1、讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育2019版5年高考3年模擬B版 浙江選考專用2017年4月浙江省普通局校招生選考科目考試化學(xué)本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列屬于鹽的是（）A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22 .儀器名稱為量筒”的是（）3 .下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.葡萄糖 B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵4 .下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）LaJ木_IA.2NaHC

2、O 3Na2CO3+H2O+CO 2 T B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+l2 D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5 .下列分散系能產(chǎn)生 丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液6 .下列說法不正現(xiàn) 的是（）A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7 .下列表示不正確 的是（）0 ： ： C ：。A.CO2的電子式 一 B.C12的結(jié)構(gòu)式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖8 .下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A.NH3

3、 B.SO2 C.HCl D.CO29 .下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰10 .下列說法不正叫 的是()A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來滅火11 .下列說法正確的是()A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B.氣、笊、瓶是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C.乙醇和二甲醴(CH3OCH3)互為同系物D.C6H14的一氯取代物只有一種12.已知：X(g)+2Y(g) 1 3Z(g)A H=a kJ mol-1(a>0)。下列說法不正確 的是()A.

4、0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13.下列離子方程式不.正現(xiàn).的是（）A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳 CO2+OH- HC -B.金屬鈉和水反應(yīng) 2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2 TC.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 2Fe2+H2O22Fe3+O2f +2H +D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應(yīng) SO3+Ba2+H2OBaSO4 J+2H +14 .W、X、Y、Z四種短周期元

5、素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不強(qiáng)現(xiàn)的是（）W XY ZA.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期、第IVA族15 .下列說法不正現(xiàn) 的是（）A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與 3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)爛及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16 .下列說法正確的是（）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B.

6、將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有一COOH和一NH2D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17 .銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag 2O+H 2O -1Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不獷硯.的是()A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-Zn(OH) 2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18.室溫下，下列事實不能說明NH3 H20為弱電解質(zhì)的是()A.0.1 mol L-1 NH3 H2O 溶液的

7、pH 小于 13B.0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C.相同條件下，濃度均為0.1 mol L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液能使無色酚吹試液變紅色19.已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g) 中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） AH=480.4 kJ m

8、ol-1C.2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） A H=471.6kJ mol-1D.H2（g）+-O2（g） H2O（l） A H=-240.2 kJ mol-120.下列說法正確的是（）A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相 同B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21 .對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）隨時間（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時

9、間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09n (pH=4)0.400.310.240.200.180.16m (pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 mol L-1 min-1B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，/ M的分解百分率比 吠D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比 快22 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

10、L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為 0.5NaB.1 L0.1 mol L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4NaC.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NaD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na23.25 C 時，在含 CH3COOH 和 CH3COO-的溶液中，CH3COOH、CH3COO-二者 中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正施 的是()A.在 pH<4.76 的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在 pH=7 的溶液中，a (CHCOOH)=0,a

11、 (CH 3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CHCOOH)與a (CHCOO-)之和保持不變 24.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠磯(FeS0 4 7H2O),再通 過綠研制備鐵黃FeO(OH)的流程如下:燒渣五方溶液了綠砒一質(zhì)f鐵黃已知:FeS2和鐵黃均難溶于水卜列說法不正確的是()A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子方程式為 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S -+16H +C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用

12、余熱將液體蒸干，可得純凈綠研D.步驟,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有 Fe(OH) 325.某固體混合物中可能含有：K+、Na +、Cl-、C -、S -等離子，將該固體溶解所 得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：過量溶液溶液L*白色沉淀過量。須淀溶解 始色反應(yīng)*一 黃色下列說法正確的是()A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是 Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是 Na2CO3和NaCl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物 B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化

13、關(guān)系如圖。已知姓B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL-1,C能 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答: (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)D+EF的反應(yīng)類型是。有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 下列說法正確的是 0A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性 KMnO 4溶液氧化27 .(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗悔正便帶火星東條復(fù)燃隔里:一一瘠液 懈wnilfllK 現(xiàn)淀1川與固體(

14、 L'i.CJ gJ一一. 旅小色廠傅色)t總加,固悻平.希一朝J的由乙TZS Q(紫紅色】請回答:(1)X的化學(xué)式是 (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程工1 0 I28 .（4分）FeSO 4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2 f+SO 3 T請回答: (1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是 ;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后 續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、稱量。(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的

15、成分(不考慮其他反應(yīng))。29 .(4分)分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的 Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4 : n(NHCl)為 o另一份固體混合物中N 與Ba(OH) 2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計)30 .【加試題】(10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)已知:2A12O3(s)4Al(g

