1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學計算題專題復習初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質量守恒定律計算等，下面針對中考試題中的計算題進行一下歸類：（一）有關化學式計算題類型：第一種類型：標簽型化學式計算題：配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮1、在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測

2、碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是 ；（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比 ；（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數是多少？ ；（計算結果精確到0.01，下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學式計算題： 1、蛋白質是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。（2）丙氨酸的相對分子質量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。2、抗震救災，眾志成城。用于汶川

3、震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（ ）A高氯精由4種元素組成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子個數比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質量比為1214 D高氯精中氯元素的質量分數為25第三種類型：綜合型化學式計算題：1、青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16，則每人每天至

4、少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量10142032、 近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關化合價的計算：1、據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材

5、料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：A+2 B+3 C+4 D+52、世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有關化學方程式的計算題：（1）有關反應物和生成物的計算1、工業上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為。已知參加反應鐵的質量28g，則生成鉻的質量為多少克？2、發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做

6、燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。（2）含有雜質的反應物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g含 CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為（4）標簽型化學方程式的計算Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含2

7、50mg氫氧化鎂圖41、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為 AZn BPb CCu DMg2、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關字母型化學反應方程式計算題

8、1、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應停止后，B剩余9 g B第二次反應后，D的質量為50 gC反應中A和B的質量比是32 D反應中A和C的質量比是522、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為922若2.6 gA與B完全反應后生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有關表格型化學方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表

9、：物質甲乙丙丁反應前質量g522022反應后質量g待測11285下列說法錯誤的是A該反應是分解反應 B甲可能是 該反應的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應后甲的質量為0g（四）有關溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）A. 蒸發掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是A7kg B14kg C70kg D1

10、40kg（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為A50g B90g C100g D200g2、化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質的質量為 g， (2)稀釋時所需水的質量為 g。溶液增濃問題：（蒸發溶劑法 增加溶質法 增加濃溶液法）1、現有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？ 需要加入

11、多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由48變為5。計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。（3）配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2、實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀

12、晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三實驗類：1、下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。（4） 配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）2、在實驗室配制溶液時

13、，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“”或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有 、 。(4) 質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式： 計算質量百分比濃度還要應用下面的公式： 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式： 溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米

14、3）×V（厘米3） 溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度 關于溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型： 已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度 2.例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量 例欲配制質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 關于溶液稀釋的計算 例配制質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃

15、硫酸多少毫升？ 溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。 已知溶解度計算質量百分比濃度 例在30時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？ 已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度 例在30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？ 溶液析晶計算 正確運用溶解度

16、和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對于各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。 飽和溶液降溫析出晶體的計算 例已知72時KNO3的溶解度為140克，18時KNO3的溶解度為30克。現有72飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18時析出晶體多少克？ 蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算 例已知70時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之后，再冷卻至70時，有多少克NH4Cl晶體析出？ 不飽和溶液蒸發水分和降

17、低溫度的析晶計算 例今有40時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40時可析出KNO3多少克？若降溫至10時，又能析出KNO3多少克？ 析出含水晶體的計算 例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克并冷卻至20時，可析出藍礬晶體（CuSO45H2O）多少克？（在20時CuSO4的溶解度是20克） （5）關于溶解度的計算的類型 1. 已知一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量。求該溫度下的溶解度。 例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。 （1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20

18、時，氯化鉀的溶解度? （2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度? 2. 已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質量。 例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則： （1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? （2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克? 總之，關于溶解度計算的關鍵就是將一定溫度下溶液中溶質、溶劑、溶液的質量關系一一對應，列出正確的比例式求算。(四)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用

19、的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1) 參加反應的K2CO3的質量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數。涉及氣體的敘述型計算題：1、

20、將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業做出了杰出貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%） （2） 所的溶液中溶質的質量分數。由溶液質量和質量分數進行計算：1、現有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g2

21、0%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。（3）求鹽酸中溶質的質量分數。2、南充市名優特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化學課外活動小組中和30g保寧醋，用去質量分數為5%的NaOH溶液20g。請你計算： （1）30g保寧

22、醋中含醋酸的質量； （2）該保寧醋中醋酸的質量分數。 （2）標簽型計算題：1、某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。（3）圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式Ba

23、Cl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。產品中氯化鈉的質量分數是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液。滴