1、易錯題1、 10%用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管 2、 12%以下說法符合質量守恒定律的是A、50g高錳酸鉀加熱充分反響后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B、100g冰溶解后得到相同質量的水C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了3、 15%在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，使之充分反響后，鐵有剩余，過濾。那么濾液中一定沒有的溶質是 ，所得固體殘渣

2、中一定含有。共2分4. 21%以下物質中屬于純潔物的是A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物5. 23.1%現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩 兩相互發生的化學反響有A. 7個B . 6個C. 5個D . 4個6. 23.1%向下表的甲物質中逐滴參加相應的乙溶液至過量，反響過程中生成氣體或沉 淀的質量與參加乙的質量關系，能用以以下圖所示曲線表示的是序號甲乙11C丄乙的負屋(D話酸和硫嗣的逞含灑值生銹的鐵筍A .B .C. D .7. 25%實驗室里將白磷放在水里保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準確的是

3、A .它易與氧氣反響 B .它遇水不反響 C .它難溶于水 D .它比水重8、32%不能說明分子間有間隔的是A、物質的熱脹冷縮現象B、食鹽溶解在水中C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大9、35%在碘酒糖水70%勺酒精稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的 是A、B 、 C、D、10、37.5%(AD都是初中化學中的常見物質，且有如以下圖轉化關系反響條件、C其他反響物及多余產物均已略去請寫出以下物質的化學式：A； B； C ； D11. :38.5%配制一定質量分數的溶液，肯定用到的儀器是ABC12、39%小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，他取出4g氫氧化鈉溶

4、液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴參加溶質質量分數為 10%勺稀鹽酸。當加 入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反響。請你分析他是憑借什么現象判斷反響恰 好進行完全：根據他的數據，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是 13、 40%以下物質不可能與水形成飽和溶液的是A、酒精B、熟石灰C 、二氧化碳 D、硝酸鉀14、 41%在溶質質量分數為20%勺KNO容液中參加3g KNO和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為 。2分15、42%日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、礦泉水 C、煮沸的水 D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水16、42.5%以下用量不正確的

5、選項是A、沒有說明用量，液體取2m4mL B、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3 D 、洗滌試管時，注入半試管水17、 43%使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反響，一份高溫煅燒所產生的CO 的質量A、一樣多 B、跟稀鹽酸反響的多C 、煅燒的多 D 、無法判斷18、45% A D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣 體E有劇毒。它們之間有如下關系：試推斷：1A、2寫出 L D的化學方程式： 19、46%為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入枯燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C 、蘇打粉D 、無水硫酸銅20、 47%久置的盛有澄清

6、石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于外表皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現。產生氣泡的原因是這種粉末中含有填物質名稱，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式 。21、 :48.1%小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面主要成分是碳酸鈉和食 鹽，你認為以下方法不可行 的是A 各取少量通過嘗味道區分B.各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C.各取少量分別倒入食醋D 各取少量溶于水，再分別參加石灰水22、 49%以下物質屬于純潔物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是 ，屬于混合物的是。潔凈的空氣二氧化碳高錳酸鉀銅 自來水硫燃燒后的生成物液氧電解水后的生成物23、49%如以下圖，氣密性良好

7、的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中參加稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須 ，原因是。24、 50%將鐵片投入以下溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是A、稀鹽酸B 、硫酸 C、硫酸銅D 、氯化亞鐵25、51%許多化學反響都可在溶液中進行的原因是A、操作簡便，設備簡單B、用料節約，減少本錢C、可加快反響速率，縮短反響時間D、固體物質間不能直接反響26、 52%以下物質中鐵的質量分數最小的是A、FeO B 、FqQC 、FeOD 、FeS27、 53%某原子的質子數為26，中子數比質子數多4，那么該原子中粒子總數28、 53.6%鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學 反

8、響。請按以下化學反響選擇適宜的反響物質，各舉一例，要求有鐵參加反響，用化學 方程式表示。1化合反響;2有無色氣味氣體生成的反響 。29、54%在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小關系是A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、兩者相等 D、無法比擬30、 54%有一包白色粉末可能由 CaCO、NaSQ、BaCb、NaCI中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中 參加稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中參加稀硫酸，有白色固體生成。該 粉末中肯定沒有的物質是A 、CaCO B 、NqSQC 、BaCbD 、NaCI3

9、1、55%27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是A、約等于27克 B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克32、 56%以下各組物質按混合物、純潔物、單質、化合物分類正確的選項是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D 、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀33、 57%鐵、銅、鋅的相對原子質量為 56、64、65,現有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數從多到少的順序是 34. :59.6%食用以下方法處理過的食品，不會危及人體健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質C、用甲醛浸泡的海鮮D、用