16、)+3O 2(g) AHi=3 351 kJ mol-12c(s)+O2(g) 2CO(g)AH2=-221 kJ mol-12Al(g)+N2(g)lI 2AlN(s)AH3=-318 kJ mol-1 碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1 : 4總物質(zhì)的量a mol) 進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖 2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)反應(yīng) I CO2(g)+4H 2(g)C CH4(g)+2H2O(g) AH4反應(yīng) IICO2

17、(g)+H 2(g)- CO(g)+H 2O(g) A H5圖2下列說法不強(qiáng)句的是A. A型小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO 2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)? :卻提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350 C時,反應(yīng)在ti時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng) 的平 衡常數(shù)為_（用a、V表示）。350 C下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖 3所示。畫出400 C下0ti時 刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 031.【加試題】(10分)C1O2是一種優(yōu)良的

18、消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其 制備成NaClO 2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備 NaClO 2固體的實驗裝置 如圖1所示。已知:2NaClO 3+H2O2+H2SO42c102 T +O2 f +Na2SO4+2H2O2c1O2+H2O2+2NaOH 1 2NaC10 2+O2 T+2H2OC102 熔點-59 C、沸點 11 C;H2O2沸點 150 C圖1請回答：儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是 (寫出兩 種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO 2產(chǎn)率,試解釋其原因 0(3)C1-存在時會催化 C102的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸 ,C102 的生成

19、速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：(用離子方程式表示），H2O2+CI22C +O2+2H+。(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮 至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是 3留出物圖2(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不強(qiáng)硯 的是A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭 32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替呢已知：小。NftCN

20、*RX* RCN w RCOOHIHCCN nZL R CNRX+ I * I請回答：(1)A-B的反應(yīng)類型是 。(2)下列說法不正確的是A.化合物A的官能團(tuán)是硝基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D.哌替噬的分子式是 Ci5H21NO2 寫出B+C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式 。設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 0分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C N)。19 / 19答案全解全析一、選擇題1 .A 本題考查物質(zhì)的分類。NaCl

21、是鹽;KOH是堿;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。2 .C本題考查化學(xué)實驗基本儀器的識別。A是圓底燒瓶,B是分液漏斗，C是量筒,D是研缽，故選Co3 .A 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別。B、C是電解質(zhì);D是單質(zhì)，既不是電解 質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4c本題考查氧化還原反應(yīng)的辨析。只有 C中元素化合價發(fā)生了變化，故選Co5 .C本題考查膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾效應(yīng))。只有C是膠體，故選C。6 .A 酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等，故A項錯誤。7 .C本題考查化學(xué)用語。C是甲烷的比例模型，故C項錯誤。8 .A A項,NH3溶于水，溶液顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確;B、D與水反 應(yīng)分別生成亞硫酸

22、和碳酸。溶于水得到鹽酸，都不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B、 C、D錯誤。9 .D 本題考查放熱反應(yīng)。所給的四種物質(zhì)都是生活中常見的，只有生石灰與水反應(yīng)放熱顯著。10 .C酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。11.B金剛石和石墨互為同素異形體，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，硬度不高，A錯誤;乙醇和 二甲醴(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,C錯誤;C6H14有5種同分異構(gòu)體，具一氯 取代物有17種,D錯誤。12 .D 由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì) 的量一定小于0.3 mol,A正確;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變 化,B正確；由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量

23、不確定，故達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總 熱量可達(dá)a kJ,C正確;升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤。13 .C 本題考查離子方程式的正誤判斷。C中電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+-2F63+2H2O。14 .A 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用。由圖可知:W是C,X是。,Y是S,Z是Cl。S原子半徑大于Cl原子半徑，O的非金屬性大于S,A錯誤;Z、Y、 W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,B正確;CH4與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確;W在元素周期表中的位置是第2周期、第 IV A族,D正確。15 .A 1

24、mol乙烷在光照條件下最多能與 6 mol Cl 2發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;石油裂 解是深度裂化，生成乙烯、丙烯等，它們能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液 褪色,B正確;水煤氣的主要成分是 CO、H2,可以作為原料生產(chǎn)液態(tài)姓及甲醇等,C 正確;苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯，D正確。16 .D向雞蛋清的溶液中加入濃 Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，但蛋白質(zhì) 的性質(zhì)未發(fā)生改變,A錯誤;將牛油和燒堿溶液混合加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉，加入飽和食鹽水后，高級脂肪酸鈉析出，甘油能溶于水，不會析 出,B錯誤;蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蛋白質(zhì)是高分子化合物，而氨基酸不是，C錯誤;

