1、絕密啟封并使用完畢前試題類型：注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .下列有關細胞膜的敘述，正確的是A.細胞膜兩側的離子濃度差是通過自由擴散實現的B.細胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質的功能相同C.分泌蛋白質分泌到細胞外的過程存在膜脂的流動現象D.膜中的磷脂分

2、子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的【答案】C【解析】主動運輸可以使離子從低濃度T幗輸高濃度一側，以保證活胞能夠按照生命活動的需要j主動選擇啜收斫需要的營養物質，排出代調廢物和對細胞有害的物質。所以胞膜兩側的離子濃度差是通過主動運輸實現的&項辛蹌吳,名噬膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質的功能不完全相同列如細胞服上含有具識別作用的神生白，學群立體膜上含有與有氧呼吸有關的酶等，B項錯誤，分泌至白質分泌到細胞外的過程屬于胞吐，存在著眼的合和變形A所以存在膜脂的流動現象，C項正確力膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸等組成的，口項錯誤。【考點定位】細胞膜的結構和功能【名師點睛】思維流程2 .細胞膜的組成、結

3、構與功能的關系(1)不同種類的細胞，細胞膜的成分及含量不完全相同。這與細胞的功能有關，功能復雜的膜中，蛋白質數量多。(2)各種膜所含的蛋白質與脂質的比例同膜的功能有關，功能越復雜的細胞膜，其蛋白質的種類和數量越多。(3)細胞膜的組分并不是不可變的，如細胞癌變過程中，細胞膜組分發生變化，糖蛋白含量下降，產生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物質。(4)糖類主要與蛋白質和脂質結合形成糖蛋白和糖脂，都與細胞識別作用有關。細胞膜結構圖示中糖蛋白的多糖側鏈是判斷生物膜內、外側的依據，多糖側鏈所在的一側為細胞膜外側，另一側則為細胞膜內側。3 .細胞膜的功能4 .在前人進行的下列研究中，采用的核心技術

4、相同(或相似)的一組是證明光合作用所釋放的氧氣來自于水用紫外線等處理青霉菌選育高產青霉素菌株用工噬菌體侵染大腸桿菌證明DN猥遺傳物質用甲基綠和毗羅紅對細胞染色，觀察核酸的分布A.B.C.D.【答案】B【解析】睬用了放射性同位素標記;亂故B頊正確2是利用物理因素來誘發生物基因突變,用到的是染色方法，屬于顏色反應因此，加C、D項錯誤?！究键c定位】生物研究技術【名師點睛】同位素標記在實驗中的應用同位素用于追蹤物質運行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標記的化合物，化學性質不變。人們可以根據這種化合物的放射性，有關的一系列化學反應進行追蹤。這種科學研究方法叫做同位素標記法。在高中生物學教材中有多處

5、涉及到放射性同位素的應用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標記類型。1.標記某元素，追蹤其轉移過程如在光合作用中，分別用18O標記H218O和用14C標記14CO,以追蹤18O和14C的轉移途徑：(1) 14CO1403f(14CHQ(2)譚8018C22. 標記特征元素，探究化合物的作用如T2噬菌體侵染細菌實驗：(1) 32P-DNA證明DN是遺傳物質。(2) 35S蛋白質，證明蛋白質外殼未進入細菌體內，推測蛋白質不是遺傳物質。3. 標記特征化合物，探究詳細生理過程( 1) 3H標記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運輸過程。(2) 15N標記DNA證明了DNA勺半保留復制特點。3下列有關動

6、物水鹽平衡調節的敘述，錯誤的是A. 細胞外液滲透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量B. 腎小管通過主動運輸吸收水的過程受抗利尿激素的調節C. 攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定D.飲水增加導致尿生成增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定【答案】B【解析】細胞外液滲透壓升高時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促進腎小管和集合管對水分的重吸收，減少尿量，最終導致細胞外液滲透壓恢復正常，故A項正確；腎小管通過自由擴散(或滲透作用)重吸收水分，故B項錯誤；攝鹽過多后會導致細胞外液滲透壓升高，通過相關神經調節，會在大腦皮層產生渴感，主動飲水，使細胞外液滲透壓恢復正常，C項正確；飲水增加

