1、期末惠州統考備考資料一：工藝流程與實驗探究專題一、工業生產與工藝流程題型答題策略：【知識積累一】化工生產主要解決六方面問題：1、 解決將原料轉化為產品的生產原理；2、 除去所有雜質并分離提純產品；3、 提高產量與產率；4、 減少污染，考慮 “綠色化學”生產；5、 原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6、 生產設備簡單，生產工藝簡便可行等工藝生產問題 化學工藝流程題，一般也就圍繞這六個方面設問求解。要準確、順利解答工藝流程題，學生除了必須要掌握物質的性質和物質之間相互作用的基本知識以及除雜分離提純物質的基本技能外，最關鍵的問題要具備分析工藝生產流程的方法和能力。【知識積累二】常見與工業生產

2、有關的化學反應傳統工業不能丟 工業制粗硅 制漂白粉 工業制硫酸 合成氨工業 工業制硝酸 氯堿工業 工業制玻璃 工業制純堿 【知識積累四】工業流程題中常用的關鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質： 如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調節PH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節PH促進水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調節PH促進水解（沉淀）控制PH值：促進某離子水解，使

3、其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結晶損失；提高純度 解題方法：（首尾分析法）流程圖的呈現特點：主要有以物質名稱、操作名稱和設備名稱三種形式。對工藝流程試題,首先對比分析生產流程示意圖中的原材料與產品,從對比分析中找出原料與產品之間的關系,弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝,然后再結合題設的問題,逐一推敲解答.【練習1】聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學

4、組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：根據流程圖回答下列問題：“煅燒”的目的是_。配制質量分數15的鹽酸需要200 mL 30的濃鹽酸（密度約為1.15 g·cm3）和_ g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。“溶解”過程中發生反應的離子方程式為_。加少量鋁粉的主要作用是_。“調節溶液pH在4.24.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_；“蒸發濃縮”需保持溫度在9

5、0100，控制溫度的實驗方法是_。解析：對比原料與產品可知，該生產的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質，二是將Al203利用水解絮凝法轉化為產品。再進一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al203不溶于酸，必須經煅燒改變結構。該題經這樣分析，題設的所有問題的答案并在分析之中。參考答案：（1）改變高嶺土的結構，使其能溶于酸。（2）230；量筒 。（3）Al203+6H+=2Al3+3H2O       Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的鐵離子；     

6、60;  （5）pH計（或精密pH試紙）；水浴加熱點評 首尾分析法是一種解工藝流程題的常見方法，這種方法的特點：簡單、直觀，很容易抓住解題的關鍵，用起來方便有效。使用這一方法解題，關鍵在于認真對比分析原材料與產品的組成，從中產生將原料轉化為產品和除去原材料中所包含的雜質的基本原理和所采用的工藝生產措施。當把生產的主線弄清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題，也就可解答了。【知識積累五】化工生產的主要操作：過濾、結晶、重結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3次等。其中結晶應注意：（1）當溶液是單一溶質時 所得晶體不帶結晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸發、結晶 所得晶體帶結晶水（

7、如CuSO4.5H2O、摩爾鹽即硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾（2）當溶液中有兩種或以上溶質時要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾綠色化學理念：（1）環境污染問題；（2）原子的經濟性；（3）節約能源（包括使用催化劑）；（4）原料應是可再生的（或者可循環使用）；（5）工藝的安全性【練習2】.膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：pH值控制可參考下列數據物

8、 質開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據上述流程回答下列問題：（1）A物質可選用_（填字母）。a稀H2SO4 b濃H2SO4/ D c濃FeCl3溶液 d濃HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其優點是_。（4）III加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為_。（5）V中加H2SO4調節pH=1是為了_。（6）V到VI的操作是 （7）某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是_。如何改進_。答案：.（1）b； （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子； （3）中和過量的硫

9、酸，調節溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜質； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（條件：加熱） （5）抑制Cu2+的水解（6）蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（7）產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（合理答案，酌情給分）二、工業生產與工藝流程題型答題策略：（一）課本上實驗操作：一、配制一定物質的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用

10、膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、 注意事項：(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積 的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天