25、 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖(發(fā)生水解反應(yīng)),D正確。17 .D 本題考查化學(xué)電源。由電池總反應(yīng)可知該電池的反應(yīng)中 Zn為還原劑、氧 化銀為氧化劑，故Zn為負(fù)極被氧化、氧化銀為正極被還原，故A、B、C正確。放 電時，根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag知反應(yīng)中消耗水，電解質(zhì)溶 液的pH增大。18 .D 常溫下0.1 mol L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1 mol L-1,說明 NH3 H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選;NH4C1溶液pH的小于7,顯酸性，說明氯 化俊是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3 H2O是弱電解

26、質(zhì)，故B不選;C項，氨水的導(dǎo)電能力 弱，說明NH3 H2O只能部分電離產(chǎn)生N 和OH-,則證明NH3 H2O是弱電解質(zhì)，故 C不選;0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液能使無色酚吹試液變紅色，說明氨水中有OH-,不 能證明NH3 H2O是弱電解質(zhì)，故選D。19 .B本題考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。斷裂 1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收 925.6 kJ的能量,A 項中沒說明狀態(tài) ，A 錯誤;B項，A =2 X 36. kJ mol-1+498 kJ mol-1-4 M62.8 kJmol-1=-480.4 kJ mol-1,B正確；由于 H2O(g) H2OQ)的 A 不知, 故C

27、、D錯誤。20.B干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是共價鍵，類型相同，但干冰為分子晶體，熔 化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，故A錯誤;B正 確;CH4中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤;NaHSO4晶體溶于水時，NaHSOLNa+H+S 2-,離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，故D錯誤。21.D 在 020 min 內(nèi)，1 中 M 的分解速率為(0.40-0.10)mol L-1 攵0 min=0.015 mol L-1 min-1,A正確;在020 min內(nèi)對比I和H，可知水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率 越快,B正確;在025 min內(nèi)，田中 M 的分解百分率=(0.20-0.

28、05) mol L-1 20 mol L-1=0.75, II 中 M 的分解百分率=(0.40-0.16)mol L-1 <0.40 mol L-1=0.60,C 正 確；I中M的分解速率比IV快,D錯誤。22.D本題考查阿伏加德羅常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài),A錯誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯誤;C中發(fā)生的反應(yīng)為2I- +2Fe3+- I2 +2Fe2+,KI 不可能完全反應(yīng),C錯誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相 同,D正確。23.B分析圖像，隨著pH的增大(相當(dāng)于加入氫氧根離子)，混合溶液中醋酸濃度逐 漸減小，醋酸根離子濃度逐漸增大，所以曲線中增函

29、數(shù)的是醋酸根離子對應(yīng)的曲線 減函數(shù)的是醋酸對應(yīng)的曲線；在pH<4.76的溶液中，醋酸濃度大于醋酸根離子濃 度，A 正確；由于存在 CH3COOH 一 CH3COO-+H+,故不存在 a (C 3c )=0, a (C 3COO-)=1.0,B不正確;在pH>4.76時，溶液中電荷守恒式為 c(A+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)與 c(OH-)之和可大于 c(H+),C 正 確;D正確。24.C 為了不 引入雜 質(zhì)，步驟最好用硫酸來溶解 燒渣，A正確；根據(jù)綠磯 (FeSO4 7H2O)中的Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理推測步驟涉及的離子方程式為

30、 Fe8+14F3+8H2OT 15Fe2+2S 2-+16H+,B正確;步驟要得到綠研晶體，不能 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，只能用降溫結(jié)晶的方法，C不正確；Fe2+與氨水反應(yīng)能生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2與 O2 反應(yīng)生成 Fe(OH)3,D 正確。25.B 焰色反應(yīng)顯黃色，說明有Na+;向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉 淀，白色沉淀在過量鹽酸中完全溶解，說明有C 2-,無S 2-;將加入Ba(NO3)2溶液后 的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-,K+是否存在無法確 定，故B項正確。二、非選擇題 26*答案竣基(2)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH4+3H

31、2(4)BD解析 A是甲烷,Mr(B)=1.16 22.4-26，則B是ch=ch ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B與水反應(yīng)生成C,則C是CH3CHO;C被氧氣氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加 氫還原得到E,E是CH3CH2OHF是CH3COOCH2CH3。(4)金屬鈉與乙醇反應(yīng)比金 屬鈉與水反應(yīng)慢,A錯。D是CH3COOH,能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;E是 CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液發(fā)生 分層，故可鑒別,B對。實驗室制備CH3COOCH2CH3時，濃硫酸作催化劑和吸水劑，C 錯。C是CH3CHO,能被氧化胃對。2

