1、精選優質文檔-傾情為你奉上一、復習要點1反應原理（方程式）； 2反應裝置特點及儀器的作用； 3有關試劑及作用；4反應條件； 5實驗現象的觀察分析與記錄； 6操作注意事項；7安全與可能事故的模擬處理； 8其他（如氣密性檢驗，產物的鑒別與分離提純，儀器的使用要領）二、主要有機制備實驗 1乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理反應裝置收集方法排水集氣法排水集氣法或向下排空氣法實驗注意事項酒精與濃硫酸的體積比為1：3；酒精與濃硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻或攪拌；溫度計的水銀球應插入反應混合液的液面下；應在混合液中加入幾片碎瓷片防止暴沸；應使溫度迅速升至170；因反應放熱且

2、電石易變成粉末，所以不能使用啟普發生器；為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水；因反應太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應凈化因酒精被碳化，碳與濃硫酸反應，乙烯中會混有、等雜質，可用盛有溶液的洗氣瓶將其除去。因電石中含有,與水反應會生成,可用硫酸銅溶液或溶液將其除去。2溴苯的實驗室制法（如圖所示）反應原料：苯、液溴、鐵粉反應原理：+ + 制取裝置：圓底燒瓶、長玻璃導管（錐形瓶）（如圖所示）注意事項：a反應原料不能用溴水。苯與溴水混合振蕩后，苯將溴 從溴水中萃取出來，而并不發生溴代反應。b反應過程中鐵粉（嚴格地說是溴化鐵）起催化劑作用。c苯的溴代反應較劇烈，反應放出的熱使苯和液溴

3、汽化，使用長玻璃導管除導氣外，還兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反應充分進行。d長玻璃導管口應接近錐形瓶（內裝少量水）液面，而不能插入液面以下，否則會產生倒吸現象。實驗過程中會觀察到錐形瓶面上方有白霧生成，若取錐形瓶中的溶液加入經硝酸酸化的硝酸銀溶液會產生淡黃色沉淀，證明反應過程中產生了，從而也說明了在鐵粉存在下苯與液溴發生的是取代反應而不是加成反應。e反應完畢可以觀察到：在燒瓶底部有褐色不溶于水的液體生成，這是溶解了液溴的粗溴苯，將粗溴苯倒入稀溶液中振蕩洗滌，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到無色，不溶于水，密度比水大的液態純溴苯。3硝基苯的實驗室制法（如圖所示）反應原料：苯、濃硝酸、濃硫酸反應

4、原理：+制取裝置：大試管、長玻管、水浴加熱裝置和溫度計注意事項：a反應過程中濃硫酸起催化和脫水作用。b配制一定比例的濃硝酸和濃硫酸的混合酸時，應先將濃注入容器中，再慢慢注入濃，同時不斷攪拌和冷卻。c混合酸必須冷卻至以下才能滴入苯是為了防止苯的揮發；在滴入苯的過程中要不斷振蕩是因為反應放熱。若不振蕩會因為溫度升高加快了硝酸的分解和苯的揮發及副反應的發生。d為了使反應在下進行，通常將反應器放在的水浴中加熱，水浴加熱的好處是保持恒溫，受熱均勻、易于控溫（）。e將反應后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反應生成的硝基苯則沉在容器底部，由于其中溶有而呈淡黃色，將所得的粗硝

5、基苯用稀溶液洗滌除去其中溶有的殘留酸后，可觀察到純硝基苯是一種無色，有苦杏仁味，比水重的油狀液體。f硝基苯有毒，萬一濺在皮膚上，應立即用酒精清洗。4乙酸乙酯的制備實驗原理：實驗裝置 反應特點 通常反應速率較小。 反應是可逆的、乙酸乙酯的產率較低。 反應的條件及其意義 a加熱。加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，使平衡向正方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。 b以濃硫酸作催化劑，提高反應速率。 c以濃硫酸作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。實驗需注意的問題a加入試劑的順序為b用盛飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸發出來的、溶解蒸發出來的乙醇；另一方面降低乙酸乙