7、會導致細胞外液滲透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，進而使腎小管和集合管對水的重吸收減少，尿量增加，最終使細胞外液滲透壓恢復正常，D項正確。【考點定位】動物水鹽平衡調節【名師點睛】1.圖解水鹽平衡調節過程2.血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關系血漿滲透壓升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關；抗利尿激素促進腎小管和集合管對水分的重吸收，使尿量減少，二者呈負相關。三者關系如圖：4.為了探究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機分成兩組，實驗組胚芽鞘上端一側放置含有適宜濃度IAA的瓊脂塊，對照組胚芽鞘上端同側放置不含IAA的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含IAA。兩組胚芽鞘在同樣條件下

8、，在黑暗中放置一段時間后，對照組胚芽鞘無彎曲生長，實驗組胚芽鞘發生彎曲生長，如圖所述。根據實驗結果判斷，下列敘述正確的是A.胚芽鞘b側的IAA含量與b，側的相等B.胚芽鞘b側與胚芽鞘c側的IAA含量不同C.胚芽鞘b，側細胞能運輸IAA而一側細胞不能D.瓊脂塊dz從az中獲得的IAA量小于az的輸出量【答案】D【解折】根據題意可知，瓊脂塊3中不含生長素，即左圖屬于對照組J所以胚芽鞘匕側與胚芽箱C側均不含生長素，而右圖屬于實臉組J即瓊脂塊J中含有生長素，所以胚芽鞘墳側含敵機B項反首誤J胚養鞘細胞均能運輸IM,c項錯誤3瓊脂排丁中的工AA經月謝肖向下運輸到其中一部分會留在肘荊肖中a故D項正確*【考點

9、定位】生長素的作用【名師點睛】植物激素的幾個拓展實驗1 .驗證生長素的產生部位在尖端實驗組：取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側（如圖甲）。對照組：取未放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側（如圖乙）。2 .驗證胚芽鞘生長部位在尖端下段實驗組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。對照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。3驗證生長素的橫向運輸發生在尖端(1) 實驗操作(如圖)：(2) 實驗現象：裝置a中胚芽鞘直立生長；裝置b和c中胚芽鞘彎向光源生長。4驗證生長素的極性運輸只能從形態學上端向下端運輸(1) 實驗操作(如圖)：(2)實驗現象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生

10、長，B組去掉尖端的胚芽鞘不生長不彎曲。5探究重力和單側光對生長素分布的影響程度(1)實驗操作：如下圖所示(注：A盒下側有開口，可以進光)。(2) 結果預測及結論：若A、B中幼苗都向上彎曲生長，只是B向上彎曲程度大，說明重力對生長素分布的影響大于單側光。若A中幼苗向下彎曲生長，B中幼苗向上彎曲生長，說明單側光對生長素分布的影響大于重力。5我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現了食物鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下列敘述正確的是A. 鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數量B. 該生態系統中細菌產生的能量可流向生產者C. 鷹的遷入增加了該生態系統能量消耗的環節

11、D.鷹的遷入增加了該生態系統能量流動的方向【解析】試題分析：廛遷入該樹林后，形成了食物儲植物f螳f螳蜘f黃雀f麼.據此可知，座的遷入會使該樹林中蟬的數量減少P故A項錯誤i該生態系統中的生產者的能量來自太B眺能和進行化能合成作用時利用的化學（體外環境中某些無機物氧化時所釋放的有建），且有遑流動是沿著食物髀進行的，所以細菌不論作為生態系統的何種成分生產者、消費者或分解者其能量產生均不能流向生產者,B項配吳j在一個生杰系統申,營養凄越多,在能量流朝過程中消耗的量就越多，窿的遷入窗口了該生態系統食物鏈的營養加，所以也就增加了能量消耗的環節，C項正確J能量流動是沿著食物牌進行的，傕的遷入沒有增加該生態系

12、統能量流動的方向，。項錯誤【考點定位】生態系統的結構和功能【名師點睛】1.生態系統能量流動過程起點生J 口源頭光能育卅輸入相關生理過程光合作用總育區生產者固定的太陽能總量育面的傳遞傳遞載體：有機物傳遞渠道：沿食物鏈和食物網育面的散失相關生理過程細胞呼吸形式熱能育抗流動特點逐級遞減；單向流動2.生態系統結 構與功能知識 小結生態系統中 的物質和能量 是沿著食物鏈 和食物網進行 的。能量在流動過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，營養級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數量越少。在食物網中，如果某一動物的天敵消失，則這一動物在一定時間內數量會明顯增多，當增多到一定數量后，由于食物不足，則其數量又會減少。

