1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池1.1.了解原電池的工作原理。了解原電池的工作原理。2.2.能表示電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。能表示電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.3.能設(shè)計(jì)原電池裝置。能設(shè)計(jì)原電池裝置。人工也可以發(fā)電人工也可以發(fā)電1.1.原電池是原電池是 的裝置。的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。（1 1）有兩種活潑性不同的金屬）有兩種活潑性不同的金屬( (或其中一種為非金屬導(dǎo)體或其中一種為非金屬導(dǎo)體) )（2 2）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液（3 3）構(gòu)成閉合回路）構(gòu)成閉合回路（4 4）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變

2、為電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原氧化還原2.2.原電池的構(gòu)成條件：原電池的構(gòu)成條件：3.3.原電池正、負(fù)極規(guī)律原電池正、負(fù)極規(guī)律（1 1）負(fù)極）負(fù)極電子電子 的極。通常是活潑性的極。通常是活潑性_的金的金屬，發(fā)生屬，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)（2 2）正極）正極電子電子 的極。通常是活潑性的極。通常是活潑性 的的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)流出流出較強(qiáng)較強(qiáng)氧化氧化流入流入較弱較弱還原還原原電池到底是如何產(chǎn)生電流的呢？原電池到底是如何產(chǎn)生電流的呢？ 【觀察實(shí)驗(yàn)】你能發(fā)現(xiàn)哪些問題？【觀察實(shí)驗(yàn)】你能發(fā)現(xiàn)哪些問題？鋅電極上也有氫氣產(chǎn)生，影響電量鋅電極上也有氫氣產(chǎn)生，影響電量, ,導(dǎo)致電流

3、不穩(wěn)定導(dǎo)致電流不穩(wěn)定 怎樣改進(jìn)才能保證只有銅電極上產(chǎn)生氫氣，而避怎樣改進(jìn)才能保證只有銅電極上產(chǎn)生氫氣，而避免鋅電極上產(chǎn)生氫氣？免鋅電極上產(chǎn)生氫氣？H H2 2SOSO4 4溶液溶液AH H2 2SOSO4 4溶液溶液 ZnSOZnSO4 4溶液溶液 Zn Cu 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液鹽橋鹽橋氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu設(shè)計(jì)原電池，說說你設(shè)計(jì)原電池，說說你的設(shè)計(jì)思路。的設(shè)計(jì)思路。銅鋅原電池銅鋅原電池 鋅半電池鋅半電池銅半電池

4、銅半電池介紹新知介紹新知_鹽橋鹽橋 鹽橋中一般裝有鹽橋中一般裝有由由飽和的飽和的KClKCl溶液和瓊脂制成的膠凍溶液和瓊脂制成的膠凍; ; 膠凍的作用是防止管中溶液膠凍的作用是防止管中溶液流出流出; ;K K+ +和和ClCl- -能在膠凍內(nèi)自由移動(dòng)。能在膠凍內(nèi)自由移動(dòng)。介紹鹽橋介紹鹽橋鹽橋鹽橋介紹新知介紹新知鹽橋的作用鹽橋的作用（1 1）傳遞陰、陽離子，使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路）傳遞陰、陽離子，使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路（2 2）平衡電荷，保持溶液電中性）平衡電荷，保持溶液電中性負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+ 正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：CuCu2+2+

5、2e+2e- -=Cu=Cu 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu 鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池CuCuZnZn-溶液中陰、陽離子分別向哪個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？溶液中陰、陽離子分別向哪個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？ZnZn2+2+ZnZn2+2+ZnZn2+2+ZnZn2+2+ZnZn2+2+ZnZn2+2+- - -ZnZn2+2+H H+ +SOSO4 42-2-負(fù)極負(fù)極正極正極靜電作用靜電作用正極正極 負(fù)極負(fù)極電流流向電流流向電子流向電子流向-負(fù)極：電子流出的一極負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極正極：電子流入的一極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為

6、負(fù)極化合價(jià)升高的一極為負(fù)極化合價(jià)升高的一極為負(fù)極CuZn- - -Zn2+H+H+Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子陽離子失去電子失去電子溶液中陽離子得溶液中陽離子得到電子到電子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極SO42-較活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬電子從較活潑的金屬(負(fù)極負(fù)極)通通過外電路流向較不活潑的金屬過外電路流向較不活潑的金屬(正極正極)。 根

7、據(jù)方程式設(shè)計(jì)原電池的思路根據(jù)方程式設(shè)計(jì)原電池的思路參加反應(yīng)的單質(zhì)做負(fù)極，選活潑性比其差的做參加反應(yīng)的單質(zhì)做負(fù)極，選活潑性比其差的做正極（一般為石墨）正極（一般為石墨）選取的電解質(zhì)溶液中必須包含反應(yīng)的離子選取的電解質(zhì)溶液中必須包含反應(yīng)的離子1.1.下列能構(gòu)成原電池的裝置是（下列能構(gòu)成原電池的裝置是（ ）CDCD2.2.用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、導(dǎo)線和鹽橋溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂（裝有瓊脂-KNO-KNO3 3的的U U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（原電池的敘述

8、正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：AgAg+ +e+e- - =Ag =Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNOAgNO3 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同應(yīng)相同A.A. B. B. C. C. D. D.C C3.3.控制適合的條件，將反應(yīng)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A.A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上FeFe3+3+被還原被還原C.C.電流計(jì)讀