1、能力提升訓練(8)1(2017·山東聯(lián)考)下列敘述正確的是()A某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，將pH3的醋酸溶液和0.001 mol·L1的鹽酸等體積混合，則混合液pH<3CNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小D常溫下，pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：>答案：D解析：c(NH)相同時，溶液pH：<，則pH相同時，溶液中c(NH)：>，D項正確。NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3C

2、OO、NH發(fā)生相互促進的水解反應，溶液呈中性，促進水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度比NaCl溶液中水的電離程度大，A項錯誤；0.001 mol·L1鹽酸的pH3，將pH3的醋酸溶液和0.001 mol·L1的鹽酸等體積混合，溶液中c(H)不變，故混合液pH3，B項錯誤；Na2CO3溶液加水稀釋，CO的水解程度增大，OH數(shù)目增加，但c(OH)減小，故pH減小，Kw只與溫度有關，溫度不變，故Kw不變，C項錯誤。2(2017·東北三省四市一模)下列說法正確的是()AKAl(SO4)2溶液中c(K)2c(SO)B向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固

3、體，c(CO)增大C含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，c(Ag)>c(Cl)c(Br)D常溫下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固體，反應后溶液c(CH3COOH)c(CH3COO)，則溶液顯堿性(已知醋酸Ka1.75×105)答案：B解析：KAl(SO4)2在水溶液中發(fā)生電離，KAl(SO4)2=KAl32SO，故2c(K)c(SO)，A項錯誤；NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，發(fā)生反應2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCO，CO濃度增大，B項正確；AgBr和AgCl的溶度積不相等，故c(Cl)c(Br)，C項錯誤；反應后

4、的混合溶液中，由于c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以Kac(H)1.75×105，故溶液顯酸性，D項錯誤。3(2017·湖南十三校聯(lián)考)已知：下表為25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.4×107Ka24.7×1011如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)

5、>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖象中a點對應酸的總濃度小于b點對應酸的總濃度D圖象中a、c兩點處的溶液中，相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由表中電離平衡常數(shù)可知，CH3COOH的酸性強于HClO，則等濃度的CH3COONa和NaClO混合液中，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，則有c(CH3COO)>c(ClO)，A錯誤。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，反應生成HClO和NaHCO3，離

6、子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，B錯誤。CH3COOH的酸性強于HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，CH3COOH溶液的pH變化大，則曲線代表CH3COOH溶液，曲線代表HClO溶液，起始時pH相同，但二者的電離程度不同，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故b點對應酸的總濃度大于a點對應酸的總濃度，C錯誤。a、c兩點都在曲線上，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)，則有；由于a、c兩點對應溶液的溫度相同，則Ka(CH3COOH)、Kw相同，故的值相等，D正確。4. (2017·山西五校聯(lián)考)取濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1

7、 L，分別通入0.02 mol CO2，發(fā)生反應：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。將濃度均為0.1 mol/L、體積均為1 L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V L，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A.HA是強酸，HB是弱酸B曲線X表示HB，曲線Y表示HAC常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)<c(NaB)DNaA與NaB的混合溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(B)c(HA)c(HB)答案：B解析：由反應NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO

8、3可知，酸性強弱順序：H2CO3>HA>HCO>HB。HA、HB溶液的濃度均為0.1 mol·L1，由圖中曲線可知，pH(Y)2，pH(X)>3，則HA、HB都是弱酸，A錯誤；HA的酸性強于HB，故pH(HA)<pH(HB)，則曲線X表示酸性更弱的HB，曲線Y表示HA，B正確；形成鹽的酸越弱，對應陰離子的水解程度越強，則水解程度：NaB>NaA，由于兩溶液均呈堿性且pH相等，則有c(NaA)>c(NaB)，C錯誤；NaA與NaB的混合溶液中，據(jù)物料守恒可得：c(Na)c(A)c(B)c(HA)c(HB)，D錯誤。5(2017·貴陽期

9、末)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol·L1C實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 mol·L1D實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH)c(H)答案：B解析：一元酸與一元強堿KOH等體積等濃度混合后，溶液pH9，顯堿性，說明HA為一元弱酸

