1、精品文檔高考化學熟記知識常見知識、易混淆知識1、有色氣體：F2 （淡黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、I2 （g）（紫紅色）、NO2 （紅棕色）、。3 （淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。2、 熔沸點、狀態： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH 3、 H2O、 HF 反常。 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4 的烴、一氯甲烷、甲醛。

2、 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。3、 溶解性 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、 HF、 HCl 、 HBr、 HI ；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2 （g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。4、化合價一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子5、 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、 Cl、 S、 N、 O。同素異形體一

3、定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和。3、金剛石和石墨及 C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。6、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。7、強氧化性酸（濃 H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HC1O ）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物 （ Al 2O3） 、 兩性氫氧化物Al（OH） 3、 過氧化物（ Na2O2） 、 酸式鹽 （ NaHCO3、 NaHSO4）8、酸的強弱關系：（強）HC1O4、HCl （H

4、Br、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3P。4>（弱）： CH3COOH > H 2CO3> H2S > HClO > C 6H5OH > H 2SiO39、 與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只 生成酸的氧化物" 才能定義為酸性氧化物10、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2 能同時與HF/NaOH 反應,但它是酸性氧化物11、甲酸根離子應為HCOO- 而不是 COOH -12、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質13、油脂、淀粉、蛋白質、硝

5、化甘油、苯酚鈉、明礬、Al 2S3、 Mg3N2、 CaC2 等一定條件下皆能發生水解反應14、過氧化鈉中存在 Na+與O2-為2:1 ;石英中只存在 Si、O原子，不存在分子。15、溶液的pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。16、 單質如Cu、CI2既不是電解質也不是非電解質17、氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S18、能形成氫鍵的物質：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。19、雨水的PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等21、

6、膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。22、常見的膠體：液溶膠：Fe（OH） 3、 AgI 、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等基本理論1、 掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。2、周期表中出B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IV A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。3、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl 3 卻是

7、共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8 個電子的穩定結構）。4、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N 和 P 相反，因為N 2 形成叁鍵。5、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、NH4NO3等鏤鹽卻是離子化合物。6、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為 -1價，如NaH、CaH2等。7、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。8、 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、 NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。9、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。10、 金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸

8、性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn 2O7 = 2KMnO 4 + H2O。11、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價氧在 OF2中為+2價。12、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。13、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、 Na2O2、 NH4Cl、 CH3COONa 等中還含有共價鍵14、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。15、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子 ”一詞，該物質必為分子晶體。16、單質分子中一定不含有極性鍵。17、共價化合物中一定不含有

9、離子鍵。18、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。19、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。20、單質晶體一定不會是離子晶體。21、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。22、分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。23、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。24、 氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。25、 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等） 。例如，具有10e的微粒：Ne；O2、F、Na+、M

10、g 2+、Al 3+；OH、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。26、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。27、原子的最外電子層有 2個電子的元素不一定是n A族元素，如He、副族元素等。28、原子的最外電子層有 1個電子的元素不一定是I A族元素，如Cr、I B族元素等。29、I A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。30、分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。31、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。32、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。33、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）大多金屬氧化物

11、 CuO等是離子化合物，但不是鹽。34、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。35、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。36、原子核最外層電子數小于或等于2 一定是金屬原子?不一定、氫原子核外只有一個電子37、金屬元素原子最外層電子數較少，一般但A A> V A族的金屬元素原子最外層有4個、 5 個電子。38、非金屬元素原子最外層電子數較多，一般 >4（I H原子只有1個電子，B原子只有3 個電子。39、稀有氣體原子的最外層一般都是8 個電子，但He 原子為2 個電子。40、 一般離子的電子層結構為 8電子的穩定結構，但也有 2電子，18電子

12、，8 18電子，18 2 電子等穩定結構。“ 10電子”、 “ 18電子”的微粒查閱筆記。41、主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、 O 例外。42、 同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?43、第五 ?六 ?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O 呈中性,NH3的水溶液顯堿性？ WA、口 A族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。44、甲烷、四氯化碳均為5 原子構成的正四面體，但白磷為4 個原子構成分子。45、書寫熱化學方程式三查：檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（1）、氣（g）檢查 H的“+” ”