10、工業用鹽腌制的肉類食品35. :60%二氧化碳氣體通入石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為A .紫色 B .紅色 C .藍色 D .無色36、 61%分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試答復：4 分1水是由 聚集而成的；2氧分子是由 結合而成的；3鐵是由 結合而成的；4氫原子的原子核是由 構成的。37、62%不影響固體溶解度大小的因素是A、溫度 B 、溶劑質量 C 、溶劑種類 D 、溶質種類38、63%小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，是 CaCQ NaCQ CaQ請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質A、稀鹽酸B 、水C 、加強熱 D 、CaC

11、b溶液39、 66%決定元素種類的依據是A、質子數B、中子數C、核外電子數D、原子的相對原子質量40、 70%有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉 末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產生外，出現的白色沉淀有局部溶于稀硝酸信息：Ba(OH)2屬于可溶性強堿.那么原白色固體內A .一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 B .可能含有氫氧化鋇和硫酸銨C可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉D .一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇答案解析1、D,漏斗是用來過濾液體的，A錯誤，托盤天平是用來稱量固體的，B，C錯誤,玻璃 棒有攪拌，引流液體，固體，能量的作用。量筒用來量取一定體積的液體

12、，燒杯用來配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來精確量取液體，按題意，選D2、A,質量守恒定律：在化學反響中，參加反響的各物質的質量總和等于反響后生成的 各物質的質量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質量是氧氣的質量2KMnO4二K2MnO 4+MnO 2+O2 3、H2SO4 CuSO4 Cu Fe在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反 應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鉀、鈣、鈉除外.由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反響，由于鐵有剩余，說明 能夠和鐵發生反響的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和 硫

13、酸銅反響能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵4、B純潔物是由同種物質組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示，純 潔物具有一定的性質如有固定的熔、沸點；混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的 組成，不能用一種化學式表示?；旌衔餂]有固定的性質，各物質保持其原有性質如沒有固定的熔、沸點。兩條標尺去判斷，立刻見分曉，是純潔物還是混合物5、D, Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgCI2+Ca(OH)2=CaCI2+Mg(OH)2 ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO+2H2O 常溫下只有這四 個，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe

14、+CuO=(高溫)Cu+FeO空氣中,2Fe+3CuO=(高 溫)Fe2O3+3Cu純氧中,3Fe+4CuO=(點燃)Fe3O4+4Cu6 B，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T, Cu與鹽酸不反響，所以開始就會有氣體產 生 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2酸2O中和生成鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuO往2 無色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時，有藍色或者藍綠色絮狀沉淀生成，這是因為 兩者反響，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時會有黑色氧化銅生成CuOH2高溫=CuCt +H2O.開始酸堿中和，既不會產生氣體也不會有沉淀，加到一定量后，CuSO全部被反響，

15、就不會再有沉淀了BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI。開始就會有沉淀產生鐵銹和稀鹽酸的反響方程式是 Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O ，Fe+2HCL=FeCI2 +HT , 鹽酸開始與鐵釘外表的鐵銹反響，等除完鐵銹后開始與鐵反響，所以開始沒氣體產生， 而后產生氣體，等鐵反響完了，就不再有氣體產生7、A,將白磷放在水里保存，與水反響就不能放水里保存，溶于水也不會，白磷肯定在水 底，就像鈉在煤油里那樣，說明白磷比水重，據題意無法推斷“易與氧氣反響也可能 是空氣中其他成分反響，雖然白磷確實易與氧氣反響8、C, C就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問題，A熱脹冷縮就是因為分

16、子間的間隔隨著溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說明分子間間隔， D氣 體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大9、 D,碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%勺酒精，酒精是溶質，水是溶 劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質。不過在有水的情況下，也 一般把水當成溶劑。稀硫酸的溶質是 H2SO4溶劑是水10、 A H2O B、O2 C、H2： D、CuO 2H2O二通電2H2T +O2T ,2Cu + 02 = 2Cu0氧化銅,Cu0+H2=(加熱)Cu+H20A、CaC03 BCaO C、C02 D、C0H2, CaC03=(加熱)CaO+CO2

17、, Ca2O+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaC0H2O11、 B。 A試管作用：(1)盛取液體或固體試劑；(2)加熱少量固體或液體；(3)制取少量 氣體反響器；(4)收集少量氣體用；(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質。B量筒用于精 確量取一定體積的液體，C酒精燈主要用于加熱D托盤天平用于稱量固體，按題意，選B， 配置一定質量分數的溶液就涉及精確量取液體的體積問題12、溶液恰由紅色變為無色；質量分數是 20%恰好完全進行就是說酸和堿恰好完全中和，那么溶液恰為中性，溶液隨酸的參加紅色逐 漸變淺，直到恰好中和時，變為無色【通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也 不變色，遇

