1、.第三課時pH的應用 酸堿中和滴定課前復習：1、pH 的測定： 2、酸堿指示劑的變色范圍教材P493、課前測試：某學習小組用0.1200mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，重復三次實驗所測相關數據如下表所示，計算該學習小組所測NaOH溶液的物質的量濃度？實驗序號所取待測的NaOH溶液的體積/mL消耗0.1200mol/L HCl的體積/mL120.0020.40220.0020.42320.0021.38新課探究【實驗探究】酸堿中和滴定的過程一、實驗原理：1、酸堿中和反響的本質： 2、利用酸堿中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法，稱之為。3、計算公式： 二、理

2、解儀器： 觀察滴定管，理解其名稱、構造特點及使用方法 名稱：， 名稱：， 特征構造：；特征構造：； 用于測定 溶液 用于測定 溶液的體積； 的體積；上述兩種滴定管的標注： 。標注與刻度共同點： ；滴定管如何取出或測定液體的體積？。考慮：酸式滴定管能否用于盛裝堿液？堿式滴定管能否用于盛裝酸液？為什么？三、實驗步驟：用0.10mol/L的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液1、檢查儀器：滴定管使用之前，首先要檢查。2、潤洗儀器：干凈的酸式滴定管、堿式滴定管在盛液之前，應分別用要盛的酸、堿潤洗23遍。假設不潤洗可能導致3、參加反響液：將酸、堿分別倒入相應的滴定管中，并使其液面高于“0刻度以上23mL處，然

3、后將滴定管垂直固定在滴定管夾上。4、排氣泡，調節起始讀數：滴定管下放一燒杯，分別調節活塞和玻璃珠，使滴定管尖端充滿液體，假設管內有氣泡，可能導致，排完氣泡后，使管內液面處于某一刻度，并記錄第一次讀數。5、取待測液：從堿式滴定管中放出約20.00mLNaOH溶液到錐形瓶中，并記錄第二次讀數。假設第一次讀數為V1mL，第二次讀數為V2mL，那么待測液的體積V待mL。6中和滴定：向盛有等測NaOH溶液的錐形瓶中滴加23滴酚酞試液，可觀察到。然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握錐形瓶，將滴定管中的液體緩慢滴入錐形瓶中，眼睛注視，當觀察到時，關閉酸式滴定管活塞，停頓滴定。記錄酸式滴定管中液面對應的讀數

4、。數據記錄：將5、6的數據記錄于以下表格中：待測NaOH溶液，cNaOH鹽酸的濃度：0.1mol/L實驗序號V1V2VV1V2V17結果處理：待測NaOH溶液的物質的量濃度c待?？紤]：能否用量筒代替滴定管來完成上述實驗？為什么？ 。四、誤差分析與討論：見強化訓練第9題：典型例題：例1：填空1圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 假如刻度A為4，量簡中液體的體積是_ _mL。2圖II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數是a ，那么滴定管中液體的體積填代號_。A. 是amLB.是50-amL C. 一定大于amLD.一定大于50-amL 例2：用0.1mo

5、l/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時，假如滴定誤差在±0.1以內，反響完畢后，溶液的PH范圍為    A.6.97.1          B.3.310.7         C.4.39.7    D.68例3、.用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如下圖，那么原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反響后溶液的大致體積是A1.0 mol·L1,20 mL B0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mL D1.0 mol·L1,80 mL例4在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+復原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，發生反響的離子方程式如下： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，試計算和答復以下問題：