1、最新修正版專題7蓋斯定律專練1 .三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：2 2） SiHCl3在催化劑作用下發生反應：-12SiHCl 3（g）=SiH 2cl2（g）+ SiCl 4（g） AHi=48 kJ imol-i .3SiH 2cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl 3 （g） AH2=-30 kJ moli則反應 4SiHCl 3（g）=SiH4（g）+ 3SiCl4（g）的 A H=kJ - mol【答案】114分析：本題考查的是化學反應原理的綜合應用，主要包括反應與能量以及化學反應速率、平衡的相關內容。只需要根據題目要求，利用平衡速率的方法進

2、行計算即可。詳解：（1）將第一個方程式擴大 3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應的始變，所以烙變為48X3+（-130）=114kJ mol。2.聯氨（又稱腫，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1） 2O2（g）+N 2（g）=N 2。4。）AH N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）AH O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） A32 N2H4（l） + N 2O4（l）= 3N 2（g）+ 4H 2O（g） A 4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為AH4=,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為【答案】（1

3、） 2AH3-2 A H2-A H1反應放熱量大、產生大量氣體（1）根據蓋斯定律，反應熱效應之間的關系式為A h=2 A H3-2 A H2- A H1。聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發生自發地氧化還原反應，反應放熱量大、產生大量氣體，所以聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。3 .催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和 電可發生兩個平行反應，分別生成CH30H和CO,反應的熱化學方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H 2O（g） Hi = 53.7kJ?mol-1ICO2（g）+H 2（g） = C

4、O（g）+H 2O（g） H2 II某實驗室控制 CO2和H2初始投料比為1 ： 2.2,在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：T (K)催化劑CO2轉化率()甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1: Cu/ZnO納米棒；Cat.2： Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為 -283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1。H2O(l)=H 20(g) H3=+44.0kJ?mol-1請回答(不考慮溫

5、度對 H的影響)：(CH30H) c ( Ha0)(1)反應I的平衡常數表達式 K=;反應II的i二 kJ?mo1.c (CO/ c3(H2)+41.2【解析】(1)反應I的平衡常數表達式c (CH3OH)c ( H2o)K=一；一、一二一；由CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1 和-285.8kJ?mol-1 以及C (co2)(H£)2O(l)=H 2O(g)H3=+44.0kJ?mol-1,由蓋斯定律可得反應II 的 H2=-285.8kJ?mol-1- (-283.0kJ?mol-1) +44.0kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1 .4. (14

6、分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：CO (g) +2H2 (g) kCH30H (g) AH1CO2 (g) +3H2 (g) 4、CH30H (g) +H2O (g) AH2CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) AH3回答下列問題：(1)已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下:化學理H-Hc0C主0H-0C-HE/ (kJ.4363431076465413由此計算4 H1=_kJmol-1,已知 H2 = -58kJ mol-1,則出=_kJ mol-1。【答案】(1) 99；

7、 +41【解析】(1)反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據表中數據和反應的化學方程式CO (g) +2H2 (g) l 、CH30H (g)可知反應熱 Hi = 1076kJ/mol + 2>436 kJ/mol 3%13 kJ/mol 343kJ/mol 465 kJ/mol = 99kJ.mol-1 °根據蓋斯定律可知 一即可得到反應，則4 %=58 kJ/mol + 99-1kJ/mol =+41kJ.mol。5. NOx (主要指NO和N02)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程

8、式如下：-1.2NO 2(g)+H 2O(l)HNO 3(aq)+HNO 2(aq)A H=-116.1 kJ mol-1.3HNO2(aq):=HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l)A H=75.9 kJ mol反應 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的 A H=kJ - -mol【答案】-136.2【解析】(1)將兩個熱化學方程式編號，2NO2 (g) +H2O (l) =HNO 3 (aq) +HNO2 (aq)AH=-116.1 kJ - midl (式)3HNO2 (aq) =HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (l) A H=75.9

9、kJ -mo式)應用蓋斯定律，將(式 *3+式)丁2 得，反應 3NO2 (g) +H2O (l) =2HNO 3 (aq) +NO (g) AH=(- 116.1kJ mol-1) 乂 3+75.9 kJ mol- 1菱 2=-136.2kJ mol-1。6,采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列 問題(1) F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時NzO5(g)分解反應：2N；O4g)-*+ 0:(g)11其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。 體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=°W,