13、是否與吸熱、放熱一致。（注意 H的“+與放熱反應為吸熱反應為“+”檢查 H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）46、 “燃燒熱 ”指 1mo1 可燃物燃燒，C 生成CO2， H 生成液態水時放出的熱量；“中和熱 ”是指生成 1mo1 水放出的熱量。47、升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。48、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。49、工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨， 陰極為鐵。50、優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2 >I &g

14、t;Fe2+ >Br->C1-,在同時含以上離子的溶液中通入C12按以上順序依次被氧化。51、優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入 Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、 Cu2+、 Fe2+ 順序。52、優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴格講應為溶度積）小的物質優先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH 。53、優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質（或堿性物質），當加入一種堿（或酸）時，酸性（或堿性 ）強的物質優先被中和。給NaOH、 Na2CO3 的混合溶

15、液中加入鹽酸時，先發生:NaOH 十HCl=NaCl 十 H2O，再發生：Na2CO3 十 HCI=NaHCO 3 十 NaCl 最后發生：NaHCO 3+HCl=NaCl 十CO2十H2O54、優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。55、優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發（有時亦可形成共沸物）。將 100 克 36%的鹽酸蒸發掉10 克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl 的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl 已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的

16、是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。56、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法（看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性），再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。57、增大反應物A 的濃度，那么A 的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加 A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2 （氣）=N2O4 （氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2 的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2 的轉化率不是減小，而是增大了。化學性質1、 SO2 能作漂白劑。SO2

17、雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2 使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使澳水、高鎰酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酬:的NaOH溶液褪色是因為溶于水生成酸和堿反應。2、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去 漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與 Cl-生成難溶物。包括： AgNO 3第二種可能為與 H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：SiO32-+2H+ = H2SiO3j S2O32-離子方程式：S2O32- +2H+ = SJ+ SO2 懺 H2O一些膠體

18、如Fe（OH）3 （先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負電荷與加入的 H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加 HI 溶液，最終會氧化得到 I2。 Al（OH） 4- 離子方程式：Al（OH） 4- H+ =Al（OH） 3 H2O 當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu 反應 強氧化性、酸性實驗室制取乙烯 催化性、脫水性實驗室制取硝基苯 催化劑、吸水劑酯化反應 一一催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、有毒的氣體：F2、HF 、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（

19、g）、 HCN。6、常溫下不能共存的氣體：H2s和SO2、H2s和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和。2、F2 和 H2O7、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl 、 HBr、 HI 、H2s、sO2、CO2、NO2、Br2（g）。8、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH 3。有漂白作用的氣體：Cl 2（有水時）和sO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗C12常用淀粉碘化鉀試紙，C12能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。9、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。10、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2 （g）、NO2、。2、。3；

20、具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2 能用濃硫酸 干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。11、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH 3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生 。2。12、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl 2、 NO2、 Br2（ g） 、 O3。13、能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。14、可導致酸雨的主要氣體：S

21、O2; NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO 等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等煌；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO 和 NO。15、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu 與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；16、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。17、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al 2O3、 Na2O2。18、 一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定 :這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO

22、3或濃H2SO4反應都不放出氫氣，因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO 3能使鐵 ?鋁鈍化 ?19、酸與酸一定不發生反應 ？不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強還原性的酸（如氫硫酸） 可以發生氧化還原反應 ：H2S+H2SO4（濃）=S02 T +SJ +2O20、堿與堿一定不發生反應？不一定:具有兩性的Al（OH）3 與 NaOH 溶液可以發生反應？21、 H+OH -= H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式：。不一定：氫氧化鋼和硫酸的反應的離子方程式應寫為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J +2HO ,酸式鹽和強堿反應的離子 方程式也可以寫成以上離子反

23、應方程式，例NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O的反應22、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強？不一定：要看離子濃度大小？23、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色 ？不一定：水？苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色？24、離子的核外都一定有電子 ？不一定：H+的核外沒有電子？25、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕？不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有 AI2O3簿膜起了保護作用的結果。26、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），但能與堿反應27、能使酸性高錳酸鉀

24、溶液褪色的物質（一）有機不飽和燒（烯燒、烘煌、二烯燒、苯乙烯等）；二）無機2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；+ 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽） ；雙氧水（H2O2,其中氧為一1價28、最簡式相同的有機物 .CH: C2H2 和 C6H6 .CH2：烯煌和環烷燒 .CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖29、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5 種30、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素31、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑化學實驗1、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。2、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。3、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。4、.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線5、酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如 Na 等 ）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。6、液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。7、汞撒落在地面上,應立即撒上硫