1、絕密啟用前2020屆人教版高考化學第二輪復習專題1從實驗學化學測試卷本試卷分第I卷和第口卷兩部分，共100分分卷、單選題洪10小題，每小題2.0分，共20分）1-下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是A.實臉室川裝置A制取氨氣B用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C.用C裝置稀釋濃硫酸D用D裝置除去C02中的HCI2某FeSo4、Fez（S04）3、H2s的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且S04?的物質的量濃度為6moi/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（）A11.2gB16.8gC19.6gD22.4g3下列裝置或實驗操作正確的是（）A.用PH試紙測某溶液

2、的酸堿性B.吸收氨氣制氨水C.探究氧化性：KMn04>C|2>|2D.中和滴定實驗4.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表所示，據此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()井子式e/r/?*Un7處性乙二三CJHiOi-LL619»LHSST丙三CN613能蹶水*A.萃取法B.結晶法C.分液法D.蒸播法5下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此判斷下列說法正確的是()f"t(p(TiJOrnL?JV.器虞酸Ml%廣甩I也俯肉官丁t*kHA,向此硫酸中加入等體積的水后溶質質量分數為49%B,配制200mL4.6molL的稀硫酸需取該硫酸50.0mLC

3、.濃硫酸稀釋后直接轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏低D,用該硫酸配制1mol/L稀硫酸時，需要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒6用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.25c時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H數目為02NaB. 標準狀況下，2.24LCI2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0-2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1-5NaD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0Na7下列敘述正確的是（）A.常溫下，78gNa2（）2中含有的陰離子數是20.02X023B.常溫下，1L0.1molL=NH4

4、NO3溶液中含有的NHp數是0.16.021023C. 常溫常壓下，22.4LS02和O2混合氣體中含有的氧原子數是2X5.02X023D. 鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1molH2時，轉移電子數是2X3.02X0238下列實驗操作或結論正確的是（）A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥、不漏水B.實驗室里需要480mL2.0molL的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作C. 25C時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變D. 實驗室配制500mL0.

5、2molL的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠磯，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻9.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A,甲的分子數比乙的分子數多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D,甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小10.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸僧B.升華C.干福D.萃取、雙選題洪5小題，每小題4.0分

6、，共20分）（多選）如圖是NaCI ）11.MgS04的溶解度曲線.下列說法正確的是（A.只有在C時，NaCI和MgS04的溶解度才相等B.11C-t2C,MgS04的溶解度隨溫度升高而增大C.在12c時，MgSCh溶液的溶質質量分數最大D.把MgS04飽和溶液的溫度從13c降至12c時，有晶體析出12.（多選）下列的圖示與對應的敘述相符的是（）C.圖/表示向Na2c03和NaHCCH的混合溶液中滴加稀鹽酸H寸，產生C02,II4I,V|HCI)*mL°sciow”的情況n|rc|A-OtD.圖表示向100mL0.1mol/L的AICI3和0.1mol/L的NH4cl混合溶液中滴加防

7、。1/!_的附金溶液時口（A13+）和n（AIO2一）的變化情況13. 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D,向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁14. （雙選）如圖所示裝置或操作不能達到實驗目的是（）A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性B.利用乙裝置制取NOz,并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-KI溶液C.利用丙裝置制取并收集氨氣D.利用丁裝置分離沸點接近互不相溶的液體混合物15（多選）Na為阿伏加德羅常數的值,卜列說法正確的是-（填字A.

8、常溫下，8 g CH4含有2Na個C B.12 g金剛石中含有的共價鍵數為4NaC.34 g NH3中含N H鍵的數目為2NaD.標況下2. 24 L乙烷中含共價鍵數為0. 7NaE. 39 g苯分子中含C水郴球百三、非選擇題（共4小題,每小題15.0分，共60分）16.某廢液中含有大量的K八C、BL,還有少量的Ca2+ > Mg S:某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液浸（Br 2）,設計了如下流程圖:儻紂色MfWi液體比色椅件I 液體<< hT曲松色報伴無色液體口 也出可供試劑a、試劑b （試劑b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2

9、c03溶液、K0H溶液、BaCI 2溶液、Ba （NO3） 2溶液、H2O2溶液、KMnM溶液（H ）、稀鹽酸。請根據流程圖，回答相關問題:(1)試劑a應該選用(2)操作的名稱是（填字母）。A.萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶B.萃取、分液、蒸僧、過濾、蒸發結晶C.分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶D.萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶(3)除去無色液體I中的Ca?二Mg2sS八，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是(填化學式)。(4)調節PH的作用是,操作方法是o操作中用到的瓷質儀器名稱是o17 .在標準狀況下，6.72LCH4氣體3.01個HCI氣體分子13.6gH2s氣體0.2molNH

