1、08中考化學試題匯編化學計算1. (08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10的稀鹽酸多少克？2. (08四川達州)(6分)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程) 3. (08福建福州)(4分)“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運

2、”的重要體現。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一種違禁藥品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 。4. (08福建福州)(5分)2007年9月某日,我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋后的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)反應的化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2= Ca SO4+2H2O5. (08福建晉江)(6分)作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含有7.08%的KNO3。(1)

3、KNO3屬于 (選填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質量比為 。(2)要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。6.(08福建晉江)(5分)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)(4分)四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。(1)800Kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。(2)要配制800Kg質量分數為0.5%的過

4、氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？8. (08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150 g12 g157.6 g相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl錯誤！未找到引用源。CaCl2+H2O+C

5、O2)9.(08廣東)(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融 雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為 (保留一位小數)。10.(08廣東)(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：(1)廢水中硫酸的質量分數；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?1

6、1.(08廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。(1)則該物質的相對分子質量為 。(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。12.(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學?；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：時間/min12345質量/g3050606666試回答下列問題：(1)4分鐘后，產

7、生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全？(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？13.(08廣東汕頭)(5分)為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣化學式為：Ca(ClO)2。請回答：(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%)。(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。14.(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。

8、為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：(1)反應產生的CO2的質量為 g。(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恒的角度解釋)。15.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水

9、中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：22.2 氯化鈣溶液的質量/g沉淀的質量/g3.0(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。16.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：(1)生成氯化鈉的質量：(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。17.(08河北)(5分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。(1)完全

10、反應后生成氧氣的質量為 。(2)計算該溶液中溶質的質量分數。18.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14)，請回答下列問題：正已烷中碳氫元素的質量比為_；正已烷中碳元素的質量分數為多少？(可用分數表示)19.(08黑龍江)(5分)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量，測量數據如下表：時間/ min12345生成CO2的質量/g3050606666計算：4 min后，水垢中的CaC03是否

11、反應完全？該水垢中CaC03的質量分數是多少？20.(08哈爾濱)(5分)某同學欲配制溶質質量分數為3的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：(1)加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為_(2)生成氧氣的質量是 _(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 _(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3的過氧化氫溶液100

12、g，需加 入水的質量是 _21.(08湖北恩施)(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填、)。 (2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)21.(08湖北黃岡)(5分)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少

13、?22.(08湖北咸寧)(5分)請根據下圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答。自編的題目: 解:23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；(2)為了保證某一農作物獲得3.5氮元素，則需要 硝酸銨。24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1)參加反應的K2CO3的質量。(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。25.(08江蘇常州)(6分)某?；瘜W

14、興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3NaOH NaNO3H2ONH3)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：時間s02030406080100120增加的質量g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：(1)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；(2)表中m約為 ；(3)硝酸銨樣品的

15、純度為 ；(4)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)。26.(08江蘇南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_。(2)現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。27.(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度

16、(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑”的變質程度。

17、28.(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。 29.(08山東) (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等于7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應后溶液質量為138g。請計算該

18、工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。30.(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有_；(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)31.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國

19、傳統的香料八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方“達菲”的原料。請你根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。32.(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問： 回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是 ；(2)通過計算判斷純堿樣

20、品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)33.(08山東煙臺)(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?34.(08山東煙臺)(6分)在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg

21、，向其中加入溶質質量分數為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10一20之間)?請通過計算回答。35.(08山西太原)(4分)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。計算此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。36.(08四川樂山)(4分)右圖是“牌”鉀肥的

22、部分信息：根據該信息計算：(1)硫酸鉀中各元素的質量比；(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？37.(08四川樂山)(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：(1)生成沉淀的質量是多少？(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？38.(08四川眉山)(6分)某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解

23、，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(注：加鹽酸時首先發生反應是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O)加入稀鹽酸質量/g07374146147燒杯中溶液質量/g200273273.76328.4329.4 請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量)(3)計算出44g樣品中各成份的質量。39

24、.(08四川南充)(5分)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。40.(08四川自貢)(4分)下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？鹽酸（分析純）化學式：HCl 相對分子質量：36.5密度：1.1g/cm3 質量分數：20%參考答案MnO22.(08四川達州)(6分)解：設過氧化氫溶液

25、中過氧化氫的質量為x，則：2H2O2= 2H2O+O2(2分)68 32 X 1.6g= (2分)X=3.4g(1分)則過氧化氫溶液的質量=34g(1分)答：過氧化氫溶液的質量為34g。 共6分3.(08福建福州)(4分)3 20：32：1 (各2分)4.(08福建福州)(5分)解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。 硫酸溶液中溶質的質量=26t×98=25 .48t (2分) H2SO4Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 25.48t x (1分) = (1分) X=19.2t 答略。5.(08福建晉江)(每小格2分，共6分)(1)復合肥料； 724 (2)10.626

26、.(08福建晉江)(5分)高溫解：設需要氧化鐵質量為x 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200噸 (2分) 160112 x11200噸 (1分) x= 16000噸 (2分) 答：需要氧化鐵的質量為16000噸。7.(08福建三明.(4分)4 (2分)解：設需要質量分數為16%過氧乙酸溶液的質量為X X·16% = 4 Kg X = 25 Kg (2分)答：(略)8.(08福建三明.(2小題，共6分)(1) 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g(2分)(2) 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

27、。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g (2分)此石灰石中碳酸鈣的質量分數為： (2分)答：(略)9.(08廣東) (7分) (1)(2分)24332 (2)(5分)98(2分) 39.8(3分)10.(08廣東) (10分)解： (1)設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g×10 (1分) = (1分) 解得：x=14.7g (1分) H2SO4=×100=14.7% (1分) (2)設處理150 t這種廢水，需要Ca(OH)2的質量為y。 H2SO4 +