10、，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A項正確；實驗反應后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B項錯誤；實驗反應后溶液pH7，則加入的HA溶液中c(HA)>0.2 mol·L1，根據(jù)物料守恒知，反應后c(A)c(HA)>0.1 mol·L1，C項正確；實驗反應后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，又因為pH7，即c(H)c(OH)，即c(K)c(A)，D項正確。6(2017·銀川一中考試)室溫時，關于溶液的下列說

11、法正確的是()Ac(H)c(OH)1102的溶液中K、Ba2、ClO、CO一定能大量存在B由水電離出的c(H)1013 mol/L的溶液中K、Cl、NO、I一定能大量存在C往0.1 mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，CH3COOH的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大D等物質的量濃度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3NH4HCO3中c(CO)的大小關系為>>>>答案：D解析：酸性溶液中，H與ClO、CO不能大量共存，且Ba2和CO不能大量共存，A項錯誤；由水電離出的c(H)1013 mol/L的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，

12、當溶液呈酸性時，NO與I不能大量共存，B項錯誤；往0.1 mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，HCl溶于水電離出H，使溶液中c(H)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，因為溫度不變，所以電離平衡常數(shù)Ka不變，故不變，C項錯誤；Na2CO3溶液中，較少一部分CO發(fā)生水解，(NH4)2CO3溶液中NH與CO相互促進水解，NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO是HCO電離產生的，且NH4HCO3溶液中NH與HCO相互促進水解，H2CO3為弱電解質，其溶液中CO為第二步電離產生，濃度極小，D項正確。7(2017·武漢調研)某化學小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)

13、。其中正確的是()pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH物質的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/LA BC D答案：D解析：pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，

14、錯誤；把2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液看成是將1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀釋得到的，稀釋過程中促進NH水解，所以1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液中含NH的物質的量大，正確；pH8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其電離程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，錯誤；由物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，由電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，聯(lián)立兩式得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2×(1041010) mol/

15、L，正確。本題選D。8(2017·哈爾濱六中模擬)相關物質的溶度積常數(shù)見下表(25 )：物質Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有關說法中不正確的是()A濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C向濃

16、度為0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水產生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變答案：B解析：濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 mol·L1，此時c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol2·L2,0.01>2.3×103，所以一定產生CH3COOAg沉淀，A項說法正確；根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知，在Cl和CrO的濃度均為0.001 mol·

17、;L1的條件下，開始出現(xiàn)沉淀時Ag的濃度分別為1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以將0.001 mol·L1 AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中先產生AgCl沉淀，B項說法錯誤；根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水產生Mg(OH)2沉淀時溶液中OH的濃度為 mol·L11×105 mol·L1，因此H濃度是1×109 mol·L1，則溶液的pH為

18、9，C項說法正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項說法正確。9(2017·鄞州高三期中)現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大C將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：>，>D將、混合，若pH7，則消耗溶液的體積：>答案：D解析：水的電離程度相同，中最??；B項中生成H2的量相同；C

19、項中pH>；D項中，氨水是弱堿，存在電離平衡，若pH7時，消耗溶液的體積>。10(2017·山東濟南外國語學校高三測試)有關下列兩種溶液的說法中，正確的是()溶液：0.2 mol·L1 CH3COONa溶液溶液：0.1 mol·L1 H2SO4溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液<溶液B加水稀釋溶液，溶液中變大C等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3COO)2c(SO)c(Na)D25 時，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中c(Na)>c(SO)答案：D解析：A.酸能抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽能促進水的電離，故錯誤。B.加水稀

20、釋溶液，溶液中變小，故錯誤。C.等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3COO)2c(SO)>c(Na)，故錯誤。11(2017·江西重點中學聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示的關系，下列說法中正確的是()Aa點對應的溶液和c點對應的溶液pH大?。簆H(c)>pH(a)Bd點對應的溶液中可大量存在：K、Ba2、NO、IC25 時，Ka(HF)3.6×104，Ka(CH3COOH)1.75×105,0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na)c(F)>c(K)c(CH3COO)D如

