1、化學平衡穩固強化(10月21日)1在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。以下表達中，錯誤的選項是 A化學反響速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲2在一恒容密閉容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉化率為x%，在其他不變的情況下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉化率為y%，那么以下大小關系正確的選項是AxyBxyCxyD不能確定3在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響：A(s)2B(g)

2、 C(g)D(g)已達平衡的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質的量濃度D氣體的總物質的量5恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反響2NO2(g) N2O4(g)到達平衡后，慢慢壓縮氣體體積，以下表達正確的選項是A假設體積減小一半，那么壓強為原來的兩倍 B平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C假設體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍 D平衡向右移動，混合氣體密度增大6將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生以下可逆反響： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mo

3、l/L，假設上述反響速率用(NH3)表示，以下反響速率正確的選項是A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)7、甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反響到達平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質的量分數相同，以下措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強1025 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反響的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃

4、燒熱為5518 kJ/mol。以下熱化學方程式書寫正確的選項是( )A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+1/2 H2 SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(I)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2Og H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol11在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/m

5、olL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1以下說法錯誤的選項是：( )A反響到達平衡時，X的轉化率為50 B反響可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D改變溫度可以改變此反響的平衡常數12、取5等份NO2 ，分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反響：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反響相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量NO2%，并作出其隨反響溫度T變化的關系圖。以下示意圖中，可能與實驗結果相符的是( )13在密閉容器中，對于可逆反響A 3B 2Cg，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如下圖，

6、以下判斷正確的選項是 A假設正反響方向H T 2 BA一定為氣體C壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小DB一定為氣體14常溫常壓和催化劑條件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，到達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同條件下到達平衡時放出熱量為Q2kJ.那么以下關系式正確的選項是A Q2=Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4DQ1=Q2=92.415可逆反響aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，H

7、= Q kJ/mol，反響過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、反響速率(v)與壓強的關系如下圖。據圖分析，以下說法正確的選項是 ( ) AT10 B增大壓強，的轉化率減小C當反響達平衡時，混合氣體的密度不再變化 Da+bc+dw.w.w.k.s.5*u.c.#om17把以下4種Na2S2O3的溶液分別參加4個盛有10mL 2molL1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL ，此時，Na2S2O3和硫酸進行反響。其中出現沉淀最快的是 A20mL 3molL1Na2S2O3的溶液 B20mL 2molL1Na2S2O3的溶液C10mL 4molL1Na2S2O3的溶液 D10

8、mL 2molL1Na2S2O3的溶液19.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數據如下 kJmol容器甲乙丙反響物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度molLc1c2c3反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強Pap1p2p3反響物轉化率以下說法正確的選項是A B C D20對于在一定條件下進行的化學反響：2SO2+O2 2SO3，改變以下條件，可以提高反響物中的活化分子百分數的是 A升高溫度B增大壓強C使用催化劑D增大反響物濃度21、控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質

9、量的重要方面。1火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物NOx，可利用甲烷和NOx在一定條件下反響消除其污染，那么CH4與NO2反響的化學方程式為 。2在一密閉容器中發生反響2NO2 2NO+O2，反響過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如以下圖所示。請答復： 依曲線A，反響在前3 min內氧氣的平均反響速率為 。 假設曲線A、B分別表示的是該反響在某不同條件下的反響情況，那么此條件是 填“濃度、“壓強、“溫度或“催化劑。 曲線A、B分別對應的反響平衡常數的大小關系是w.w.w.k.s.5*u.c.#omKA KB。填“、“、“或“)。 假設參加CH3OH后，經10 min反響到達平衡，此時c(C

10、H3OH) _；該時間內反響速率v(CH3OH) _。22. 300時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下發應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g); H=Q, 2min末到達平衡，生成0.8mol D。(1)300時，該反響的平衡常數表達式為：K=_。K300K350，那么_0填“或“。(2)在2min末時，B的平衡濃度為_，D的平均反響速率為_。(3)假設溫度不變，縮小容器容積，那么A的轉化率_填“增大、“減小或“不變，原因是_。(4)如果在相同的條件下，上述反響從逆反響方向進行，開始時假設參加C、D各4/3mol。假設使平衡時各物質的物質的量濃度與原平