32、7七 答案(1)CuO (2)Cu2O+2H+- Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O *解析(1)分析圖示信息可知，X僅含有Cu和O兩種元素，且32.0 g X中含有 m(Cu)=12.8 g+16.0 g80 g mol-1 >64 g mol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu) ： n(O)=0.4 mol : 0.4 mol=1 ： 1，故A 的化學(xué)式為 CuOo (2)根據(jù)反應(yīng)中CuO、O2、固體甲的質(zhì)量關(guān)系可推知 X發(fā)生分解反應(yīng)的化 學(xué)方程式為4Cu

33、Oift O2住2CU2O,固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 CU2O+2H+- Cu2+Cu+H2O。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知生成的氣體單質(zhì)是I A IN2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuOJ N2+3Cu+3H2O。28承答案(1)品紅溶液褪色過濾(2)取適量固體，加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有 Fe3+(含F(xiàn)&O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，則有S 2-(含有未分 解的FeSC4)解析 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與分析。SC3溶于水生成硫 酸,H2SC4+BaCl2 BaSC4b2HCI,生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥

34、、稱量，從而 得出分解反應(yīng)生成SC3的量;品紅溶液用于檢驗產(chǎn)生的 SC2氣體;NaCH溶液的作 用是吸收尾氣，防止污染大氣。129*答案 (1)1 : 2 (2)0.100 mol L -。解析 (1)n(NH 4)2SC4=n(BaSC4)=2.33 g 攵33 g mol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 molM32 g mol-1)七3.5 g mol-1=0.02 mol,n(NH 4)2SC4 ： n(NH4Cl)=1 ： 2。_ _-1(2)cBa(CH)2 >0.1 L=n(BaSd)=0.01 mol,cBa(CH)2=0.1 mol L

35、。2N Ba(CH)221(0.01 2+0.02)mol0.1 mol/L V<V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol 0.2 L=0.100 mol L，30*答案 (1)Al 2C3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CC(g) A =1 026 kJ mol-1 高 溫2 (2)CD J(3)CO2+6H2O+8e-T CH4+8OH解析(1)將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、，則+刈+X2即得：2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g)4AlN(s)+6CO(g) A = A i+3A 2+2A 3=3 351kJ mol-1+3X-221kJ mol-1)

36、+2 ¥-318kJ 1)=2052 kJ mol-1,即:AI2O3+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) A =1 026 kJ mol-1;因該反應(yīng)的A >0, AS>反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需 A -TA S<瞅條件是高溫。(2)根據(jù)圖2可知當(dāng)溫度從150 C升至400 C時，只發(fā)生反應(yīng)I ;由圖1可知溫 度低于340 c時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率增大，溫度從340 c升至400 C ,CO2轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明反應(yīng)I是放熱反應(yīng),A 4<0,A正確。由圖2可知, 溫度高于400 C ,隨溫度升高，CH4的選擇性下降，CO的選擇性升高，

37、說明溫度可影 響產(chǎn)物的選擇性，B正確。由圖1可知CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小，但溫 度低于340 c時反應(yīng)未達(dá)到平衡，不是平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤。其他條件不變，將CO2 和H2的初始體積比由1 : 4改變?yōu)? : 3,CO2平衡轉(zhuǎn)化率會降低，D錯誤。由圖 2可知在350 C時只發(fā)生反應(yīng)I，由圖1可知350 c時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。CH4（g） +2H2O（g）000.2a 80% 2>0.2a 80%0.16a0.32aCO2（g）+4H2（g） 一n（起始）/mol0.2a0.8an（變化）/mol 0.2a 80% 4>0.2a 80%n（平衡）/mol0.04a0.16a20.160.322該溫度下反應(yīng)I"常數(shù)心女言六根據(jù)圖1可知 400 c時CO2轉(zhuǎn)化率為72%,故平衡時CH4的物質(zhì)的量為0.144a mol;另外,溫度升 高,反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，曲線比350 C時先出現(xiàn)拐點，依此可 畫出400 C下0力時刻CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（3）CO2轉(zhuǎn)化成CH4,碳元素化合價從+4價降低到-4價，考慮到電解質(zhì)溶液呈堿性可寫出電解時