13、生物在生態系統中食性越單一，生存的穩定性越小。6.用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進行雜交，Fi全部表現為紅花若Fi自交，得到的F2植株中，紅花為272株，白花為212株；若用純合白花植株的花粉給Fi紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為101株，白花為302株。根據上述雜交實驗結果推斷，下列敘述正確的是中白花植株都是純合體中紅花植株的基因型有2種C.控制紅花與白花的基因在一對同源染色體上中白花植株的基因類型比紅花植株的多【答案】D【解析】用純合紅花植株與統合白花植株進行雜交，邑全部表現為紅在“若我白交，得到的咫植株中,紅花為272白花為212株,即紅花：白花海：是9：3：3：1的變

14、式,而且用納合白花植株的花端給H紅花植株授粉,得到的子代植株中，紅花為R1株，白花為30Z株，即紅花：白在Q1：由此可推失K友對相時性狀由兩對等他基因控制(設為品次和仄b,并且這兩對等位基因的遺傳遵循基因的自由組合定律，說明控制紅花與白花的基因分別位于兩對同源染色體上，故C項錯誤：凡的基因型為以碓，肉白交得到的艮卬白花植株的基因型有且上匕、忠疝_和漁所以R中白花植株不都是純合體?且項錯誤里中打在植株(缸E的基醛有4種,而白花植株的基因型有9-4=5種，故E項錯誤,D項正確卡【考點定位】基因的自由組合定律【名師點睛】是否遵循自由組合定律的判斷方法(1)兩對等位基因控制的性狀不一定都遵循自由組合定

15、律如圖中Aa、Bb兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，分為以下兩種情況：在不發生交叉互換的情況下，AaBb自交后代性狀分離比為3：1。在發生交叉互換的情況下，其自交后代有四種表現型，但比例不是9：3：3：1。(2)驗證自由組合定律的實驗方案測交法：雙雜合子FX隱性純合子，后代F2中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=1：1：1：1。自交法：雙雜合子F1自交，后代F2中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=9:3：3：1。7 .化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()Al2（SQ）3化學性質實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B.鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C

16、.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【解析】試題分析二A、硫酸霜和瞬氫鈉發生反應生成氫氧化鋁沉淀、虢酸鈉和二氧化碳P能滅火，故說.法正確m&氫優鐵和銅反應生成氨化亞ft和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅強J故說法錯誤f二次氨酸具有強氧比性，能漂白,故說法正確了D、氟化氫和二氧化磴反應生成四氟化硅和水,可以刻蝕玻璃，故說法正確.【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，二氧化硅的性【答案】B質【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫

17、滅火器、明磯凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，A13+3HC。=Al（OH）3；+3COT，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe+Ci2+=Fe2+Cu,說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HCIQO3等，二是結合性的，如SO,三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發生4HF+SiO2=SiF4T+2HO,氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，

18、也才會更安全、更健康。8 .下列說法錯誤的是（）A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應8 .乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體【答案】A【解析】試題分析：Z乙烷和濃鹽酸不反應,故說法錯誤iB、Z悌可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包裝，故說法正確3J乙醋含有親水基存基，能溶于水，而強乙烷不治于水，故說法正殖；乙酸和甲酸甲酣的分子式相同，結構不同,是同分異構體頡說法正隔.【考點定位】考查烷炫的性質，烯炫的性質和用途，乙醇的性質，澳乙烷的性質，同分異構體【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學

19、習中夯實基礎知識，能構對知識做到靈活運用。有機物中的取代反應包括：烷炫和鹵素單質反應（狀態是氣體）、苯的硝化和澳代、鹵代炫的水解、酯化反應、酯的水解等，因此記憶時要注意細節，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因為在光照下能產生有毒物質，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發生反應，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而澳乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構體是分子式相同而結構不同，分子式都是GH4Q,但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構體可以是同類物質，也可以是不同類物質，要理解同分異構體的概念，這樣問題就可以解決，因此

20、平時的學習中注意概念的內涵和延伸，反應條件等。9 .下列有關實驗的操作正確的是（）實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水B.排水法收集KMn崩解產生的Q先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO反應制備純凈C12氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CC14萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；R實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；G氣體產物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從

