1、第十七章吸光光度法復習題一、填空題17-1-1 .已知某有色絡合物在一定波長下用2cm吸收池測定時其透光度T=0.60。若在相同條件下改用1cm吸收池測定，吸光度 A為0.111 ,用3cm吸收池測量,T為0.46。17-1-2 .測量某有色絡合物的透光度時，若吸收池厚度不變，當有色絡合物濃度為 C時的透1光度為T,當其濃度為1/3C時的透光度為T3O17-1-3.影響有色絡合物的摩爾吸收系數的因素是入射光的波長17-1-4.已知 KmnO的摩爾質量為 158g - mol",其水溶液的 k545=2.2 X 103L - mol-1 cm1。求此波長下質量分數為 0.002%的Km

2、nO溶液在3.0cm吸收池中的透光度為14%17-1-5.吸收曲線上光譜峰值處稱為最大吸收，它對應的波長稱為最大吸收波長，吸收曲線 的 形狀 和 最大吸收波長 與物質的分子結構有關,因此，吸收曲線的特征可作為對物質進 行定性分析的基礎。17-1-6對于同一物質的不同濃度溶液來說，其吸收曲線的形狀相似；最大吸收波長 _位置相同；只是吸收程度要隨濃度的改變而變化，表現在曲線上就是曲線的高低 EL。17-1-7多組分分光光度法可用解聯立方程的方法求得各組分的含量，這是基于多組分溶液的吸光度等于 各組分吸光度之和。17-1-8分光光度法中所用的分光元件主要有三棱鏡 和光柵 兩種。二、選擇題17-2-1

3、 .符合朗伯-比爾定律的圍，有色物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關系是（B ）A .增加， 增加，增加； B 減小，不變，減小；C .減小，增加，增加； D 增加，不變，減小。17-2-2.參比溶液是指（A ）A吸光度為零的溶液B吸光度為固定值的溶液C吸光度為1的溶液D以上三種溶液均不是17-2-3 .在分光光度分析中， 常出現工作曲線不過原點的情況。下列說法中不會引起這一現 象的是（C ）A 測量和參比溶液所用吸收池不對稱；B參比溶液選擇不當；C 顯色反應的靈敏度太低；D不含KIO4的試樣溶液。17-2-4 .用普通分光光度法測得標液C的透光度為20%試液的透光度為12%若以示差分光光度

4、法測定，以。為參比，則試液的透光度為（ C ）。A 40% B 50% C 60% D 70%17-2-5 .今有兩種有色絡合物 M和N已知其透光率關系為lgTN-lgT m=1,則其吸光度關系為An-Am= （ D ）A 1 B 2 C -2 D- 117-2-6 .已知Ar（Mn）=55.0 。準確稱取含鎰試樣 2.00g ,處理成100.0mL溶液。取出25.00mL 溶液，將其中的Mn2+用KIO4氧化為MnO,稀釋至100mL在515nm波長處用2.00cm吸收池， 測得吸光度為0.62。已知MnO-的k515=2235L mo/cm1。則該試樣中鎰的質量分數為（ A ）A 0.15

5、2% B 1.52% C 1.65 D 3.317-2-7 .用飽和法（摩爾比法）測定Al 3+與某顯色劑形成的絡合物的組成時，在同樣加入1.0 X10-3mol L-1Al3+的溶液2.00mL的情況下，分別加入 1.0 X10-3mol L-1的顯色劑R的體積為：2.0mL, 3.0mL, 4.0mL, 5.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL, 12.0mL,在相同的條件下用1.0cm 吸收池在一定波長下測得吸光度為：0.220, 0.340, 0.450, 0.573, 0.680, 0.669,0.699, 0.699 。因此，Al 3+與顯色劑R絡合物的組成是（B ）

6、。A 1 : 2 B 1: 3 C 1: 1 D 2: 117-2-8 .光度分析中，在某濃度下以1.0cm吸收池測得透光度為T,若濃度增大1倍，則透光度為（A ）A T 2 B T/2 C 2T DT17-2-9.影響配合物的摩爾吸光系數的因素是（B ）0A.比色皿的厚度 B.入射光的波長 C.有色物的濃度 D.配合物的lgKs17-2-10.以下說法有錯誤的是（C）A.吸光度隨濃度增加而增加B.吸光度隨液層厚度增加而增加C.吸光度隨入射光的波長減小而增加D.吸光度隨透光率的增大而減小(C)17-2-11.下列幾組吸光度圍，測量相對誤差較小的是A. 0.2 0.8 B. 0.10.8 C.

