1、4必考選擇題專練(六)利用反應 L T NaOH溶液中加入由線”，判斷“粒子”濃度關系(2017寧波市余姚中學高二上學期期中)室溫下向10mL0.1mol0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(A. a點所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol-LB. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時，c(Na+)=c(A)D. b點所示溶液中c(HA)>c(A)答案C解析a點NaOHWHA恰好完全反應，溶液體積為20mL,c(A)+c(HA)=0.05mol-L1,A錯誤；a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B

2、錯誤；根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),pH=7,則c(H+)=c(OHI),則c(Na+)=c(A一),C正確；b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA),D錯誤。2.常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的"。液，且餅n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()Vi it險)/mLA.K)(MOH的數量級為1011)>(H +)C. a點：c(Cl)>c(M+)>c(OHD. b點溶液呈中性，此時c(Cl)=c(M+)答案D解析常溫下，用pH=m的

3、鹽酸滴定20mLpH=n的MOH,且n=14,則鹽酸中氫離子濃度與MOHfr氫氧根離子濃度相等，因為鹽酸為強酸，且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性，c(MOH)X 20X 10 3 L =10說明MOH弱堿，則MOH勺濃度大于鹽酸；根據c點可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應，所以mx40X103L,c(MOH)=2X10mmol-L由于mn=14,n-所以當MOHi到電離平衡時，c(MOH>f衡=2X10m1-10m=10mmol-L電離平衡常數為Kb(MOH)= c(OH ) X cc M+10n 14X10n14MOI+衡m10=10 m1,由于鹽酸的pH= m所以m小于7,即K)(MOH附數

4、量級大于10-", A錯誤;c點溶液為MCl溶液，溶液的濃度為:4020 + 40X 10 mmol L 1 = -x 10 m3mol L t,溶液水解顯酸性，溶液pH= 4, c(H + ) = 10 4 mol - LB錯誤；a點溶液為堿性，則 c(OH14由于水解過程微弱，所以10m>104,m<4,不能為mi=,3)>c(H+)，根據電荷守恒可以知道c(Cl)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)>c(Cl)>c(OH)>(H+),C錯誤；b點溶液的pH=7,呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)=c(OH),根據電荷守

5、恒：c(H+)+c(M+)=c(Od)+c(Cl-)，所以c(Cl)=c(M+),D正確。3.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol1KOHm夜分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol-Lt的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是()A. A點的溶液中有c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.1mol-LB. B點的溶液中有C(K+)>C(OH)>C(CH3CO0)>C(H+)C. C點水電離的C(OH)大于A點水電離的C(OHI)D. AB、C三點溶液均有Kw=C(H+)C(OH)=1.0X1014答案B解析A點正好生成CHCOOK§液，根據電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=c(K+)=0.05mol-L1,A項錯誤；B點是CHC