21、下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，設計內容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質除雜和分離、萃取實驗等，要求平時復習過程注重基礎知識的夯實，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實驗操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實驗安全，不至于發

22、生危險，物質的除雜和提純中我們經常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗證水蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產生干擾，驗證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現白色變為藍色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質的物理性質、化學性質、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。10 .已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）A.異丙苯的分子式為GH12B.異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物【答案】C【解析】試題分析:A.根據有機物碳原子的特點

23、J分子式為GHw故正確jB、碳原子數越爵，悔沸點越高J故沸點比笨高，故正確；。、羊環是平面結構，當異丙基中的“QW碳原子形成四個單鍵，碳厚子不都在一個平面故錯誤寧d異丙茶和苯結構相似，在分子組成上木晞3個E原子團屬于同系物,故正碣。|【考點定位】考查有機物的結構和性質【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、同系物等知識，培養學生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎。有機物中碳原子有只有4個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為GH2,容易出錯的地方在氫原子的個數，多數或少數，這就需要認真以及有機物中碳

24、原子有四個鍵，這樣不至于數錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一是看碳原子數，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結構、乙烯為平面結構、乙快為直線、苯為平面六邊形為基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現CH或CH等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結構和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難

25、度不大。11 .鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH液，反應為2Zn+O+4OH+2HO=2Zn(OH)。下列說法正確的是()A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)2D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣（標準狀況）【答案】C【解析】試題分析小、充電時陽離子向陰極移動，故錯誤再,放電時總反應為已ZilCTKOH-汩。=&40Hx則充電時生施氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度博大，故錯誤3C、放電時，鋅在負極失去電子，故正確；D、標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾

26、對應轉移4摩爾電子）故錯誤、.【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,負極電極反應式為：Zn+4OH2e=Zn（OH）”;充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池

27、的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。12.四種短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數依次增大，WX的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態氫化物白熱穩定性：WZ【答案】B試題分析；X的掠子半徑是短周期王族元素摩

28、子中最大的,為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為亙化鈉，則Y為統元素JW為氧元素*A、金腦子和氧離子電子層靖慟目同，核電荷數越大，半越小,故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯iSFB、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶滿都為氫氧化鈉，顯堿性，曲正確，。、水和硫化氮比較，水穩定性強，嬲耨;D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強麟，曲錯誤.【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握住(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，

29、同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元

30、素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。13.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向L1溶液中加入少量水，溶液中一c(H一減小c(CH3COOH)B.將CHCOON溶液從20c升溫至30C,溶液中c(CH3C00)增大c(CH3cOOH)c(OH)C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)1c(Cl)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNQ溶?中必出不變c(Br)【答案】D【解析】試題分析，Xf因為力冰,稀釋溶液n群酸電離程度增大？但醋薇根窩式CH.COOH)(CH5COO子濃胤成小，平衡常數不變故比值變大，故鋁誤$B、酣酸節內溶酒加熱醋

31、酸相離子水解程度增大，M5*20：工-1K變大，所以比值變小，曲錯誤：C、蚣酸中年加入氯水到中性，貝情c(CH3COOH)cOH)c(H+c(OHh報據電荷守恒，救錯謖;Dm向氧化銀和淳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，猊淀溶解平衡逆向移動j氧離子和漠離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確.【考點定位】考查弱電解質的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電解質電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重

32、點。醋酸屬于弱電解質，CHCOOHCHCOO+hl影響弱電解質的因素：(1)溫度：升高溫度促進電離；(2)加水稀釋，促進電離；(3)同離子效應：加入相同離子抑制電離；(4)加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質的量變化，加水稀釋促進電離，n(H+)增大，n(CHCOOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據水解常數的表達式，得出：一c(CH3COO)=1/K,K只受溫度的影響，鹽類c(CH3COOH)c(OH)水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電

33、荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(Nh4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),溶液顯中性則c(H)=c(OH),即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1;依據溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl),Ksp(AgBr尸c(Ag)Xc(Br),則兩式相比得到c(Cl)/c(Br尸Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變,溶度積和離子積的關系：Qc=KP溶液達到飽和，QcKP溶液過飽和有沉淀析出，Qc0)。粒子沿紙面以大小為v的速