7、0.30.6 D. 0.20.617-2-12.光度分析中選擇參比溶液的原則是（C ）A. 一般選蒸儲水B. 一般選試劑溶液C.根據加入試劑和被測試液的顏色選擇D. 一般選擇褪色溶液17-2-13.下列表述不正確的是（B ）A.吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化情況B.吸收光譜曲線以波長為縱坐標，以吸光度為橫坐標C.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長D.吸收光譜曲線表明了吸光物質的光吸收特性17-2-14.在可見分光光度分析中，若試劑或顯色劑有顏色，而試液無色時，參比溶液應為 （C）A.溶劑空白B.樣品空白 C.試劑空白 D.蒸儲水空白17-2-15用普通分光光度法測得標準溶液C

8、1的吸光度為0.21,試液的吸光度為 0.54;若以示差法測定，以標準溶液C1為參比，則試液的吸光度為A. 0.75; B. 0.33; C. 0.54; D. 0.21;17-2-16在紫外可見分光光度計中，用于可見光區的光源是（）。A.鴇燈 B.鹵鴇燈 C.笊燈D.能斯特燈17-2-17下例說確的是（）A.透光率與濃度成直線關系B.摩爾吸收系數隨波長而改變C.分光光度法測定紅色物質時，用紅色光測定D.玻璃棱鏡適用于紫外光區17-2-18測定某有色溶液白吸光度，用 1cm比色皿時吸光度為A,若用2cm比色皿，吸光度為A.2A B.A/2C.A D.4A17-2-18吸光度讀數在 圍，測量較準

9、確。（）A. 01B, 0.15 0.7C. 0 0.8D. 0.15 1.517-2-19吸光光度法是（D ）A.吸光光度法是根據溶液中物質的分子或離子對可見紫外光譜區輻射能的發射以研究物質組成和結構的方法。B. 吸光光度法是根據溶液中物質的分子或離子對可見紫外光譜區輻射能的散射以研究物質組成和結構的方法。C. 吸光光度法是根據溶液中物質的分子或離子對可見紫外光譜區輻射能的折射以研究物質組成和結構的方法。D 吸光光度法是根據溶液中物質的分子或離子對可見紫外光譜區輻射能的吸收以研究物質組成和結構的方法。17-2-20 吸光光度法的儀器中，光源的作用是（ A ）A 光源的作用是提供所需波長圍的連

10、續光譜。 B. 光源的作用是提供激發樣品所需的能量。 C.光源的作用是提供反應所需的能量。 D 光源的作用是提供所需的單色光。17-2-21 吸光光度法的儀器中，單色器的作用是（ A ）A. 單色器的作用是將光源發出的連續光譜分解為最容易被樣品溶液吸收的單色光。B. 單色器的作用是將光源發出的連續光譜分解為單色光。C. 單色器的作用是將光能轉換成電流進行測量. 。 D 單色器的作用是盛裝吸收試液。17-2-22 吸光光度法的儀器中，吸收池的作用是（ D ）A. 吸收池的作用是將光源發出的連續光譜分解為最容易被樣液吸收的單色光。B. 吸收池的作用是將光源發出的連續光譜分解為單色光。 C. 吸收池

11、的作用是將光能轉換成. 。 D 吸收池的作用是用于盛裝吸收試液。17-2-23 吸收光譜曲線是（ B ）A ：吸光度（A） - 時間（ t ）曲線B:吸光度（A）波長（入）曲線C:吸光度（A -濃度（C）曲線D.吸光度（A） - 溫度 （t） 曲線17-2-24 光分析中的標準曲線是（A ：吸光度（A） - 時間（ t ）曲線B:吸光度（A）波長（入）曲線C:吸光度（A -濃度（C）曲線D.吸光度（A） - 溫度 （t） 曲線17-2-25 參比溶液的作用是使光強度的減弱僅與待測離子含量有關。待測離子 （ M ） 無色 ,顯色劑 （ R ） 無色時，應選用（ A ）作參比溶液。A ：蒸餾水B:

12、顯色劑 C:試樣溶液 D. 無法確定17-2-26 在光分析中，當顯色劑有顏色，樣品無色時，應選 （ B ） 作參比溶液。A. 蒸餾水 B. 試劑空白 C 試樣空白 . D. 無法確定17-2-27摩爾吸光系數£在分析化學中有何意義（A ）A.摩爾吸光系數e是衡量分析方法靈敏度的尺度，通常e越大，方法越靈敏B.摩爾吸光系數e是衡量分析方法靈敏度的尺度，通常e越小，方法越靈敏C.摩爾吸光系數e是朗白-比爾定律公式中的比例系數，如果知道摩爾吸光系數e和比色皿厚度，測量出吸光度，即可由朗白 - 比爾定律公式求出所需濃度。D.摩爾吸光系數e僅僅是朗白-比爾定律公式中的比例系數而已，無特殊的意

