1、. 第7章可能用到的相對原子質量：C12O16Na23Ca40一、選擇題每題2分，共30分1當翻開濃鹽酸的瓶蓋時，會看到有“白霧冒出，該白霧的主要成分是A水蒸氣 B氯化氫氣體 C鹽酸小液滴 D氫氣2以下物質中一定含有氫元素的是酸堿鹽氧化物A B C D3生活中一些物質的pH 如下表所示，其中顯酸性的是物質番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A.番茄汁 B糖水 C牙膏 D. 肥皂水4以下有關物質的化學式、名稱及俗名不完全一致的是ANaHCO3、碳酸氫鈉、小蘇打 BCaO、氧化鈣、熟石灰CNa2CO3、碳酸鈉、純堿 DNaOH、氫氧化鈉、燒堿5. 向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH

2、變化的曲線合理的是圖2Z16以下關于酸堿中和反響的說法，合理的是A有鹽和水生成的化學反響一定是中和反響B被紅火蟻咬了毒液呈酸性，為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水pH10 C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反響，溶液的pH不改變 D氫氧化鈉中和硫酸的化學方程式是NaOHH2SO4=Na2SO4H2O 7以下說法正確的選項是A測溶液的pH時，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌8以下各項對氫氧化鈉的描繪正確的選項是

3、氫氧化鈉是一種無色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解氫氧化鈉溶液能使石蕊試液呈紅色氫氧化鈉對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反響A B C D9以下各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反響發生的是A石灰石與稀鹽酸 B氧化鐵與稀鹽酸 C氫氧化鋇與稀硫酸 D氫氧化鈉與稀鹽酸10不用其他試劑，可以鑒別石蕊、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質是A硫酸 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉11除去以下物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的選項是選項物質雜質少量試劑和操作方法AO2水蒸氣通過濃硫酸B稀鹽酸

4、稀硫酸參加過量BaCl2溶液，過濾CH2HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸DCOCO2先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸12.2019·襄陽以下各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是ANH4、Na、NO3、CO32 BNO3、Cu2、SO42、OHCMg2、K、SO42、Cl DCa2、Na、HCO3、Cl13推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的選項是A堿溶液能跟某些非金屬氧化物反響，所以堿溶液能吸收CO氣體B置換反響生成單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反響一定是置換反響C化學變化中分子種類發生改變，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化D酸溶液能使紫色石蕊試液變

5、紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液14某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液。氯化鈣溶液呈中性。在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2Z2所示，以下有關說法不正確的選項是圖2Z2A開場時溶液pH2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 Bab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加Cc點表示此時溶液呈中性 Dd點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3152019·臺州以下選項所示的物質轉化均能一步實現的是AFeFe2O3FeOH3 BCuOCuSO4CuCl2CSSO2H2SO4 DCO2Na2CO3NaOH二、填空題

6、共26分168分洗滌劑如肥皂、洗衣粉等是生活中常用的物質，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結果是pH_填“或“7。假設向其中參加少量的無色酚酞試液化學式C20H14O4，肥皂水呈_色；酚酞是由_種元素組成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數比是_。1712分硫酸、鹽酸是重要的化工原料。1濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，因為濃硫酸有_性。2寫出稀硫酸與以下物質反響的化學方程式：與鐵粉反響：_；與碳酸鈉溶液反響：_；與氯化鋇溶液反響：_。上述反響中，屬于酸的共同性質的是_填編號。3鹽酸的以下用處中，不能用硫酸代替鹽酸的是_填編號。金屬外表除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量

7、NaOH圖2Z3186分2019·麗水“寓學于樂是一種有效的學習方式。如圖2Z3是“蓋房子的游戲示意圖，其規那么是根據“上下相鄰兩層的物質之間均可發生化學反響來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質待放置。請答復：1二氧化碳應放在_填序號處。2將氫氧化鈉溶液滴到中，產生的實驗現象是_。3第二層內的兩物質間能互相轉化，請寫出其中的一個化學方程式：_。三、實驗探究題共26分1912分某小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進展探究。提出問題 三種溶液的酸堿性？它們與酸反響時溶液的pH如何變化？查閱資料pH234678910111214紫甘藍汁