18、堿溶液變紅色。】設參加反響的氫氧化鈉質量分數為丫據HCI + NaOH= NaCI + H20 有 4Y/40=7.3*10%/36.5,結出丫=20%&酞作為一種常用指示劑，廣泛使用于酸堿滴定過程中。13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永遠沒有飽和溶液的意思14、 20 ， 3/ 3+12*100 % =20 , 3g KNO和 12g 水完全溶解后的溶質質量分數是20%，兩份相同的溶質質量分數的溶液相混，所得溶液中溶質質量分數不變，仍為20。15、 C這是用到軟水和硬水的知識 鑒別：把肥皂水參加水中，水起泡沫為軟水，不起泡沫為硬水 硬水軟化：煮沸，ABD都是硬水所以選C1

19、6、 A、沒有說明用量，液體應取1m2mL，B正確，當酒精燈內酒精量少于容積的1/4 時，酒精燈內的酒精蒸汽和空氣的混合物，易到達酒精的爆炸極限的比例，有發生爆炸 的危險。當酒精燈內酒精量超過容積的 2/3時，燈芯會燃燒，引燃燈內的酒精，有平安 隱患。C正確，超過1/3時，反響時間過長不主要，防止液體沸騰時液體飛濺出試管 傷人。D正確，方便插入試管刷，也能洗得比擬干凈17、A CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H20CaCO3=CaO+兩0式都是一單位碳酸鈣放出一單位二氧化碳所以是1: 1，所以一樣多，另一方面去想碳守恒，都變成了二氧化碳，所以一樣 多18、 C ； CO; C+2Cu

20、O =2Cu+CO2高溫由D為紫紅色推出 D為Cu, E有毒， 且是常見的氣體，推出E是C0貝U A是C,甲是02, B是C02乙是CuO方程式為：C+02 點燃=C02 2C+O2 點燃=2C0C+2CuO= 高溫=CO2+2Cu 2CO+O2=點燃=2CO2 CO+CuO高溫 =Cu+CO219、 選A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2B,沒有吸水枯燥功能，且有腐蝕性。C,沒有吸水 功能。D,無水硫酸銅和水能反響，但生成物對食品平安不利。20、碳酸鈣 CaCO3, Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20 用 HCI 去掉 CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O21、 BA

21、,堿面為澀味，食鹽為咸味；C,參加食醋主要成分為醋酸后與碳酸鈉發生反響生成二氧化碳，形成氣泡，而食鹽那么不會發生反響；D,碳酸鈉溶于水后，參加石灰水，發生反響，生成沉淀物碳酸鈣，而食鹽溶于水加石灰水不會發生反響。所以這 三種方法都能鑒別出碳酸鈉和食鹽。 而B,碳酸鈉和食鹽都是可溶性鹽，加水后都能溶解, 所以不能鑒別碳酸鈉和食鹽。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1 5、8。23、伸入液面以下、防止氣體從長頸漏斗中逸出24、C 因為Fe+2HCI=FeCI2+H2 原來的HCI變成了相對分子質量更大的FeCI2 B也同理H2SO4換成了相對分子質量更大的FeS04所以溶液質量AB是更

22、重，Fe+CuSO4=FeSO4+C以CuSO變成了相對分子質量更小的FeSO4所以質量減輕了 至于D是根本不反響的 所以不所謂減輕了25、C 因為在溶液中，溶質是以分子、原子或離子等微粒形式分散到溶液中去的，在 發生反響時，反響物之間的接觸面積非常的大，如是兩種溶液發生反響的話，快到瞬間 就可完成反響。所以說可加快反響速率，縮短反響時間 固體和固體之間的接觸只限于兩 固體相接觸的局部，面積很小，所以不適于進行反響，但不是不能反響，而是只有很小 一局部能接觸的反響物反響，或反響自行停止26、D 元素質量分數=化學式中某元素相相對對分子原子質量質量X原子個數那么 :A中鐵 的質量分數為Fe/FeO;B中鐵的質量分數為Fe*2/Fe2O3;C中鐵的質量分數為 Fe*3/Fe3O34;D中鐵的質量分數為Fe/FeS2Fe+ 2HCI= FeCl2 + H2T27、82 質子數=26中子數=26+4=30核外電子數=質子數=26該原子中所含粒子總數 =26+30+26=82 28、13Fe+ 2O2= = =點燃Fe3O429、A相同溫度下任何物質的飽和溶液中溶質的質量分數都大于不飽和溶液中溶質的質量分數30、B硫酸鈉 參加足量水，