6、酯的溶解度，有利于酯的分離。c導管不能插入到 溶液中，以防止倒吸回流現象的發生。 d加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發，液體劇烈沸騰。 e裝置中的長導管起導氣兼冷凝作用。 f充分振蕩試管、然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。點撥：苯的硝化反應，實驗室制乙烯，實驗室制乙酸乙酯。實驗中濃 H2SO4所起的作用不完全相同，實驗和中濃H2SO4均起催化劑和吸水劑作用，實驗中濃H2SO4作催化劑和脫水劑。能與醇發生酯化反應的酸除羧酸外，還有無機含氧酸，如C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯 無氧酸則不行，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 5

7、石油的分餾實驗(圖所示) 反應原料：原油 反應原理：利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的餾分 反應裝置：酒精燈、圓底燒瓶、溫度計、冷凝器、錐形瓶等 注意事項：fg a實驗前應認真檢查裝置的氣密性。 b溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口略低處，以測定生成物的沸點。 c冷凝器中冷凝水的流向與氣流方向相反，上口出水。 d為防止液體暴沸，在反應混合液中需加入少許碎瓷片。 e實驗過程中收集沸點60150的餾分是汽油，沸點為150300的餾分是柴油。 三、官能團的特征反應 1遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC、CC、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖）或酚；2遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烴、炔烴、苯

8、的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等3遇FeCl3溶液顯紫色, 遇濃溴水產生白色渾濁：酚；4遇石蕊試液顯紅色：羧酸；5與Na反應產生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；6與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸；7與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚；8與NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴；9發生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖)；10常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；11能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的結構（能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子；能發生消去反應

9、的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子）；12能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質；13既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；14鹵代烴的水解，條件：NaOH, 水，取代；NaOH, 醇溶液，消去。15蛋白質（分子中含苯環）與濃HNO3反應后顯黃色。四、有機物的分離，提純1甲烷氣體中有乙烯或乙炔（除雜）（溴水）2己烷中有己烯（除雜） （酸性KMnO4）3醋酸鈉固體中有萘（除雜和分離）（升華）4苯有甲苯（除雜） （先酸性KMnO4、再NaOH）5苯中有苯酚（除雜和分離）（NaOH、分液） 6乙醇中有水（分離和提純）（CaO、蒸餾）7乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除雜）（飽和Na2CO3）8溴苯中有溴

10、（除雜） （NaOH、分液）9硝基苯中有硝酸或NO2（除雜）（NaOH、分液）10硝基苯中有苯磺酸（除雜和分離）（NaOH、蒸餾）11蛋白質溶液中有少量食鹽（除雜）（清水、滲析）12硬脂酸鈉溶液中有甘油（提純）（NaCl）13蛋白質中有淀粉（除雜） （淀粉酶、水）14.己烷中有乙醇（除雜和分離）（水洗、分液）15乙醇中有乙酸（除雜）（NaOH或CaO、蒸餾）16乙酸乙酯中有水（除雜）（無水Na2SO4）17苯酚中有苯甲酸（除雜）（NaHCO3、蒸餾）18肥皂中有甘油（除雜和分離）（NaCl、鹽析）19淀粉中有NaCl（除雜）（滲析）五、常見有機物的鑒別（要注意試劑的選擇）1甲烷、乙烯與乙炔的鑒別 (燃燒)2烷烴與烯烴的鑒別 （溴水或酸性KMnO4）3烷烴與苯的同系物的鑒別（酸性KMnO4）4鹵代烴中鹵素元素的鑒別（NaOH、HNO3、AgNO3）5醇與羧酸的鑒別 （指示劑）6羧酸與酯的鑒別（1）乙酸與乙酸乙酯的鑒別（水）（2）乙酸與甲酸甲