10、N2O5(g) 完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ - -nol_-12NO2(g) = N2O4(g)AH 2=-55.3 kJ mol1 .-i則反應 N2O5(g) = 2NO2(g)+ 02(g)的 A H=kJ mol2(2)對于反應2N2O5(g) - 4NO(g)+O2(g), R.A. Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應第三步N

11、O+NO3-2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標號)。A. v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產物只有N03C.第二步中N02與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高【答案】53.1 AC【解析】(2)已知：i、2N2O5(g) = 2N 2O4(g)+O 2(g) AH1=-4.4kJ/molii、2NO2(g) = N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol根據蓋斯定律可知 i登一ii 即得到 N2O5(g) = 2NO2(g)+1/2O 2(g) AHi=+ 53.1kJ/mol;(2) A、第一步反應快，所

12、以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B、根據第二步和第三步可知中間產物還有NO, B錯誤；C、根據第二步反應生成物中有NO2可知NO?與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選 AC。7. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:(1) CH4-CO2 催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)o已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)A H=75 kJ mol-1_ -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)A H=394 kJ

13、 mol_ -1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)A H=111 kJ mol該催化重整反應的 A H=kJ - mol1。有利于提高 CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓247【解析】（1）已知: C(s)+2H2(g尸CH4(g)-1AH=-75 kJ mol C(s)+O2(g尸CO 2(g)-1AH =-394 kJ mol C(s)+1/2O2(g尸CO(g)-1AH =-111 kJ mol根據蓋斯定律可知 X2 -即得到該催化重整反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)的 AH = +247kJ mol-

14、1。正反應是體積增大的吸熱反應，所以有利于提高CH4平衡轉化率的條件是高溫低壓，答案選Ao8 .近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:太陽能一-31ft但變，一 一一1(1)反應 I : 2H2SO4(l)=2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) AHi=+551 kJ mol、-1反應出：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH 3= - 297 kJ mol 反應n的熱化學方程式:【答案】3SO2(g)+2H 2O (g)=2H 2SO4 (l)+S(s)AH2=- 254 kJ mol-1【解析】（1）根據過程，反應II為SO2催化歧化生成

15、 H2SO4和S,反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應用蓋斯定律，反應I+ 反應III 得，2H2SO4 +S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol) +(-297kJ/mol ) =+254kJ/mol ,反應 II 的熱化學方程式為 3S02( g) +2H2O(g) =2H 2SO4( l) +S(s) A H=254kJ/mol。9 .近期發現，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒 張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反

16、應系統原理。 » =- -= 10 kJ熱化學硫碘循環水分解制氫系統() 出SOJaq) =3。式g) + HQ + ；O式g)- 通過計算，可知系統(I)和系統(n)制氫的熱化學方程式分別為 、, 制得等量H2所需能量較少的是。【答案】H2O(l)=H 2(g)+ 1 02(g)A H=+286 kJ/mol H2s(g)=H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol 系統(II)21【解析】(1)根據蓋斯定律，把系統(I )的二個熱化學萬程式相加可得：H2O(l) =H2(g)+ 02(g) A至2862kJ?mol-1;把系統(n )的三個熱化學方程式相加可得：H2s(g)

17、=H2(g)+S(s) 生120 kJ?mol-1;由上述兩個熱化學方程式可得，制得 1mol H2,系統(I )需要吸收286kJ能量，系統(n)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H 2所需能量較少的是系統(n )。10 . 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題： (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下： C4H10(g尸 C 4H8 (g)+H 2(g)A H1已知： C4H 10(g)+ O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) AH2=-119 kJ mol-12Hz(g)+ O2(g)= H2O(g) A H3=-242

18、kJ mol-1 2 反應的 AH1為 kJ mol-1。【答案】+123kJ mol 1【解析】(1)根據蓋斯定律，用式-式可得式，因此H1=AH2-AH3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol=+123kJ/mol。11 .神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用 途。回答下列問題：3 (1)已知：As(s)+2”(g)+2O2(g尸H 3AsO4(s)AH11 H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH25 2As(s)+ * O2(g) =As 2O5(s)A H 3則反應 As2O5(s) +3H