13、義。17-2-28 吸光物質的摩爾吸光系數與下列哪些因素有關： （ A ）A.入射光波長；B.被測物質的濃度；C.絡合物的離解度；D.掩蔽劑。17-2-29 示差法和一般光度法的不同點在于所用參比溶液不同，前者的參比溶液為 （D ）A. 去離子水B. 試劑空白 C. 比被測試濃度稍高的標準溶液D. 比被測試液濃度稍低的標準溶液三判斷題17-3-1.可見分光光度法所用參比溶液的作用是調A=0. （V ）17-3-2.可見分光光度法測定KMnO41應選紫色光為入射光.（X ）17-3-3.光度分析中，測定的吸光度越大，測定結果的相對誤差越小（X ）17-3-4.分光光度法，其他條件一定，£

14、; 越大，測定的靈敏度越高。（，）17-3-5.朗伯-比爾定律不僅使用于可見分光光度法，也使用于紫外分光光度法。（V ）17-3-6.透光率T與吸光物質濃度成反比（X）17-3-7 吸收曲線是物質的濃度與吸光度之間的關系曲線17-3-8 將合符光的吸收定律的某有色溶液稀釋,其最大吸收波長不移動,但峰高值降低17-3-9 入射光的強度會影響摩爾吸光系數17-3-10 在吸光度的測量中，參比溶液的透光度為 0%17-3-11Lambert-Beer 定律是建立在單色光的基礎之上17-3-12 在分析工作中,選擇合適的顯色反應是為了提高分析的靈敏度、準確度和重現性17-3-13吸光系數和摩爾吸光系數

15、的關系是Me =a17-3-14 吸光度具有加和性17-3-15 溶液本身的化學因素會引起Lambert-Beer 定律的偏離,而物理性質不會引起Lambert-Beer 定律的偏離17-3-18 當 A=0.368 或 T=0.434 時 ,濃度的相對誤差最小四、計算題:17-4-1 .某試液用2cm比色皿測量時，T=60%若改用1cm或3cm比色皿，T及A等于多少?1解：A=lg =abc (T1=60% b1=2cm)T1A= lg =ab2c ( b2=1cm)T2/可得：T2=77%A=0.11 同理當b3=3cmT3=46% A3=0.3317-4-2 ,某鋼樣含饃約 0.12%,

16、用丁二酮的光度法(£=1.3 X104L mol-1 cm-1)進行測定。試樣溶解后，轉入100mL容量瓶中顯色，并稀釋至刻度。取部分試液于波長470nm處用1cm比色皿進行測量，如要求此時的測量誤差最小，應稱取試樣多少克？解：W 0.12% 1000 1.3 104 1 0.434Mni得：W=0.16g17-4-3 .有一溶液，每毫升含鐵 0.056mg,吸取此試液2.00mL于50mL容量瓶中顯色,用1cm吸收池于508nm處測得吸光度 A=0.400 ,計算吸光系數a和摩爾吸光系數e。解：(1)計算吸光系數a顯色液Fe的濃度為0.056 10 3 2 1035032.2 10

17、 g由(7-2 )式得A 0.400bc 1 2.2 101.8 x 102 (L?g-1?cm1)(2)計算摩爾吸光系數e顯色液Fe的濃度為:_ 3_ 30.056 10 3 2 103c 50 55.85_ 5-1、4.0 10 5(mol?L)A 0.40bc 4.0 101. 0x 104 (L?mol-1?cm-1)17-4-4.用磺基水酸分光光度法測鐵，稱取0.5000g鐵按磯NH4Fe(SO4)2 -12HO溶于250mL水中制成鐵標準溶液，測得吸光度為0.380。吸取5.00mL試樣溶液稀釋至250mL,從中吸取2.00mL按標準溶液顯我條件顯色定容至50mL測得A=0.400

18、 ,求試樣溶液中的鐵的含量(以 gL-1 計),已知 Ar(Fe)=55.85, MrNH 4Fe(SO4) 212H2。=482.18 。解：先計算鐵標準溶液的濃度cFe10.2317(g L 1)0.500 1000 55.85250482.18由鐵標準溶液顯色后，顯色溶液中的鐵濃度為0.2317 500 0.02317(g L 1) 50計算試樣溶液顯色后顯色溶液中鐵的濃度 由公式 A=e bc, e , b固定，A與c成正比，可得到A示c標口.0.3800.02317 即：A式c試 0.400 c試c試0.02439(g L 1)則試樣溶液中鐵的濃度為0.02439 50 2502.0

19、0 5.00 ,-130.5(g L )2.5 X 10-4g/L,吸收池厚度為17-4-5波長在508nm處，用分光光度法測定某組分，當濃度為 4cm時，測得吸光度 A=0.190,已知摩爾吸光系數為 10611.5,求該元素的原子量。(科=55.85 )17-4-6某亞鐵螯合物的摩爾吸光系數為12000;如果希望把透光率讀數限在0.200-0.650之間(吸收池厚度為 1.00cm),問分析的濃度圍是多少？17-4-7已知摩爾質量為 168g?mol-1某化合物，在 入max=272nmf max為1.35 X104。稱取0.250g該化合物配制成250mL的乙醇溶液，用1cm的吸收池，在272nm處測得A為0.702。求該化合物