10、3,按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數字序號表示)：(1)標準狀況下四種氣體的體積是四種氣體的質量為o18 .如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。?V?vCD(1)A與組合，用于2B與組合，用于不產生，。2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mLo將不純的NaoH樣品1g（樣品含少量Na2c03和水），放入50mL2mol后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL的NaOH溶液。1的鹽酸

11、中，充分反應 蒸發中和后的溶液，最終得到克固體。答案解析1 .【答案】B【解析】A項，NH4cl不穩定，受熱分解產生Hei和NH3,二者遇冷會重新化合產生NHRI,因此實驗室不能用裝置A制取氨氣，錯誤；B項，氨氣極容易溶于水，為了防止倒吸現象的發生，用B裝置吸收氨氣,正確；C項，濃硫酸稀釋應該在燒杯中進行，不能在量筒中進行，錯誤；D項，除去C02中的雜質Hei氣體，應該使用飽和NaHC03溶液，不能用飽和Na2c03溶液，錯誤。2 .【答案】A【解析】溶液中n(S04'j=0-1LX6mol?匚1=0.6mol,FeSOcFez(S04)3、H2s。4的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離

12、子物質的量也相同，則有n(Fe2+)=n懺)=n(Fe1),設Fe?+、Fe'+、M三種離子物質的量均為n,根據電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6moIX,解得n=0.2moI,HFe*都能與Fe反應生成Fe?+,最后溶液的成分為FeS(h,則n(FeSOQ=0.6m。I,根據Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為0.2moIX56g/moL=11.2g,選A.3 .【答案】C【解析】用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接

13、觸液面,不應伸入到液體內，B錯誤；錐形瓶中發生反應：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5C|2T+8H2O,氧化性KMnODC|2,燒杯中發生反應：C|2+2KI=2KCI+|2,氧化性Cl2>l2,C正確；滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤。4 .【答案】D【解析】根據表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大，因而選用蒸播法分離。5 .【答案】B【解析】硫酸溶液質量大于等體積水的質量，故混合后溶質的質量分數大于49%,A項錯誤；因0.2LX6molL71=18.4mol1XV(H2SO4),V(H2SO4)=0.

14、05L,B項正確；因溶液存在熱脹冷縮現象，這樣操作會導致所加溶劑水減少，溶液濃度偏高，C項錯誤；量取濃硫酸時需要使用量筒，配制溶液時還要用到膠頭滴管，D項錯誤。6 .【答案】C【解析】A錯誤，pH=13的溶液c(0H-)=0.1mol?L_1,n(0H-)=0.1mol。B錯誤，發生的化學反應方程式為C|2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H2O,轉移電子的數目應該為0.1Na。C正確，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2,貝Un(CH2)=1-5mol,n(C)=1.5mol0D錯誤，標準狀況下,甲醇為14gInOI液態O7 .【答案】D【解析】A項，78gNazOz的物質的量為1mol,含有的陰

15、離子0數為6.02X0*,不正確；B嘰NH4NO3溶液中NHh會部分水解，故1L0.1molLNH4N()3溶液中含有的NH數小于0.1X02XC,不正確；C項，常溫常壓下，22.4LS02和02混合氣體的物質的量小于1mol,即氧原子數小于2X6.02X(J?、不正確。8 .【答案】C【解析】容量瓶干燥與否對實驗結果沒有影響，A錯誤；只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質量二2.0molLJX).5L40gm-lJ=40g,B錯誤；用惰性電極電解NaOH溶液的實質是電解水,一小段時間后，如果溶液是不飽和的，則濃度增大；如果溶液是飽和的，則濃度不變，C正確；溶解綠磯不能在容量瓶中進行，D錯誤。

16、9 .【答案】【解析】口尺gy%林:V甲Vv乙-rrr¥斗：iYta；:IiJ-分F%工Vrii冢%M休p<%j同Xf-fHIJJi.10 .【答案】B【解析】令砒煙上飛著覆器“凝結”說明該操作為升華。11 .【答案】BC【解析】A.根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即bC和12c時，兩物質的溶解度相等，錯誤；B.由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在tC't2c時，硫酸鎂的溶C在12c時，由于硫酸鎂的溶解解度先隨溫度的升高而增大，隨后隨溫度的升高而減小，正確;度大于氯化鈉的溶解度，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質的質量分數大，正確；D.由于在t2-t3c，硫