28、 Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74150t×14.7% y (1分) = (1分)解得： y=16.65 t (1分)熟石灰的質量=22.2t (1分)答：(1)廢水中硫酸的質量分數是14.7；(2)處理150t這種廢水，需要熟石灰22.2t。11.(08廣東揭陽)(共4分)(1)310 (2) 126：13：1612.(08廣東揭陽)(1)已(2分) (2)(3分)75%13.(08廣東汕頭)(5分)(1)(3分)Ca(1分) 40 : 71 : 32(2分) (2)(1分)49.7%(3)(1分)10014.(08廣東汕頭)(7分)(1)(1分)4.4(

29、2)解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x。 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2(1分) 106 44 x 4.4g (1分) (1分) 則燒堿樣品中 (1分)答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。(3)(2分)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉(1分)，消耗98g硫酸(1分)15.(08廣西貴港)解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 解之得：x3.18(g)，y3.33(g)所以，該純堿樣品中碳酸鈉的

30、質量分數為：96.4%所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：15%16.(08海南)HCl NaOH = NaClH2O36.5 40 58.5Y×100% 100×16% xx=23.4gy=14.6%17.(08河北)(5分)(1)0.48g (2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 0.48g 過氧化氫溶液中溶質的質量分數為 答：該溶液中溶質的質量分數為2。18. (08黑龍江)(2分) 36 ：7(1分)； 3643% 或83.7%(1分)19. (08黑龍江)(5分)解：從測量數據表中看出，4分鐘以后二氧

31、化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC03已經反應完全，最后只能產生CO2氣體66g 。(1分)設水垢中CaC03的質量為X，則有： CaC03 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1分)100 44X 66g (0.5分)100 : 44 = X : 66g X=100×66g÷44=150g (0.5分) 水垢中CaC03的質量分數為：150g/200g ×100% = 75% (1分)答：4分鐘后，水垢中的CaC03反應完全，該水垢中CaC03的質量分數為75% 。(假設和答原則上不設分，但不寫假設或答扣0.5分)20.(08哈爾濱)(5分)

32、(1)2H202MnO2 2H20+02 (2)3.2g(3)(4)20 (5)85g21.(08湖北恩施)(5分)(1) (1分)(2) 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O106 73 117 44 x 7.3g y z 燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g(1分)燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：答：略 21.(08湖北黃岡)(5分)解：設鹽酸中氯化氫的質量為 x ( 0.5分 )

33、 2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H 2O + CO2 (1 分 ) 73 44x 4.4g73/x=44/4.4g ( 1 分 )x=7.3g ( 1 分 )鹽酸溶質質量分數：7.3/36.5×100%=20% ( 1 分 )答: 該鹽酸溶質質量分數是20% ( 0.5分 )22.(08湖北咸寧)(5分)自編題目1:多少克鋅與足量的鹽酸反應產生0.2g氫氣? 自編題目2:足量的鋅與多少g14.6%的鹽酸反應生產0.2g氫氣? 自編題目3:多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣? (只要學生設計的題目合理均可給分) 具體解答過程略(鋅: 6.5克

34、鹽酸: 50克) 解答部分評分標準: 正確書寫化學方程式1分; 正確設未知數和正確列式1分;求出答案和及答1分.23.(08湖北宜昌) 28：4：48(或7：1：12)；1024.(08湖北宜昌) 解：設K2CO3的質量為x，生成KNO3的質量為yK2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3138 100 202x 5g y 1分(1) 1分(2) 1分溶液的質量=50g + 50g5g = 95g 1分所得溶液的溶質質量分數為： 1分答：K2CO3的質量為6.9g，溶液的溶質質量分數為10.6% 25.(08江蘇常州).(6分)(1)曲線圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平

35、臺(1分)(2)1.0g(1分)(3)80%(1分)(4)解：設純凈硝酸銨的質量為xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH3 85 17 x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g -(1分) -(2分) 答：反應后所得溶液的溶質質量分數為17%。26.(08江蘇南通)(1)2335.532 (2分)(2)240 (2分)27.(08江蘇南通)解：(1)1.2 g的固體是活性炭。 (1分)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為8.0 g1.2 g = 6.8 g (1分) (2)Fe元素的質量為：8.0 g× = 5.6 g則Fe粉和活性炭的質量之比為5

36、.61.2 = 143 (1分)(3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g5.6 g = 1.2 g變質鐵的質量為1.2 g ÷ = 2.8 g (1分)脫氧劑的變質程度=×100% = 50% (1分)答：略28.(08江蘇徐州)(6分)(1)2.86(1分)(2)解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2+ H2O 1分 100 44 x 2.86 g 1分10044x2.86 g 6.5 gx6.5 g 1分10 g×100%該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數 65% 1分答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為65% 設、答完整

37、1分29.(08山東)解:設廢水中硫酸的質量為7H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 -"-(1分)98 2×40X 40g×2% 98：x=80: 40g× 2% (2分)x=0. 98 g -(1分)廢水中硫酸的質量分數為: 98/(138g40g)×100%=1%(2分) “答:廢水中硫酸的質量分數1% 30.(08山東臨沂)(6分) (1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為xNa2CO3+CaCl2= CaCO3+NaCl106 100 X 5g106：100=x：5gX=5.3g該Na2CO3溶液中溶質的質量分數為×100%=26.5%31.(08山東泰安)(2分)(1)18 (2)84(每空1分)32.(08山東泰安)(4分)(1)2.2 g(1分)(2)解：設5.5 g樣品中含有碳酸鈉的質量為x Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x 2.2 g1分10644=x2.2 g解得x=5.3 g1分則樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%因為96.4%98%，所以與包裝說明不符1分33.(08山東煙臺)(5分)解：需KNO