1、YOURLO化學計量在實驗中的應用典型題-、物質的量的單位摩爾【典型例題】例1.同質量的下列氣體中，所含分子數最多的是（），原子數最少的是（）A. CH4B.C02C.H2SD.N2【評點】質量、物質的量、摩爾質量三者的關系式要能靈活運用，如相同分子數時質量之比如何？相同原子數時質量之比又如何？例2.下列說法正確的是（）A. 氧的摩爾質量是32gmol-1B.硫酸的摩爾質量是98gC.C02的相對分子質量是44gD.C03=摩爾質量是60g/mol【評點】表示物質的摩爾質量時，要將該物質所對應的微粒表示出來：在運用物理量的過程中，務必要正確表明單位。例3.amolH2S04中含有3個氧原子，則

2、阿伏加德羅常數可以表示為（）A. a/46mol1B.b/amolC.a/bmol'D.b/amol'【評點】NA表示每摩物質所含微粒的個數，一般可表示為X10端oL,描述微粒數可用KA表示，如2mol02的分子數相當于2NA,若要求得具體個數，可根據XlO'mor1進行換算。例4.含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比為，質量比為，分子數之比為，硫原子個數比為°【評點】兩種物質分子數之比即物質的量之比，根據分子組成再求得各組成元素的原子個數之比、質量之比、包括電子數、質子數等等。例5.已知鐵的相對原子質量是56,貝U1個鐵原子的質量是*【評點】任

3、何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是X10二Fe的相對原子質量是56,所以，56gFe含X10”個Fe原子。例6.已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D,現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C,貝IJD的摩爾質量為多少？【評點】化學反應前后要掌握兩條線，一是反應前后元素的種類和原子的個數不變：二是各反應物和生成物的質量成正比。【鞏固練習】1. 下列對于“摩爾”的理解正確的（）A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC. 我們把含有X1

4、0”個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D. ImolM含X10”個022. 下列說法正確的是（）A. 摩爾質量就等于物質的式量B.摩爾質量就是物質式量的X10”倍C.HN03的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等3. 某原子的摩爾質量是Mgmol則一個該原子的真.實質量是()A.MgB.1/MgC.M/X10:sgD.X10：3/Mg4. 若50滴水正好是mmL,貝滴水所含的分子數是()A.mX50X18XX10：3B.(m/50X18)XX10:sC.(18m/50)XX10:：3D.(18X50Xm)/X10=55. 現有CO、C02、03（臭氧）三種氣體，它們分別都含有l(wèi)mol氧

5、原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：26. 下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A.32克02所含的原子數目為NAB.H20含有的原子數目為C.lmolH20含有的H20分子數目為NAD.個氯氣分子的物質的量是7. 下列物質中氧原子數目與Na202中氧原子數一定相等的是（）A.COB.C02C.8gS03D.H2S048. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為Img。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A.X10”個B

6、.X10=個C.5X1019個D.5X10”個9. ng02中有面?zhèn)€0原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（）A.32m/nB.16a/nC.n/32mD.n/16a10. 某物質含有x10”個分子，則該物質的摩爾質量是。11. （1）NH,分子中所含質子數與個H20分子中所含質子數相等。（2）A1”的AL（S0：）沖所含的SO廣的物質的量是。12. 19g某二價金屬氯化物中含有C1-,則ACL的摩爾質量是,A的相對原子質量是,ACk的化學式是。13. 大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是°而lmol

7、任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的或相等叫做摩爾質量。二、氣體摩爾體積【典型例題】例1.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有N0氣體，另一個裝有Nz和（h的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（）A.質量B.原子總數C.分子總數D.密度【評點】兩瓶氣體的分子數相同，所含氣體的物質的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質量相同，則質量相同，密度也就相同了，想一想：刈和0=的體積比是多少時，兩瓶氣體質量相同。例2.在273K和101kPa的條件下，將筑氣、氮氣、氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.B.C.D.【評點】一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數，與分子類型

8、無關，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質量，應如何求解？例3.下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A.質量相等、密度不等的CO和N2B.等溫等體積的0=和MC.等體積等密度的C0和NzD.等壓等體積的（h和地【評點】物質的量相同的氣體，具有相同的分子數：相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數。注意相互間的因果關系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質量之比就是其相對分子質量之比，與條件無關。例4.由C0田和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO、Hz和CO的體積比為（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57【評

9、點】結合阿伏加德羅定律的應用，同學們可以適當的拓展，要熟悉幾種物理量的換算關系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，有時，可以根據未知氣體對某已知氣體的密度之比（又稱相對密度），求得該氣體的相對分子質量，混合氣體的平均相對分子質量數值上等于氣體的平均摩爾質量，若是兩種組分，可以根據平均相對分子質量和各組分氣體的相對分子質量，利用交叉法求得體積比。【鞏固練習】1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同2. 下列敘述正確