34、度從PM的某點向左上方射入磁場，速度與OMK30角。已知粒子在磁場中的運動軌跡與ON只有一個交點，并從OM1另一點射出磁場。不計重力。粒子離開磁場的射點到兩平面交線O的距離為Amvb3mvc2mv口4mv2BqBqBqBq【答案】D【解析】試題分析：根據題意，粒子在磁場中的運動軌跡與ON只有一個交點，則軌跡與ON相切，設切點為C點，入射點為B點，出射點為A點，粒子在磁場中的軌跡圓心為O點，根據幾何知識可得AB2rsin30or,則三角形OAB為等邊三角形，故/OAB=60,而/MON=30,/OCA90,故COA為一條直線，所以AO6直角三角形,故粒子離開磁場的出射點到O的距離為AO焉=焉4r

35、,而半徑公式r吧，故距離為皿BqBq【考點定位】考查了帶電粒子在有界磁場中的運動【方法技巧】帶電粒子在勻強磁場中運動時，洛倫茲力充當向心力，從而得出半徑公式R周期公式T*,運動時間公式t廠，知道粒子在磁場中運動半徑和速度有關，運動周期和速度無關，畫軌跡，定圓心，找半徑，結合幾何知識分析解題，19 .如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和b。當輸入電壓U為燈泡額定電壓的10倍時，兩燈泡均能正常發光。下列說法正確的是A.原、副線圈砸數之比為9:1B.原、副線圈砸數之比為1:9C.此時a和b的電功率之比為9:1D.止匕時a和b的電功率之比為1:9【答案】AD【解析】試題分析：設燈泡

36、的新定電壓為4,兩燈均能正常發光，所以原線圈輸出端電壓為仇=式;，副線圈兩端電壓為5=%，故魏*=,A正確B錯誤j根據公式3=強可得2=（，由于由于c：1Lin21人餐49小燈泡兩端的電壓相等j所以根據公式P=m可得兩者的電功率之比為1c錯誤d正確寧|【考點定位】考查了理想變壓器，電功率的計算【方法技巧】對于變壓器需要掌握公式U!上、Ln2,以及知道副線圈的電流以及U2n2I2n2功率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計線圈內阻；二是沒有出現漏磁現象.同時當電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當于一個新的恒定電源，20 .如如，一固定容器的內壁是半徑為R的

37、半球面；在半球面水平直徑的一端有一質量為m的質點P。它在容器內壁由靜止下滑到最低點的過程中，克服摩擦力做的功為W重力加速度大小為go設質點P在最低點時，向心加速度的大小為a,容器對它的支持力大小為N則A a 2(mgR W)mRB 2mgR W,mR3mgR 2WC. N Rr 2 mgR WD. NR【答案】AC1V2試題分析工加點P下滑跡罡中F勤和摩擦力做功#艮據動能定理可得出以1-印=彳后,根據公式白=二P2R聯立可得口二里處山jA正確6錯誤3在扁氐點重力和支持力的合力充當向心力，摩搦力水平J不等trjR與向心力，故中魏牛頓第二定律可得N速二厘口，代人可得N三切片衛，C正53D錯誤jR【

38、考點定位】考查了動能定理，圓周運動【方法技巧】應用動能定理應注意的幾個問題（1）明確研究對象和研究過程，找出始末狀態的速度。（2）要對物體正確地進行受力分析，明確各力做功的大小及正負情況（待求的功除外）。（3）有些力在物體運動過程中不是始終存在的。若物體運動過程中包括幾個階段，物體在不同階段內的受力情況不同，在考慮外力做功時需根據情況區分對待21 .如圖，M為半圓形導線框，圓心為Q;N是圓心角為直角的扇形導線框，圓心為Q;兩導線框在同一豎直面（紙面）內；兩圓弧半徑相等；過直線OQ的水平面上方有一勻強磁場，磁場方向垂直于紙面?，F使線框MN在t=0時從圖示位置開始，分別繞垂直于紙面、且過Q和Q的軸

