不對。因為電解質和非電解質都是化合物，而鐵是單不對。因為電解質和非電解質都是化合物，而鐵是單質，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質，也不是非電解質；質，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質，也不是非電解質；硫酸溶液能導電，硫酸是電解質。硫酸溶液能導電，硫酸是電

3、解質。(2)(2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不導電，是非電不是。蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不導電，是非電解質，澄清石灰水是溶液，是混合物。解質，澄清石灰水是溶液，是混合物。(3) (3) 是，熔融狀態下導電，包括部分金屬氧化物是，熔融狀態下導電，包括部分金屬氧化物思考與交流1.1.概念：電解質在溶于水或受熱熔化時，概念：電解質在溶于水或受熱熔化時，離離解解成自由移動的離子的過程。成自由移動的離子的過程。為什么電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電？為什么電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電？氫氧化鋇固體和液態硫酸為什么不能導電？氫氧化鋇固體和液態硫酸為什么不能導電？【提示】因為此時它們

4、發生了電離。 結果：產生了能夠自由移動的離子。二、電離二、電離 思考與交流NaClNaCl在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖2.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -陽離子陽離子化學式化學式生成符號生成符號離子符號離子符號離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。 陰離子陰離子AlAl2 2(SO(

5、SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)書寫步驟：書寫步驟：陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。時為化學計量數。電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。下列電離方程式正確的是()A.MgClA.MgCl2 2=Mg=Mg+2+2 + 2Cl + 2Cl-

6、-B.NaHCOB.NaHCO3 3=Na=Na+ + + H + H+ + + CO + CO3 32-2-C.HC.H2 2SOSO4 4=H=H 2 2+ + + SO + SO4 42-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 22OH2OH【練一練】D D【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步電離應該電離出的第一步電離應該電離出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。金屬銅 固態NaCl SO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態的KNO3 葡萄糖 電解質： ； 非電解質： ；能導電： 。練習 電解質是指在水溶液

7、中或熔融狀態下能自身電離而導電的化合物。1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：電離時生成的酸：電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的認識三、酸、堿、鹽的認識【練一練】 2.2.寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH、KOHK

8、OH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -堿：電離時生成的堿：電離時生成的陰離子全部是陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【練一練】3.3.寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl、NH4NO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬離子（銨根離子）金屬離子（銨根離子）和和酸根離酸根離子子的化合物。

9、的化合物。NH4NO3 = NH4+ NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-【練一練】判斷正誤1、在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質是電解質（ ）2、電解質在水溶液中的電離程度都是相同的（ ）3、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強（ ）在水溶液中能全部電離的電解質。包括強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬氧化物。在水溶液中部分電離的電解質。包括弱酸、弱堿、水。溶液的導電性與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電性越大。學習目標 了解離子反應的本質； 正確書寫離子方程式。（重點）離子反

10、應：有離子參加的反應實驗操作實驗現象反應化學方程式 實驗2-1無明顯現象有白色沉淀生成不反應BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2CuSO4CuSO4（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應為什么說是離子之間的反應？（2）CuSO4固體與BaCl2固體充分混合，能發生反應嗎？思考與交流一混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現象？ CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-化學反應方程式是 CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2反應的實質是 Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。2.離子方程式定義：用實際參加

11、反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學方程式基礎） CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2二拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子（包括離 子的存在形式和化學計量數都必須相同）， 最后化學計量數比化為整數比。Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2C

12、l-四查：是否符合客觀規律； 原子個數是否守恒； 電荷是否守恒； 離子的改寫是否正確。 Ba2SO42BaSO4其實每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查Na2CO3 溶液與澄清石灰水反應 有白色 CaCO3 沉淀生成 ；Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶 液反應也有白色 CaCO3 沉淀生成 ；請問這兩種反應的實質是否相同？化學方程式分別為： ， ； 離子反應方程式分別為： ， ；思考與交流二離子方程式與一般的化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。 課本實驗2-2請寫出下列酸堿中和反應的化學方程式和離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合_，_。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液混合_，_。(3)硝酸與氫氧化鋇溶液混合_，_。思考與交流三酸與堿中和反應的實質：由酸電離出的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O。 是否所有的酸堿中和反應都能用 H+OH-=H2O來表示？1 Cu(OH)2 + HCl 2 NH3H2O + HNO3 3 NaOH