21、b點對應的溶液只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)答案：B解析：由題圖可知，a點對應的是25 時純水中離子的濃度，pH7，c點對應的是T 時純水的離子濃度，pH6，故pH(c)<pH(a)，A錯誤；T 時純水的離子積常數(shù)為1×1012，d點對應的溶液中c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，堿性條件下K、Ba2、NO、I都不反應，可以大量共存，B正確；依據(jù)所給電離常數(shù)可知，HF的酸性強于醋酸的酸性，所以等濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比F的水解程度比CH3COO的水解程度小，故c(F)>c(CH3CO

22、O)，又因為c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)<c(K)c(CH3COO)，C錯誤；b點對應的溶液呈酸性，說明NaHA溶液中HA的電離程度大于HA的水解程度，則有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，D錯誤。12在常溫條件下，對下列溶液的敘述中，不正確的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，減小C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D向10.0

23、0 mL 0.1 mol·L1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則c點NaOH溶液的體積小于10 mL答案：C解析：本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小比較、酸堿中和滴定等，意在考查考生對溶液中離子平衡理論的理解和應用能力。A項，pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H)>c(OH)，據(jù)電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)<c(CH3COO)，正確；B項，根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式知，醋酸稀釋過程中，c(CH3COO)減小，但

24、Ka不變，故減小，正確；C項，據(jù)物料守恒知：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，據(jù)電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，2×得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，錯誤；D項，若加入10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則所加NaOH溶液的體積小于10 mL，正確。13(2017·江西九江十校第二次聯(lián)考)25 時，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 N

25、aOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()Aa點時溶液的pH<1Ba點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱Cab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH)c(Na)<2c(SO)Db點時離子濃度大小順序為：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)答案：D解析：a點為0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液，電離產生的氫離子濃度為0.1 mol·L1，NH水解呈酸性，所以a點氫離子濃度大于0.1 mol·L1，故A正確；b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H，離子的物質的量不變，

26、但溶液體積增大，濃度減小，導電能力減弱，故B正確；ab段上的點(不包括a點)，根據(jù)電荷守恒，均滿足關系式：c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，ab段上的點顯酸性c(H)>c(OH)，所以c(NH)c(Na)<2c(SO)，故C正確；b點恰好消耗完H，溶液中的溶質為等物質的量的(NH4)2SO4與Na2SO4，NH水解，c(Na)c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)，故D錯誤。14(2017·東北師大附中摸底考試)已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。弱酸的化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3

27、5;1011.8×1054.9×1010Ka14.3×107Ka25.6×1011(1)25 時，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化關系如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中通入一定量的氨氣，下列量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKw dCH3COO

28、H的電離平衡常數(shù)(3)某溫度時，測得0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH11。在此溫度下，將pH2的H2SO4溶液Va L與pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液呈中性，則VaVb_。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH的強，HSCN溶液中c(H)較大，故HSCN溶液比NaHCO3溶液的反應速率快(2)b(3)101解析：(1)由Ka(CH3COOH)1.8×105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下，HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，H濃度越大反應速率越快。(2)通入氨氣，

29、促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO)增大，故a項錯誤；通入氨氣，氫氧根離子濃度增大，c(H)減小，故b項正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c項錯誤；由于溫度不變，CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變，故d項錯誤。(3)某溫度時，0.01 mol·L1 NaOH溶液中c(OH)0.01 mol·L1，pH11，則c(H)1×1011 mol·L1，Kwc(H)·c(OH)0.01×1×10111×1013；此溫度下pH12的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol·L1，pH2的H2SO4溶液中c(H)

30、0.01 mol·L1，若所得混合溶液呈中性，則反應后溶液中的n(OH)n(H)，即0.01 mol·L1·Va L0.1 mol·L1·Vb L，VaVb101。15(2017·湖北重點中學聯(lián)考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)，弱酸的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，鹽的水解平衡常數(shù)，難溶電解質的溶度積常數(shù)。(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是_。a它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度b它們的大小都隨溫度的升高而增大c常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad一定溫度下，在CH3COONa溶液中，KwKa·Kh(2)25 時，將a mol·L1的氨水與