39、，以相同的周日T逆時針勻速轉動，則A.兩導線框中均會產生正弦交流電B.兩導線框中感應電流的周期都等于TC.在？曲寸，兩導線框中產生的感應電動勢相等8D.兩導線框的電阻相等時，兩導線框中感應電流的有效值也相等【答案】BC【解析】試題分析：當線圈進入磁場時，根據楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，根據EBRvBR（R）BR2可得過程中產生的感應電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，A錯誤；當線圈進入磁場時，根據楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，當線框穿出磁場時，根據楞次定律可得線框中產生的感應電流為幗寸針j所以感應電流的周郵口其運動周期相等,為T,B正確$根據3爐卬可得線

40、框在運動過程中的感應電動勢相等，c正確：線圈、在完全進入磁場后有;時間內線圈的磁通量不變化,過程中沒有感應電動勢產生，即線圈N在a工和衛r內有感應電動勢,其斜寸44間打沒有，而線圈M在整個過程卬都有感應電動勢，故即便電阻相等，兩者的電流有效值不會相同，D錯，口哧5【考點定位】考查了楞次定律的應用，導體切割磁感線運動【方法技巧】在分析導體切割磁感線運動，計算電動勢時，一定要注意導體切割磁感線的有效長度，在計算交流電有效值時，一定要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33

41、題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（共129分）22 .某同學用圖中所給器材進行與安培力有關的實驗。兩根金屬導軌ab和ab固定在同一水平面內且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的N極位于兩導軌的正上方，S極位于兩導軌的正下方，一金屬棒置于導軌上且兩導軌垂直。（1）在圖中畫出連線，完成實驗電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向移動。（2）為使金屬棒在離開導軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：A.適當增加兩導軌間的距離B.換一根更長的金屬棒C.適當增大金屬棒中的電流其中正確的是（填入正確選項前的標號）【答案】（1）如圖所示（2）AC【解析】

42、試題分析：（1）如圖所示，注意滑動變阻器的接法是限流接法3）根據公式尸二BA可得適當噌加導軌間的距離或者增大電流t可增大金屬棒受到的安培力,根據動能定理另一聲:：項/可知金屬棒商開導軌時的動能變大,即離開導軌時的速度變大3C正確3若操用一根更長的金屬棒，但金屬棒切割底感的有效長度即導軌間的寬度不變;所以對最后的速度沒有影響，E錯曲【考點定位】考查了研究安培力實驗【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時注意掌握圖象的性質，能根據圖象進行分析，明確對應規律的正確應用23 .某物理課外小組利用圖（a）中的裝置探究物體加速度與其所受合外力之間的關系。途中，置

43、于試驗臺上的長木板水平放置，其右端固定一輕滑輪：輕繩跨過滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實驗中可用的鉤碼共有N=5個，每個質量均為。實驗步驟如下：（1）將5個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當厚度的小物快，使小車9（和鉤碼）可以在木板上勻速下滑。（2）將n（依次取n=1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其余N-n各鉤碼仍留在小車內；用手按住小車并使輕繩與木板平行。釋放小車，同時用傳感器記錄小車在時刻t相對于其起始位置的位移s,繪制s-t圖像，經數據處理后可得到相應的加速度ao（3）對應于不同的n的a值見下表。n=2時的s-t圖像如圖（b）所示：由圖（b）求出

44、此時小車的加速度（保留2位有效數字），將結果填入下表。n12345（4）利用表中的數據在圖（c）中補齊數據點，并作出a-n圖像。從圖像可以看出：當物體質量一定是二時，物體的加速度與其所受的合外力成正比。（5）利用a-n圖像求得小車（空載）的質量為kg（保留2位有效數字，重力加速度取g=-s2）。（6）若以“保持木板水平”來代替步驟（1）,下列說法正確的是（填入正確選項錢的標號）A.a-n圖線不再是直線B. a-n圖線仍是直線，但該直線不過原點C. a-n圖線仍是直線，但該直線的斜率變大s 1at22【答案】(3)(4)如圖所示(5)(6)BC試題分析：(3)因為小車做初速度為零的勻加速直線運動

45、，故將(2,)代入可得a0.39m/s2(4)根據描點法可得如圖所示圖線(5)根據牛頓第二定律可得nmg(5n)mMa,變形可得M (5 n)m M 5m nmnmg一,如果繩子的拉力近似等于祛碼的重力，則必須滿足Mm,故a，gn,故斜率k-mg-,根據圖像以及m=,可得M0.45kgM5mM5m因為如果不平衡摩勘，礪足FT的光式即康所會不過原點,但仍是直線，A錯誤B正確；因為/=黑QM+J代入可得n -A/+5用M +wg + 那g限M + 5陽)，故直緘儲率變大,故C正確丁【考點定位】驗證牛頓第二定律的應用【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時