19、2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 A H =。 【答案】2X H1- 3AH2- AH3(1)待求解反應可以由反應X2-反應 與-反應，則4 H=2AHi-3AH2-A H3。12 . TiCl4是由鈦精礦(主要成分為 丁。2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純©4的流程示意圖如下:鈦精礦氯化過理沸膊爐”粗 TiCL精制過程,蒸饋塔純 TiCL(1)氯化過程：。2與C12難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知:TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiCl4(g)+ 02(g)AHi=+175.4 kJ mol-1_-12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH

20、2=-220.9 kJ mol 沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學方程式：。【答案】TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】(1)生成TiCl 4和CO的反應方程式為 TiO2 + 2Cl2+2C=TiCl4+2CO,根據蓋斯定律，兩式相加，得到 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g)AH=AH+AH2= (-220.9 kJ mol-1) + (+175.4 kJ mol-1)-1=-45.5kJ mol 。13 .碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法

21、生產。回答下列問題：(1)已知： 2NaOH(s)+CO 2(g尸 Na2CO3(s)+H2O(g)AHi=-127.4 kJ mol-1NaOH(s)+CO 2(g)= NaHCO 3(s) 刖1=- 131.5 kJ mol-1反應 2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 AH= kJ mol-1,該反應的 平衡常數表達式K=o【答案】135.6 c(H2O)>(CO)【解析】(1)2XD得到：2NaHCO3(s尸Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) H=( 127.4+2M31.5)kJ mol 1= + 135.6kJ mol1,

22、Na2CO3和NaHCO3為固體，根據化學平衡常數的定義K= c(H 2O) >C(CO)。14 .氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(1)氫氣可用于制備 H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l )AH1O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2。)AH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則 &(g)+ O 2(g)= H2O2。)的AH 0填4”、“哪“=”。)【答案】(1) <【解析】試題分析：H2(g)+A(l)=B(l)AH1 , O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2Q)AH2,兩反應的ASV0,根據 A

23、G=A H-TAS因為均為兩反應自發反應，因此 AH均小于 0,將+得：H2(g)+ O2(g尸H2O2Q)的 A H=AHi + AHi<0,故答案為：V。15.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：(1)已知反應 2HI(g) =H 2(g) + 12(g)的 A H= +11kJ - m1011mol H 2(g)、imol I 2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。【答案】(1) 299【解析】(1)鍵能一般取正值來運算，AH=E (反應物鍵能總和) E (生成物鍵

24、能總和)；設1molHI (g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ,代入計算：+11=2x ( 436+151), x =299。16.氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：它由兩步反應組成：i. H2SO4 =SO3 (g) +H2O (g) H=+177kJ/molii . SO3 (g)分解。L (L1、L2), X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L 一定時，ii中SO3 (g)的平衡轉化率隨 X的變化關系。X代表的物理量是。判斷Li、L2的大小關系，并簡述理由： 。【答案】(1)壓強 L2>Li

25、 2SO3 (g) = 2SO2 (g) +O2 (g) H=+196kJ/mol,壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大【解析】(1)根據反應II和步驟i寫出步驟ii的熱化學反應方程式為：2SO3(g) = 2SO2(g) +O2(g) H=+196KJ ?mol-1該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉化率減小，故 X代表的物理量為壓強。根據可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉化率增大，故 L2>L1。17.氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在Pt催化劑作用下發生主反應I和副反應n :I .4NH

26、 3(g)+5O 2(g) .- 4NO(g)+6H 20(g) H 1=-905 kJ/mol口 .4NH 3(g)+3O 2(g) -2N 2(g)+6H 2O(g) H2(1)已知:物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJNOO2N2629496942貝出=°【答案】-1265kJ/mol【解析】(1)蓋斯定律：I -n得 2Nz(g)+2O24NO(g) AH= Hi- H2=-905- HzKJ/mol ； H二反應物總鍵能-生成物總鍵能=2X942+2X496-4 >29=360KJ/mol ；所以： H2=AHi- H=-905-360=-1265kJ/mol ;

27、答案：-1265kJ/mol。18.某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時 間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：反應 i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O(l)AH1 = -247.5 kJ/mol反應 ii : L(aq) + 2s2O32-(aq) = 2I (aq) + S4O62-(aq) AH = -1021.6 kJ/mol(1) H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為 。【答案】H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)