11、衡相同，那么還該參加B_mol。23為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過以下反響，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿CHCl3。CCl4+H2CHCl3+HCl此反響伴隨有副反響，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。CCl4的沸點為77，CHCl3的沸點為612。 1在密閉容器中，該反響到達平衡后，測得如下數據假設不考慮副反響。實驗序號溫度初始CCl4濃度molL1初始H2濃度molL1CCl4的平衡轉化率11100.81.2A21101150%310011B此反響的化學平衡常數表達式為 ，在110時平衡常數為 。實驗l中，CCl

12、4的轉化率A 50填“大于、“小于或“等于。實驗2中，10 h后到達平衡，H2的平均反響速率為 。在此實驗的平衡體系中，再參加05 mol CCl4和10 mol HCl，平衡將向 方向移動。實驗3中，B的值 選填序號。A等于50 B大于50 C小于50 D從此題資料，無法判斷 24下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數據模糊A40.10絲0.850203520050.10粉

13、末0.8502035數據模糊B60.10絲1.0502035數據模糊C70.10絲1.050數據模糊D505080.10絲1.150203410090.10絲1.15030未測數據40分析上述數據，答復以下問題：1實驗4和5說明， 對反響速率有影響， 反響速率越快，能說明同一規律的實驗還有 填實驗序號；2本實驗中影響反響速率的其他因素還有 。3實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值相近約為 ，推測未測數據可能為 ，分析t相近的原因 。4經仔細識別，數據模糊為25、35、125、250，那么數據模糊A、B、C分別為 。25.甲醇是新型的汽車動力燃料。工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反響

14、的熱化學方程式為： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1=116 kJmol-11以下措施中有利于提高反響速率的是 _雙選，填字母。A移去局部CH3OH B減小壓強 C通入CO D參加催化劑 2： H2=283 kJmol-1H3=242 kJmol-1寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式 3為研究合成氣最適宜的起始組成比，在1L容器中，分別在230、250和270下，改變CO和 H2的起始組成比設起始時CO的物質的量為1mol ，結果如以下圖所示:230的實驗結果所對應的曲線是 填字母從圖中可以得出的結論是 。寫一條在270時，當CO的轉化率為50%時，

15、計算反響CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數寫出計算過程，保存2位小數20210304kJ mol-1反響進程生成物反響物E1=335E2=427.2能量26氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請答復以下問題：1右圖是N2和H2反響生成34gNH3過程中能量變化示意圖，那么生成1molNH3所放出的熱量為 kJ。2在固定體積的密閉容器中，進行合成氨的反響，測得壓強變化和NH3的含量關系如下表所示，請完成以下問題：壓強MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結合實驗數據，你得出的結論是： 。

16、以下能判斷該反響到達化學平衡狀態的依據是： 填序號。Av(N2)(正) 3v(H2)(逆)B容器內N2、H2、NH3的濃度之比為132C混合氣體的密度保持不變DNH3的生成速率等于NH3的分解速率E容器內壓強保持恒定F混合氣體的平均相對分子質量保持不變3假設有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中參加1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下到達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中參加2 mol NH3到達平衡后吸收熱量為Q2 kJ，Q23Q1。那么甲容器中H2的轉化率為 。1D 2C 3BC 5CD 6B 7AB 10B 11C 12B 13D 14B 15C 17A 19BD 20AC21、1CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O2分2 00117 molLmin2分 溫度2分 0.04mol/L 0.16mol/(L.min)22(1)K = c2(C)c2(D)/c3(A)c(B) (2)0.8mol/L 0.2mol/(l.min(3)不變 反響前后氣體物質的量不變壓強對平衡無影響44/3 23(1) 略 1 0.05mol/(L.h) 左D24【答