46、注意掌握圖象的性質，能根據圖象進行分析，明確對應規律的正確應用24.如圖，在豎直平面內由:圓弧AB和1圓弧BC組成的光滑固定軌道，兩者在最低點B平滑連接。AB弧的半徑為RBC弧的半徑為R。一小球在A點正上方與A相距B24處由靜止開始自由下落，經A點沿圓弧軌道運動。(1)求小球在B、A兩點的動能之比；(2)通過計算判斷小球能否沿軌道運動到C點?！敬鸢浮?1)EA5(2)小球恰好可以沿軌道運動到C點EKB【解析】試題分析：（1）設小球的質量為日小千在A點的動能為Eka,由機械能守恒可得EkamgR4設小球在B點的動能為Ekb,同理有Ekbmg5R4由聯立可得E叢5Ekb根據可知，小球恰好可以沿軌道

47、運動到C點【考點定位】考查了機械能守恒，牛頓運動定律，圓周運動，【方法技巧】分析清楚小球的運動過程，把握圓周運動最高點臨界速度的求法：重力等于向心力，同時要熟練運用機械能守恒定律.25.如圖，兩條相距l的光滑平行金屬導軌位于同一水平面（紙面）內，其左端接一阻值為R的電阻；一與導軌垂直的金屬棒置于兩導軌上；在電阻、導軌和金屬棒中間有一面積為S的區域，區域中存在垂直于紙面向里的均勻磁場，磁感應強度打下B隨時間t的變化關系為Bikt,式中k為常量；在金屬棒右側還有一勻強磁場區域，區域左邊界MN（虛線）與導軌垂直，磁場的磁感應強度大小為Bo,方向也垂直于紙面向里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下

48、從靜止開始向右運動，在t。時刻恰好以速度v。越過MN此后向右做勻速運動。金屬棒與導軌始終相互垂直并接觸良好，它們的電阻均忽略不計。求（1）在t=。到t=t。時間間隔內，流過電阻的電荷量的絕對值；（2）在時刻t（tt。）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小?！敬鸢浮浚?）q壁（2）fBlv。kS里RR試題分析；在金屬棒未超過之前，r時刻穿過回路的磁通量為。二也S設在從i時刻到:十的時間間隔內，回路磁通量的變化量為，流過電阻M的電荷量為M根據法拉第電磁感應有=-Af根據歐姆定律可得R根據電流的定義可得:=四Af聯立可得|M|=-NR根據可得在L。到K力的時間間隔內，流過電阻R的電荷量q

49、的維時值為|=一1(2)當t電時，金屬棒已越過MN由于金屬棒在MM側做勻速運動，有fF式中f是外加水平恒力，F是勻強磁場施加的安培力，設此時回路中的電流為I,F的大小為FBoIL此時金屬棒與MN間的距離為sV0(tt0)勻強磁場穿過回路的磁通量為Bols感回路的總磁通量為i式中仍如式所示，由寬出可得在時刻t(tt)穿過回路的總磁通量為iBo%(tto)kSt在t到tt的時間間隔內，總磁通量的改變t為tBolvokS逆由法拉第電磁感應定律可得，回路感應電動勢的大小為t由歐姆定律有IR聯立0可得fBolvokS里R【考點定位】考查了導體切割磁感線運動【方法技巧】根據法拉第電磁感應定律，結合閉合電路

50、歐姆定律，及電量表達式，從而導出電量的綜合表達式，即可求解；根據磁通量的概念，=BS,結合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；根據動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感應電動勢，再依據閉合電路歐姆定律，及安培力表達式，最后依據平衡條件，即可求解水平恒力大小26.(14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于。(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁Vb.玻璃棒用作引流”不，c.將濾紙

51、濕潤，使其緊貼漏斗壁墾d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO稀鹽酸、曾過濾濾液氨:黑水過濾白色晶體(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用(4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行，原因是O(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是O(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是,產品的缺點是?！敬鸢浮?1)調節溶液pH使Fe(OH)沉淀；過濾分離；(2)ade;(3)酸；除去溶液中溶解