1、專題6幾種重要的金屬（3）鐵及其化合物計算中的守恒2012級高三化學(xué)組課前預(yù)習(xí)案【目標(biāo)引領(lǐng)】利用“守恒”思想解決鐵及其化合物的相關(guān)計算【自主探究】在錯綜復(fù)雜的化學(xué)變化中，抓住反應(yīng)前后某些量保持不變，即“守恒”作為解題依據(jù)，可以 簡化計算步驟，提高解題速度和準(zhǔn)確度。與鐵及其化合物有關(guān)的眾多計算題中，能運(yùn)用守恒 原理巧妙解答的題型特別多，只要解題時運(yùn)用得當(dāng)，可事半功倍。【預(yù)習(xí)自測】 質(zhì)量守恒關(guān)系：質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律常可得出下列解題時實用的等式：（1）反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和（2）反應(yīng)物減少的總質(zhì)量=產(chǎn)物增加

2、的總質(zhì)量（3）反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加（或減少）等于氣體質(zhì)量的減少 （或增加）例1.在2L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入 30 g鐵粉，最后得到 2 L 0. 25 g mo1的硫酸亞鐵溶液及 26 g 固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。課內(nèi)探究案【合作解疑】元素守恒關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)過程中，從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程，因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系（均體現(xiàn)出原子個數(shù)相等）：（1）原子的質(zhì)量守恒；（2）原子的物質(zhì)的量守恒。例 2.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入 110 mL 4molL 1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 89

3、6 m LH 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1. 28 g。過濾，濾液中無Cu 汁。將濾液加水稀釋到 200 mL，測得其中c（H十）為0. 4 mol L。試求原混合物的總質(zhì)量。【精講點撥】電荷守恒關(guān)系在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中，所含陰、陽離子的電荷數(shù)必定相等（電中性原理），即陽離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度） X陽離子的電荷數(shù)=陰離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）X陰離子的電荷數(shù)。例 3.已知2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br，當(dāng)向100mL的FeBz溶液 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl 23.36 L,充分反應(yīng)后測得形成的溶液中C和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr 2溶液的物質(zhì)

4、的量濃度為多少？【知識建構(gòu)】電子守恒關(guān)系氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對的偏移）。在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的 量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題（尤其是涉及多個氧化還原反應(yīng)的綜合題）時，運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。例4將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g,則原溶液中硝酸的濃度為（；A. 0. 4molL 1B. 0. 6molL 1 C. 0.8 molL 1D. 1.0 molL 1 例5.在100 m L的FeB"溶液中，通入2.

5、 24 L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴單質(zhì)。求原 FeBr 2溶液的物質(zhì)的量濃度。【課堂鞏固】體積守恒關(guān)系例6.將5. 6g鐵粉與6. 4g硫粉在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再在其固體中加入足量的稀硫酸反應(yīng)至固體不再溶解，所制得的氣體在 0C、1 01 X 105 Pa下的體積約為（）°A. 2. 24 L B. 2. 34 L C , 2. 80 L D. 4.48 L課后訓(xùn)練案綜合守恒關(guān)系：涉及鐵元素及其化合物的計算題很多 ，解這類題時，建議解題者首先考慮“守 恒”原理的應(yīng)用，具備“守恒意識”是快速準(zhǔn)確解答此類題的關(guān)鍵，因為大部分情況下，發(fā) 生在溶液中的反應(yīng)均具備上述諸種守恒關(guān)系。3+>H S現(xiàn)將30 g鐵粉（過量）11. 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其質(zhì)量2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。