11、秤！(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一、計算所需的固體和液體的量，二、儀器的缺失與選擇，三、實驗誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+強調之一是用等號，強調之二是標

12、明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫三、Fe(OH)2的制備：1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因四、焰色反應：1、 步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

13、4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現象：有透明的硅酸凝膠形成 3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3

14、的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算七、氨氣的實驗室制法1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已

15、收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液

16、，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：氨氣應充滿 燒瓶應干燥 裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應：1

17、、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實驗操作步驟及

18、化學方程式。十一、中和熱實驗：1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小十二、酸堿中和滴定實驗：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿

19、2、要求：準確測算的體積. 準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 使用滴定管時的第一步是查漏 滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤洗 裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。十三

20、、氯堿工業：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，

21、作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極

22、不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：1、實驗步驟： 2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價

23、化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉變為X，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實驗室制法：1、反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計

24、水銀球插到液面以下 反應溫度要迅速升高到170該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反應可能發生的副反應：C2H5OH CH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制備注意事項：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯

25、的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A：銀鏡反應1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3

26、)2OH+2H2O 2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使

27、其呈弱堿性。2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。（二）實驗探究題的類型：【總結】探究型實驗設計題是近幾年常考的重要題型，首先學生必須根據題意提出幾種合理的假設，然后基于假設提出設計實驗方案予以驗證。在設計實驗方案的過程中考查了學生思維的嚴密性和語言表達能力，同時要掌握一些常見離子的鑒別方法，注意離子之間的干擾。學生在平時練習時最好能首先在草稿紙上畫出相應的實驗流程圖，然后將流程圖轉化成實驗過程的描述，在此過程中要注意結合題目所給的儀器、藥品，實驗過程表述時注意取樣、加入藥

28、品的濃度、用量，操作過程的逐滴滴加等科學嚴謹的語言。1(10分) 某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO、Fe2O3中的一種或幾種物質，請設計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在提示：Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質，溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2；且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成Zn(NH3)4(OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/L NaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1 該

29、混合物中除Al2O3外還含有 ；假設2 該混合物中除Al2O3外還含有 ；假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。（2）設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：實驗步聚實驗操作預期現象和結論第一步第二步第三步第四步 參考答案：(10分) （1）（2分）Fe2O3 ZnO（順序可以顛倒） （2）（8分）步聚實驗操作預期現象和結論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（1分）試管中固體減少，溶液仍為無色（1分）第二步裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液

30、和濾渣分別置于不同試管中備用（1分）第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入23滴10%KSCN溶液（1分）若滴入KSCN溶液試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐漸滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（1分滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分）2.（12分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題 Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想甲同學認為

31、氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_（填化學式，下同）所致。乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液；bCCl4； c無水酒精；d KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）選用試劑實驗現象方案1方案2（4）結論氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水

32、，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為_。（5）實驗后的思考根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_（填離子的化學式）。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量的濃度為_。 答案 （2）Br2 （1分） Fe3 （1分）（3）選用試劑實驗現象方案1b（1分）CCl4層呈無色（1分）方案2d（1分）溶液變紅色（1分）（4）2Fe2 + Br22Fe3 + 2Br （2分）（5）Fe2 （2分） 1mol·L-1 （2分）解析 （2）因溴水也呈黃色 因發生反

33、應2Fe2+ Br2 2Fe3 + 2Br,生成的Fe3使溶液呈黃色（3）方案一可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2被完全反應，從而說明氧化性Br2>Fe3。若甲正確，則溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出現橙紅色的顏色變化。方案二可通過檢驗Fe3存在與否來證明。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若出現血紅色，說明有Fe3存在，從而證明氧化性Br2>Fe3。（4）2Fe2+ + Br22Fe3 + 2 Br （5）因還原性設Fe2>Br，故Cl2優先氧化Fe2。設FeBr2的物質的量為xmol。2.24

34、L Cl2（標準狀況）的物質的量為0.1mol，因Br被氧化了1/2，則Fe2完全被氧化，根據得失電子守恒有：x + 2x/20.2，x0.1mol，故原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量的濃度為0.1mol/0.1L1mol·L-1 。 3.如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為 。為了使C裝置發揮更好的作用