1、知識鋪墊新知預習1.聯(lián)想回憶鈉的化合物的知識,寫出有關NaHCO3用途的下列化學方程式。2.例舉生活中使用過的食品添加劑碳酸氫鈉、苯甲酸鈉、谷氨酸鈉(味精)、醬油等知識鋪墊新知預習1.膨松劑:常見的膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學膨松劑,化學膨松劑可分為單一膨松劑和復合膨松劑。2.NaHCO3的物理性質知識鋪墊新知預習3.NaHCO3的化學性質寫出上述序號所表示反應的化學方程式:【微思考】化學膨松劑為什么可以使食品變得松軟或酥脆?提示:化學膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產生二氧化碳氣體,從而可使食品變膨松。探究隨堂檢測NaHCO3作為膨松劑的作用原理問題探究1.碳酸氫鈉可能

2、具有什么性質?提示:碳酸氫鈉屬于鹽,加熱會分解,能與酸反應。2.如果面團沒有發(fā)酵,能否利用加入碳酸鈉的方法使其膨松?提示:碳酸鈉受熱一般不分解,與酸反應比較緩慢。所以不能加入碳酸鈉使面團發(fā)酵。探究隨堂檢測知識歸納1.碳酸氫鈉的重要性質和應用探究隨堂檢測2.探究碳酸氫鈉的性質:實驗方案設計及實施 碳酸氫鈉作膨松劑的原理是受熱分解產生二氧化碳,使食物膨松。探究隨堂檢測3.設計并使用復合膨松劑 探究隨堂檢測方法提煉物質性質實驗的一般思路 探究隨堂檢測典例剖析例題某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。探究隨堂檢測(1)只根據圖所示實驗,不能夠達到實驗

3、目的的原因是。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為 。(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達不到實驗目的探究隨堂檢測解析:(1)NaHCO3、Na2CO3都可以與鹽酸反應放出CO2,故不能達到目的。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。探究隨堂檢測對點訓練1Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽

4、,它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是()A.小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸,并且產生二氧化碳氣體,可用于做饅頭C.可以用加熱法來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都與鹽酸反應產生二氧化碳答案:C探究隨堂檢測解析:小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療,因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,

5、A項正確;NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體,使得饅頭或面包松軟多孔,B項正確;Na2CO3和NaHCO3固體可用加熱法鑒別,但加熱溶液不能鑒別,C項錯誤;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸鹽,都能與鹽酸反應產生二氧化碳,D項正確。探究隨堂檢測對點訓練2我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為:.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結晶析出探究隨堂檢測.實驗探究(1)

6、一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。探究隨堂檢測回答下列有關問題:乙裝置中的試劑是;丁裝置中稀硫酸的作用是;實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時,須先從管通入氣體,再從管通入氣體。有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置,理由是。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:。探究隨堂檢測答案:.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率(3)往

7、燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)探究隨堂檢測解析:.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的裝置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后通入CO2進行反應。因為NH3極易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故應先從a導管通入NH3,后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,能增大CO2氣體與溶液的接觸面積,從而提高CO2在

8、溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題,制備少量碳酸氫鈉的方法:用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應;往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。探究隨堂檢測1.下圖是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法中不科學的是()A.甲為小蘇打,乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁探究隨堂檢測答案:C解析:Na2CO3很穩(wěn)定,用酒精燈加熱情況下不會

9、分解,故A燒杯中不會產生白色沉淀。探究隨堂檢測2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題:(1)碳酸鈉俗稱。(2)等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者后者。(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多,反應的化學方程式為。(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉時反應的化學方程式為。解析:(1)碳酸鈉俗稱蘇打或純堿。(2)根據碳原子守恒,等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產生的二氧化碳一樣多。(4)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時,可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉。探究隨堂檢測3.工業(yè)制純堿(Na2CO3)的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應,

10、制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示,已知此反應是放熱反應。NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)+NH4Cl(1)利用上述反應原理,設計如下圖所示裝置制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:A.石灰石B.生石灰C.6molL-1鹽酸D.稀硫酸E.濃氨水F.飽和氯化鈉溶液探究隨堂檢測A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母代號)。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是。在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體的化學式為。探究隨堂檢測(2)該小組

11、同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質),將晶體充分干燥后,稱量質量為wg。再將晶體加熱到質量不再變化時,稱量所得粉末質量為mg。然后進行下列實驗操作:在操作中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的操作是(選填字母序號)。A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液探究隨堂檢測操作的方法為、。所得晶體中碳酸氫鈉的純度為。答案:(1)AC除去CO2中的HClNH3(2)A過濾洗滌干燥探究隨堂檢測解析:(1)用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應制取CO2,由于CO2在水中溶解度不大,所以導氣管要伸入到液面以下,而制取氨氣是將E(濃氨水)滴入到盛有生石灰的燒瓶E中,氨氣在水中非常容易溶解,所以導氣管要在液面以上,根據C中導氣管的長短可知:在A中制備CO2氣體,所需藥品是A、C;用鹽酸制取CO2氣體時,由于鹽酸有揮發(fā)性,所以CO2中含有雜質HCl,在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用就是除去CO2中的雜質HCl;CO2在水中的溶解度小,產生的的濃度也就小,不容易形成NaHCO3的飽和溶液,所