10、的是（）A. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B. 任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C. 1L一氧化碳氣體定比1L氧氣的質量小D. 相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等3. 下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A. 一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D. 氣體摩爾體積指Imol任何氣體所占的體積約為4. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HC1氣體，另一個盛有H:和C12的混合氣體。

11、在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（）A.原子數B.分子數C.質量D.密度5. 2molC12和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是（）A.分子數相等B,原子數相等C.體積相等D.質量相等6. 用Na代表阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體中含有的分子數為如則cg該氣體在標準狀況下的體積是多少L（）A.be/aNaB.ab/cNaC.ac/bNaD.b/acNa7. 由CH4和02組成的混合氣體，標準狀況下的密度為lgL-l,則該混合氣體中CH4和02的體積比為（）A.2：1B.1：2C.2：3D.3:28. 在標況下，10gCO和C02的混合氣體的體積為，則此混合氣體中CO和C0

12、2的物質的量之比是A.2：1B.1：2C.1：1D.3:49. 在標準狀況下，若。L甲烷中含有的氫原子個數為m則阿伏加德羅常數可表示為（）A.Vn/B.VC.Vn/D.V10. 同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數之比，現有20mLAz氣體與30mLB:氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X,則可推出氣體X的化學式為（）A.AB:BAB3C.A2B3D.A3B211. 根據阿伏加德羅理論，在相同和下，相同體積的都含有相同數目的粒子，所以，稱為氣體的摩爾體積，標準狀態(tài)時，氣體的摩爾體積為L/mol,已知某氣體在標準狀態(tài)下密度為日g/L,則M、V、日三者關系是o12. 由A、B兩種氣體組成的混合氣

13、體，在標準狀態(tài)下的體積為，已知A和B的物質的量之比為3:1,摩爾質量之比為14：1,則A可能為,B是三、物質的量在化學實驗中的應用:知識要點1. 物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度。幾個關系式：c=n/V、c=1000w/M、ciVi=c2V:2. 一定物質的量濃度溶液的配制配制步驟：（1）計算：計算溶質的質量或濃溶液的體積（2）稱量固體或量取液體（3）溶解固體或稀釋液體（4）轉移、洗滌（有放熱現象的需冷卻）（5）定容（6）搖勻（7）裝瓶認識容量瓶，掌握其使用原理和方法3. 誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）（1）稱量時所用稼碼生銹。（2

14、）將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（3）定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（4）固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現象，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（5）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（6）將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（7）定容時，液而不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。【典型例題】例1.實驗室中有質量分數為98%、密度為g/cm3的濃硫酸。某次化學實驗時，同學們需要98mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實驗的操作步驟。【評點】這

15、是溶液配制中的有關濃溶液稀釋，根據稀釋前后溶質的物質的量不變的等量關系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實驗操作于一起的化學計算，考慮到實際操作時容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實驗中所配稀硫酸的體積應以1000mL來進行求解。例2.密度cm3的織水，質量分數為25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數（）A.等于B.大于感C.小于D.無法確定【評點】氨水的密度水于水的密度，在緣水中加入與之相同體積的水時，水的質量大于疑水的質量。混合后溶質質量不變，而溶液質量超過了原氨水質量的兩倍，所以溶液的質量分數比原富水的二分之一還要少，所以正確選項應是C。例3.

16、將質量分數為a%、物質的量濃度為Cimol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數變?yōu)?a%,此時，若物質的量濃度為Czmol/L,則Ci和C?的關系為（）A.2Ci=C:B.2Ci>C:C.2Ci<C:D.Ci=2C:【評點】本題的關鍵在于硫酸溶液的密度是隨質量分數的增大而增大。想一想，若是酒精呢？【鞏固練習】1. 容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的（）A.B.C.D.2. 關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）A. 使用前要檢驗容量瓶是否漏液B. 用蒸儒水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C. 為了便于操作，濃溶

17、液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩3. 將比HC1氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（）A.22400mol/LB.1000C.V/LD.V/L4. 下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol-Li氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A.150mL1molLi氯化鈉溶液B.75mLmolLi氯化鈣溶液C.150mL3molLi氮化鉀溶液D.50mL3mol-Li氯化鎂溶液5. 實驗室里需要L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A.稱取g硫酸銅，加入500m

18、L水B.稱取g膽機配成500mL溶液C.稱取g硫酸銅，加入500mL水D,稱取g膽磯配成500mL溶液6. lOOmLmol-LiNazSOi溶液和50mLmol-LiA12（S0j）3溶液混合后，溶液中SOf離子的物質的量濃度（設體積為二者之和）為（）A.molLiB.molLiC.molLiD.molLi7. 某金屬加入的硫酸溶液中，當溶液濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒反應完，該金屬可能是（）A.AlB.ZnC.FeD.Mg8. 若以隊和脂分別表示濃度為a和3氛水的質量分數，且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度隨濃度增大而減小）（）A.2陽=噠B.阮=2".D.阮>2臟9. 在下列三個實驗中：配制一定物質的量濃度的溶液pH試紙的使用過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是（）A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗10. 在標準