8、液顯示的顏色紫紅淺紫紫色藍色綠色黃色實驗1 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別參加幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進展比照實驗，觀察并記錄現象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紫色藍色綠色黃色實驗2 向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴參加一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖2Z4所示。圖2Z4圖2Z5實驗3 向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴參加一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如2Z5所示。將圖與圖的陰影部分進展疊加，發現兩者根本重合。解釋與結論1實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為_。

9、2實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發生反響，其理由是_，實驗完畢，向反響后的溶液中滴加紫甘藍汁液，觀察到的現象是_。3實驗3中，b點的溶質為_，c點后發生反響的化學方程式為_ _。4根據實驗3獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為_ _。2014分使糕點疏松的物質其主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進展探究。圖2Z6探究實驗一 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在pH試紙上并與_比照，讀出其pH約為10，由此得出結論：碳酸氫鈉溶液呈堿性。探究實驗二 碳酸氫鈉能否與酸反響：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為_，結論：碳酸氫鈉能與酸

10、反響。探究實驗三 碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖2Z6所示。1加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。2充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，參加適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。3通過進一步實驗來確定充分加熱后固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實驗操作預期現象結論取少量加熱后的固體產物放入試管A中，參加適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置產生白色沉淀產物含_取操作后的上層清液于試管B中，滴加_產物不含NaOH請分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化鈣溶液的理由：_ _。4根據

11、上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：_。四、計算題共18分21小明設計了測定純堿Na2CO3樣品假設只含NaCl雜質中Na2CO3質量分數的實驗方案，按圖2Z7進展實驗。圖2Z71濾液Y中含有的溶質有_填寫化學式。2證明CaCl2已過量的方法是_填寫字母序號，然后觀察現象判斷。A靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液 B取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液3假設沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質量分數_填“偏大“ 偏小或“無影響。4通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。寫出計算過程，結果保存至0.1%老師詳解詳析1C解析 因鹽酸易揮發，那么當翻開濃鹽酸的瓶蓋時

12、，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，呈現白霧。2A解析 酸中一定含有氫離子，所以一定含有氫元素；堿中一定含有氫氧根離子，所以一定含有氫元素；鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，不一定含有氫元素；氧化物是由氧元素和另外一種元素構成的化合物，不一定含有氫元素。3A解析 pH7的物質顯酸性。4B解析 CaO俗名為生石灰。5A解析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故圖像的起點應該在縱坐標7的上方；向氫氧化鈉溶液中參加稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反響，溶液的堿性減弱，pH降低，當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時，溶液的pH等于7，假如繼續參加稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶液的pH逐漸

13、減小，最終趨向于所加鹽酸的pH。6B7D解析 測定溶液的pH時，應用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，并把試紙所顯示的顏色與標準比色卡比較，可得出溶液的pH；濃硫酸放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，溶質的質量分數減小；露置于空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，進而和空氣中的二氧化碳發生反響，生成碳酸鈉，成分發生改變。8B9D解析 石灰石與稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體，石灰石溶解，現象明顯，不需要指示劑；氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵的水溶液為黃色，氧化鐵溶解，現象明顯，不需要指示劑；氫氧化鋇與稀硫酸反響生成白色沉淀，現象明顯，不需要指示劑；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈉和

14、水，現象不明顯，需要借助指示劑。10A解析 有顏色的為石蕊，可用石蕊鑒別硫酸，其他物質都呈堿性，用石蕊不能鑒別，可用硫酸鑒別碳酸鈉，用碳酸鈉鑒別氫氧化鈣，最后剩余氫氧化鈉。11B解析 B中參加過量BaCl2溶液引入了Ba2，成為新雜質。12C13.C14.B15.D16紅三51171吸水2FeH2SO4=FeSO4H2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2O CO2H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl31812有藍色絮狀沉淀生成32NaOHCO2=Na2CO3H2O或Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH191氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液2實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗溶液變為紫紅色3NaCl、HClNaHCO3HCl=NaClH2OCO24取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴參加鹽酸，假設立即產生氣泡那么為碳酸氫鈉，假設開場無氣泡，一段時間后有氣泡產生，那么為碳酸鈉20探究實驗一 標準比色