17、酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgS04飽和溶液的溫度從13c降至LC時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。12.【答案】AD【解析】A.b點為硝酸鉀在80C時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發掉部分溶劑，然后恢復到80c可以變成飽和溶液，正確；B.使用催化劑可以改變反應需要能量，但是根據蓋斯定律可知，反應熱與反應途徑無關，所以使用催化劑不會改變反應的焙變，錯誤；C.圖象中沒有生成二氧化碳時消耗了30mL的鹽酸，生成二氧化碳只消耗了10mL體積的鹽酸，根據反應的離子方程式已匕中一HCC3-3+H-CO2T+H0可知，應該生成二氧化碳氣體時消耗的鹽酸體

18、積等于沒有生成二氧化碳時消耗的體積，錯誤；D.向100mL0.1mol/L的AICI3和0.1mol/L的“Cl混合溶液中滴加1eoI/L的NaOH溶液，鋁離子的物質的量為0.01moI,完全反應變成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉0.03nol,需要該氫氧化鈉溶液的體積為30mL;再加入氫氧化鈉溶液時，鐵根離子優先與氫氧化鈉反應，鐵根離子的物質的量為0.01rn。I,需要消耗10mL的氫氧化鈉溶液，當加入40mL氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁開始與氫氧化鈉溶液反應，偏鋁酸根離子濃度逐漸增大，0.01moI氫氧化鋁完全反應消耗10mL氫氧化鈉溶液，圖中曲線變化與n6產）和n（AI02一）的變化情況相符，

19、正確。13.【答案】B【解析】從滴瓶中取用試劑時應豎直懸滴，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁，否則再取試劑時會污染試劑，另外也會使試劑粘到試劑管壁上，B項錯誤。14 .【答案】BD【解析】A項，根據能否產生壓強差判斷裝置的氣密性；B項，二氧化氮具有氧化性，能把碘離子氧化生成碘單質；C項，生石灰和水反應放出熱量，加快氨水的分解，氨氣采用向下排空氣法收集；D項，互不相溶的液體采用分液的方法分離。15 .【答案】AD【解析】B項，3.36LN02與水充分反應轉移的電子數為0.15xx2Na即0.1Na；C項，C|2與山0反應為可逆反應；E項，Fe被氧化為Fe,轉移3Na個電子。16.【答案】（1）H282

20、溶液（2）B（3）BaCl2溶液、飽和K2c03溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCIz溶液、飽和K2c03溶液或BaCIz溶液、KOH溶液、飽和K2c。3溶液）除去剩余的0H及COF滴加稀鹽酸，無氣體產生時，用PH試紙測定至PH=7蒸發皿【解析】（1）由加入的CCI4及得到的橙紅色液體知，試齊ija能將Br-氧化為B2,試劑a應具有氧化性，所以應選用比。2溶液。由流程圖知，無色液體I中含有K+、ciCa2>Mg2+、SO；I,無色液體川中只含有K*、Cl；則試劑b的作用是除去Ca?sMg，js°j-。操作是萃取，操作是將互不相溶的兩種液體分開一一分液，操作是將沸點不同的、互

21、溶的兩液體分開一一蒸僧，操作是將溶液與沉淀分開一一過濾，操作是將KCI從其水溶液中提取出來一一結晶。由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質，所以欲除去Ca?+,選用飽和K2c03溶液；欲除去Mg?*,選用K0H溶液；欲除去SGH選用BaCb溶液。所以欲除去無色溶液I中的Ca?+、MgSQ"，只要滿足BaCb溶液在飽和K2c03溶液之前加入即可。由以上知，無色液體口中還含有雜質離子C0-和OHr,所以需用鹽酸來除去剩余的0H及C0薩，調節PH=7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產生時，用PH試紙測定至PH=7O(5)由于操作是蒸發結晶，所以該操作用到的瓷質儀器是蒸發皿。17 .【答案】，【解析】四種氣體的物質的量分別為0.3moK0.5moK0.4moL0.2moL(1) 標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比，所以有V(HCI)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。(2)四種氣體的質量分別為：m(CH4)=0.3molXg/mol=4.8gm(HCI)=0.5mol3X.5g/moI=18.25gm(H2S)=13.6gm(NH3)=0.2molXg/mol=3.4go18 .【答案】(1)c制備氣體