1、整理ppt第一節元素周期表第一節元素周期表第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律 堿金屬元素（從上到下）（堿金屬元素（從上到下）（課本課本6-76-7頁頁） 隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸的電子層數逐漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸, ,原子核對原子核對 的引力逐漸減弱，的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸原子失電子的能力逐漸 。增多增多最外層電子最外層電子增強增強 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質，金屬單質的還原性逐漸的還原性逐漸,與水和氧氣的反應越與水和氧氣的反應越來越來越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最

2、高價氧化物對應水化物的堿性越來越最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。增強增強劇烈劇烈復雜復雜強強增大增大增強增強 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化劑。鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優質的高能燃料（已經鋰是優質的高能燃料（已經 用于宇宙飛船、人造衛星和用于宇宙飛船、人造衛星和 超聲速飛機）。超聲速飛機）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀

3、肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：整理ppt元素金屬性強弱判斷依據：元素金屬性強弱判斷依據：1 1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。 已知金屬已知金屬A A可與冷水反應，金屬可與冷水反應，金屬B B和熱水和熱水才能反應，金屬才能反應，金屬C C和水不能反應，判斷金屬和水不能反應，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強弱如何？金屬性強弱如何？金屬性金屬性A A B B C C整理ppt元素金屬性強弱判斷依據：元素金屬性強弱判斷

4、依據：2 2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。已知已知NaOHNaOH為強堿、為強堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強堿、為中強堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬的金屬性強弱順序如何？性強弱順序如何？金屬性金屬性Na Na Mg Mg AlAl整理ppt元素金屬性強弱判斷依據元素金屬性強弱判斷依據( (記記！ ) )1 1、根據、根據金屬單質與水或者與酸金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的反應

5、置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據金屬元素、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物最高價氧化物對應水化物堿性堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序為，則元素金屬性順序為 NaNaMgMgAlAl整理ppt2、整理ppt鹵族元素單質的物理性質的變

6、化規律鹵族元素單質的物理性質的變化規律: : （隨原子序數的遞增）（隨原子序數的遞增） 1 1顏色：顏色： 淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色 （顏色逐漸加深）（顏色逐漸加深） 2 2狀態：狀態： 氣態氣態液態液態固態固態 3 3熔沸點：熔沸點： 逐漸升高逐漸升高 4 4密度：密度： 逐漸增大逐漸增大 5 5溶解性：溶解性： 逐漸減小逐漸減小整理ppt相同點：相同點：鹵族元素原子結構的鹵族元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。 依次增大依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘鹵素原子結構有何異同？鹵素原子結構有

7、何異同？最外層電子數最外層電子數7 7核電荷數核電荷數電子層數電子層數原子半徑原子半徑整理ppt鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應劇烈程度劇烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩定性：生成氫化物穩定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI整理ppt鹵素單質結構相似鹵素單質結構相似鹵素原子的最外層均有七個電子鹵素原子的最外層均有七個電子鹵素單質均是通過一對共用電子形成的雙原子分子鹵素單質均是通過一對共用電子形成的雙原子分子化學性質相似化學性質相似課堂練習：請寫出下列反應的化學方程式課堂練習：請寫出下列反應的化學方程式溴和鎂

8、溴和鎂碘和鉀碘和鉀氫和氟氫和氟溴和水溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸次溴酸)結構決定性質結構決定性質整理pptv實驗實驗1-1：鹵素間的置換：鹵素間的置換2.鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br22I- + Br2 = 2Br- + I22I- + Cl2 = 2Cl- + I2F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱氯水與氯化鈉及碘化鉀的反應.flv溴水與碘化鉀反應.flv整理ppt整理ppt同一主族中，隨原子核外電子層數增同一

9、主族中，隨原子核外電子層數增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。漸增強。 主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思考思考與交流與交流: :規律：規律：整理ppt三、核素三、核素原子的構成原子的構成整理ppt1 1、質量數、質量數 原子核內所有質子和中子的相對質原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。叫質量

10、數。 質量數（質量數（A A）= = 質子數（質子數（Z Z）+ + 中子數（中子數（N N）2 2、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZ整理pptO8162- 2離子電荷離子電荷質量數質量數質子數質子數化化合合價價整理ppt元素、核素、同位素元素、核素、同位素v元素：元素：具有相同具有相同_的的_原子的總稱。原子的總稱。v核素：核素：具有一定數目的具有一定數目的_和一定和一定數目的數目的_的的_原子。原子。v同位素：同位素：_相同而相同而_不不同的同一元素的同的同一元素的_原子，互稱同原子，互稱同位素位素。整理ppt氫元素的三種核素氫元素的三種核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚

11、HDT 氫氫重氫重氫超重氫超重氫整理ppt質子數質子數中子數中子數微粒微粒 111210231H11H21H31質量數質量數 氫元素的三種核素氫元素的三種核素互稱同位素互稱同位素l自然界中各同位素原子的物質的量百分比（個數含量）一般不變自然界中各同位素原子的物質的量百分比（個數含量）一般不變l化學性質化學性質幾乎完全相同幾乎完全相同l同同種元素種元素整理ppt同位素的理解同位素的理解兩同兩同(同質子數、同一元素同質子數、同一元素)兩不同兩不同(中子數不同、原子不同中子數不同、原子不同) 其特點為：其特點為：同位素在周期表里占據同一位置。同位素在周期表里占據同一位置。同位素的化學性質幾乎完全相同

12、，物理性質略同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素的原子個數百分比化合態，各種同位素的原子個數百分比(豐度豐度)一般為定值。一般為定值。整理pptv質子：決定元素的種類；質子：決定元素的種類；v中子：決定同一元素的不同核素（同位中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；素）；v質子和中子：決定核素（同位素）的種質子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質量；類；決定原子的質量；v電子：（最外層電子）決定元素的化學電子：（最外層電子）決定元素的化學性質；性質；v質子和電子：決定粒子

13、的帶電性。質子和電子：決定粒子的帶電性。整理ppt原子結構與性質的關系原子結構與性質的關系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外電子電子質子質子中子中子決定決定元素元素種類種類決定決定原子核素原子核素種類種類質量數質量數（同位素）同位素）近似相對原子質量近似相對原子質量質子數質子數=核電荷數核電荷數=核外電子數核外電子數=原子序數原子序數質量數（質量數（A）質子數（）質子數（Z）中子數（）中子數（N）化學性質化學性質 決定原子半徑決定原子半徑整理ppt 構成原子的粒子及其性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電荷個

14、單位負電荷1個質子帶一個個質子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質量相對質量 相對原子質量相對原子質量=cxmm121整理ppt 構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子及其性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電荷個單位負電荷1個質子帶一個個質子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質量相對質量 1/1836 1.007 1.

15、008整理ppt質量數質量數質子數質子數微粒微粒H 11填表填表中子數中子數電子數電子數23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216整理ppt四種相對原子質量四種相對原子質量 1.1.核素的相對原子質量核素的相對原子質量（原子的相對原子質量）2.核素的近似相對原子質量（核素的近似相對原子質量（原子的近似相對原子質量）-某一種原子的相對質量某一種原子的相對質量-原子的質量數原子的質量數3.元素相對原子質量元素相對原子質量整理ppt核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相對原子質量EXEYEZ質量數AXAYAZ4.元素的近似相對原子質量元素的近似

16、相對原子質量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相對原子質量元素的近似相對原子質量AXx%+ AYy%+ AZz%整理ppt含量（豐度）含量（豐度） 相對原子質量相對原子質量 近似近似相對原子質量相對原子質量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537整理pptA、同位素的相對原子質量：、同位素的相對原子質量： 如：如：16O的相對原子質量的相對原子質量 = 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00B、核素的近似原子質量：、核素的近似原子質量：如：如： 816O的

17、近似相對原子質量為的近似相對原子質量為16。C、元素的相對原子質量：、元素的相對原子質量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 兩種，兩種， 相對原子質量為相對原子質量為 34.969 36.966 原子個數百分比為原子個數百分比為 75.77% 24.23% 氯元素的相對原子質量氯元素的相對原子質量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 整理pptD、元素的近似相對原子質量：、元素的近似相對原子質量：如：氯元素的近似相對原子質量如：氯元素的近似相對原子質量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35

18、.48 整理ppt 用用A表示質子數，表示質子數，B表示中子數，表示中子數，C表示核外電表示核外電子數，子數，D表示最外層電子數，表示最外層電子數，E表示電子層數，表示電子層數，請填寫下列各空請填寫下列各空:（1）原子的種類）原子的種類 由由 決定。決定。（2）元素的種類由）元素的種類由 決定。決定。（3）元素同位素由）元素同位素由 決定。決定。（4）原子的質量數由）原子的質量數由 決定。決定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 決定。決定。 （6）核電荷數由）核電荷數由 決定決定 ABAABABDEA整理ppt1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2

19、和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質子和中子構成所有元素的原子核均由質子和中子構成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習課堂練習 3 1HDC整理ppt3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只

20、含有一種元素的物質不可能是（只含有一種元素的物質不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質、單質CB整理ppt5. 某粒子用某粒子用 表示，下列關于該粒子的敘述表示，下列關于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質子數、所含質子數=An B、所含中子數、所含中子數=AZC、所含電子數、所含電子數=Z+n D、質量數、質量數=Z+AAZRn+B整理ppt 7、某元素的陽離子、某元素的陽離子Rn，核外共用，核外共用x個電子，原子的個電子，原子的質量數為質量數為A，則該元素原子里的中子數為（，則該元素原子里的中子數為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 6、某微粒、某微粒 用表示，下列關于該微粒的敘述用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（正確的是（ ）（A）所含質子數）所含質子數An （B）所含中子數）所含中子數AZ（C）所含電子數）所含電子數Zn （D）質量數）質量數ZAnAZR答案：A 整理ppt8氯的原子