1、化學計量在實驗中的應用 學案（第1課時）一、學習目標：1、認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。3、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。4、初步養成演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。二、學習重點：物質的量及其單位 摩爾質量的定義三、學習過程一、物質的量1.物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。2.摩爾是物質的量的單位，國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒

2、子數與0.012Kg12C中所含有的碳原子數相同，約為6.02×1023，即含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體稱為1mol。3.阿伏加德羅常數為6.02×1023mol1，它也是一個物理量，符號為NA。4.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）之間的關系是：NnNA。二、摩爾質量1、_單位物質的量的物質所具有的質量_叫摩爾質量。摩爾質量的符號為_M_，常用的單位為g/mol或kg/mol。當粒子的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于 _該粒子的相對原子質量或相對分子質量_。 2、【思考題】 物質的量、微粒數、物質的質量之間的關系？物質的量物質的質

3、量微粒數答案：3、填充下列表格物質指定的微粒（個）質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）氦氣（He） 1.204×1023 0.80.24S1.204×10236.40.232Na2CO3 3.01×10210.530.005106C12H22O11 1.505×1021 85.50.25342一、物質的量的單位摩爾【思考題】1.既然物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，那么這個集合體多大才是1mol呢？【典例分析】【例題1】 1 mol碳原子約含_個碳原子；3.01×1023個碳

4、原子的物質的量為_；1 mol H2約含有_個H；約含有_個質子；含 5.418×1023個質子數OH-的物質的量為_mol【解析】 1用摩爾做單位，微觀粒子必須指明2摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩爾做單位數值可以是小數、分數【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【方法規律】1從物質的量設立的目的來看，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數目有大有小。因此，物質的量是專門用于

5、計量粒子數目的物理量。2“物質的量”四個字被看作一個整體，不能望文生義，將其誤認為是“物質的質量”或“物質的數量”。因此在讀、寫、用時不能隨意地加、減字或拆開，否則就改變了物質的量這個概念的內涵。3任何一個物理量都是有相應的單位，以及計量對象。物質的量也是有單位的，其計量對象是構成物質粒子(如分子、原子、離子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)。4摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。5使用摩爾作單位表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類.【變式練習1】下列說法是否正確？1、物質的量是表示物質的數量； 2、摩爾既可以表示物質的質量，又可以表示物質的數量；

6、3、0.5摩爾氧；4、物質的量是一種物理量的單位； 5、小米的物質的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。【答案】：全錯。2、阿伏加德羅常數【題例2】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是( )。 A1molO2比1molN2的個數多NA B2g氫氣中含有的原子數為NA C3.01×1023個氮分子中含有的原子數為NA D1mol氨氣中含有的原子數為NA【解析】：1molO2的分子數為NA， 1molN2的個數為NA，故A項錯；H2為雙原子分子，2g氫氣，即1mol H2，應含有2mol H，原子個數為2NA，故B項錯；N2為雙原子分子，3.01×1023個

7、氮分子中所含原子數應為2×3.01×1023，即NA，故C項正確；D中 NH3的物質的量為lmol，含有的原子數為4NA，D項錯誤。【答案】：C【變式練習2】、下列物質中所含氫原子數最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl【解析】A中2molCH4 含有H原子8mol， B中3molNH3 含有H 9mol， C中4molH2O含有H 8mol，D中6molHCl含有H 6mol。【答案】:B二摩爾質量【思考題】物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的有什么區別和聯系呢？物質的量物質的質量微粒數答案：【例題3】下列說法正確的

8、是（ ）A氧的摩爾質量是32 gmol-1 B硫酸的摩爾質量是98g CCO2的相對分子質量是44g DCO32摩爾質量是60g/mol【解析】描述物質的摩爾質量時，必須指明具體微粒。A中的“氧”未指明是氧原子還是氧分子，應為O2的摩爾質量是32 gmol-1，所以A錯誤，；摩爾質量的單位是gmol-1，B錯誤；相對分子質量是個比值，單位為1，C錯誤；復雜離子的摩爾質量在數值上就等于組成該離子的各原子的相對原子質量的總和。【答案】D【變式訓練】3、下列關于摩爾質量的說法正確的是( )A.水的摩爾質量是18g B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍【解析】A項摩爾質量的單位是g·mol-1；摩爾