28、+2H 2O。) H=-1269.1kJ/mol【解析】(1)已知反應 i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O。)AH1 = -247.5 kJ/mol反應 ii : I2(aq) + 2s2O32-(aq) - 2I (aq) + S4O62-(aq)AH2 = -1021.6 kJ/mol根據蓋斯定律，由 i+ii 得反應 H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq尸S4O62-(aq)+2H2O(l) H=A H1+AH2=-1269.1kJ/mol ,故H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為H2O2(aq)+2S2

29、O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)+2H 2O(l) H=-1269.1kJ/mol 。H2O19.含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如下圖所示。A包含物質為和(填化學式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g) Hi = a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+6H 2O(g) H2= b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) H 3=+c kJ/mol則反應 4NH3(g)+3O2(g)

30、=2N 2(g)+6H 2O(l)的 H=kJ/mol1【答案】N2【解析】(1)根據流程圖可知 NH3與廢氣中的NO、NO2反應，最終產生無毒無害的氮氣和水；(2) 4NH3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g)Hi= a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g尸 4NO(g)+6H 2O(g)H2= b kJ/mol HzO(l)=H 2O(g)H3=+c kJ/mol根據蓋斯定律，將( X2+ X3- >30) X1 ,整理可得 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)51一 一+ 3b + 30c) H= 5kJ/mol。20 .二氧化

31、碳的有效回收利用，既能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環還原 CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：(1)從循環結果看，能量轉化的主要方式是 反應 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=kJ/mol。Zn/ZnO在反應中循環使用，其作用是 【答案】太陽能轉化為化學能564 催化劑(1)仔細分析圖象可知在太陽能的作用下實現了反應，2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g),所以實現了太陽能向化學能的轉化；利用蓋斯定律進行計算將已知兩個熱化學方程式相加后再乘以2即得：2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=+5

32、64kJ/mol ；Zn/ZnO在反應中循環使用，反應中起到催化劑的作用。21 .有效除去大氣中的 SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛戰的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收熱電企業產生的廢氣時，涉及如下轉化：由下圖關系可得： H4=。【答案】 Hi + A H2-AH3【解析】(1)根據蓋斯定律分析，反應的能量變化取決于反應物和生成物，與過程無關，所以根據圖分析，有Hi+ H2=A H3+AH4,可以計算4 H4=A Hi + H2 H3022 .甲醇可作為燃料電池的原料。工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。(1)已知在常溫常壓下： 2CH30H (l) + 302 (g) =2CO

33、2 ( g) + 4h0 (g)AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2CO2 (g)AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。【答案】CH30H (l) + 02(g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ / mol【解析】(1)已知 2CH30H (l) + 302 (g) =2C0 2 (g) + 4也0 (g) AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2C02

34、 (g) AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol據蓋斯定律，(- + x 4) + 2 得：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ /mol因此，本題正確答案是：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH =- 442.8 kJ / mol示使用催化劑時的能量變化，若投入23. I、在528K、固定計提的容器中，反應 C0(g)+2H 2(g)?CH30H(g)過程中能量變化如圖所示，曲線H表a molCO、2amolH

35、2,平衡時能生成 0.1amolCH30H ,反應就具工業應用價值。能M kjmol(1)該反應的熱化學方程式為 ;(2)關于反應歷程I與反應歷程n相比較，下列說法正確的是 ；A.反應歷程n比反應歷程I放出的熱量少B.反應歷程n比反應歷程I反應速率快C.反應歷程n比反應歷程I平衡常數小D.反應歷程n和反應歷程I中co轉化率相同【答案】C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91kJ/mol BDI、(1)圖象分析可知反應生成0.5mol甲醇的始變 H=209.5 kJ /mol-255 kJ /mol=-45.5 kJ /mol ，反應CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)的烙變 H=-91 kJ /mol ,標注物質聚集狀態和對應反應的烙變寫出反應的熱化學方 程式為：C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ,最新修正版故答案為：CO(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ；(2)使用催化劑，只能改變反應速率，不能改變化學平衡，則不會改變反應的始變、不會影響反應物轉化率、 不影響化學平衡常數，A.反應歷程n和反應歷程I放出的熱量相同，故 A錯誤；B.反應歷程n降低了反應的活化能，反應速率比反應歷程I反應速率快，故B正