1、無機推斷專題考點掃描1 .無機物的相互關系。2 .無機物的框圖推斷。知識指津1.無機物的相互反應(見下圖所示)(1)無機物間能否反應，主要決定于反應物的性質及反應時的客觀條件。左邊所示的無機物間的相互反應指其主要性 質而言，至于各個具體物質間能否反應，還有些具體條件耍加以考慮。(2)對于氧化物要:注意以下問題：氧化物不定能直接與水作用生成對應的酸或堿：金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，般有“高價酸，低價堿''的說法，即高價的 是酸性氧化物，而低價的是堿性氧化物，如MmO7是酸性氧化物，而MnO則是堿性氧化物；酸性氧化物也叫酸酊，但酸酊不定是氧化物，如

2、有機酸酸酊就不是氧化物。(3)還有些特殊的反應比較重要，應結合具體物質的性質，加以理解記憶。如Cb + HzO Ch + NaOHMg+CCh Al + NaOH+H2OSiCh+CNCh+Hg多元弱酸的正鹽與自己的酸反應，生成相應酸式鹽：Na2cO3+CO2 + H2O弱酸的酸式鹽與強堿反應，生成正鹽：NaHCO3 + NaOH弱酸的酸式鹽與強酸反應生成弱酸。2.無機框圖推斷無機框圖推斷是無機化合物知識的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉化是框圖題的熱點。 解題方法是抓住特征，找突破口，然后反復推敲、認真辨析，根據與其他元素或物質間的相互關系，通過邏輯推理，分 析判斷而得出

3、結論，定量計算與框圖題結合是高考試題開發的類新題型。范例點擊例1下列含氧酸的酸酊不能由單質與氧氣直接化合而得到的是()H2sH2cH2sH3PHzSiChHNO3A.B.C.只有D.解析六種酸的酸的分別是SO2、82、SO3、P2O5、SiO2和N2O5,顯然S與02不能直接得到SO3、N2與02不能直接得到 N2O5,故本題答案為C。答案C例2用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互關系如圖(其他物質均略去)。根據右邊關系，回答下列問題：(1)寫出 A、B、C、D 的化學式：A, B, C, D。(2)寫出混合物分別與水反應的化學方程式：0(3)加熱后，若只得到種固態化

4、合物，則A與B的物質的量之比的最大值為 o解析A、B均是鈉的化合物，加水能產生氣體，很容易想到有種是Na?。?，氣體是O”加稀H2sCM又能產生兩種氣體及 C和D,而B直接加稀H2s也會產生氣體D,故D應當是CO?,再結合加熱時，A與B也能產生氣體，故初步判斷A 是Na?。?，B是NaHCCh，C是O?, D是CO?,再代入驗證確定。答案(l)Na2O2' NaHCCh、O2. CO2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O, NaOH + NaHCO3=Na2CO3 + H2OJ (3)2例3室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的條件下，它們可以按下面框

5、圖反應。 又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是、B是、C是 (請填化學式)。(2)反應的化學方程式為：。(3)反應的化學方程式為：。(4)反應的化學方程式為：。解析由題意很容易得出B是Ch,能與CL反應的無色氣體般是H：,初步判斷出C是Hz,進而順著框圖，得出E為HCL 能與鹽酸反應的應為金屬，最后得出A為Fe,代入驗證。答案Fe、Ck、H2(2)2Fe + 3Ch=2FeCh(3)Fe+2HCl = FeC12+H2T(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3例4某混合物A,含有KAKSO02、ALO3、Fe2O,在定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此判斷：(1)固體B所含物質的化學

6、式：(2)固體E所含物質的化學式：(3)反應的離子方程式為：。解析FhKAlKSOg、Al。、Fez。3的溶解性可知KA1(SO4)2轉入溶液，A12O3. FeQa成為沉淀，順著框圖的變化，不難得 出結論。答案(1)A12O3K2so4、(NH4)2SO4(3)CO2+2H2O+A1O2=A1(OH)3|+HCO3例5 A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，它們之間存在下 圖所示轉化關系：由此推斷：(1)元素A有可變化合價，則A單質的名稱為,甲的化學式為,乙的電子式為=(2)判斷A和C的還原性強弱：A C(填"V”、或"=&g

7、t;(3)寫出甲和D反應的化學方程式(注明反應條件)。(4)已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式：。解析乙為無色無味的液體，初步判斷是H9, A有變價，再由A與乙在高溫下反應，得出A是Fe,甲是Fe.Qs, C是H= 則B是。2，由甲+D>丙+ A,則丙是AI2O3而D是A1,代入驗證0答案H殳&H(l)Fe、Fe.0，(2)A>C雪(3)8A1 + 3Fe3O4 9Fe+4Al2O3(4)2A1+2OH +2H2O=2 AQ + 3 H2T變式操練1. X、Y、Z、w為常見的4種單質。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體°

8、其反應關系 如下，其中B的溶液顯強酸性。逋入少量w 溶于水加X區+位戶E溶于水加叉、茴十©(I)根據反應推斷X、Y、Z的化學式：、(2)指出X元素在元素周期表中的位置：e(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：(4)寫出C與過量W反應的離子方程式：。答案(l)Fex Bn、H2第4周期Wl族(3)Fe+2Fe = 3Fe2*(4)2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe+2Br2+6Cr2. A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應呈紫色(透過藍色鉆玻璃)，A的水溶液pH大于7)。下而是對A、 B兩種鹽所進行的實驗記錄(見下圖)，其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀.(1)寫出A、B兩種鹽

9、的化學式：A. ： B. (2)寫出A、B反應的離子方程式：0(3)寫出F+E+H?O反應的化學方程式：o(4)電解C的無色溶液，陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為1:1,而實際收集到的氣體的體積比卻大于1:1,簡單 解釋原因：O答案(1)K2so3，BaCl2(2)SOr+Ba2+=BaSO3l(3)SO2+C12+2H2O=SO42- +2C1 +4H+(射陽極產生的Cl?的溶解度大于陰極產生的此的溶解度配套練習1.下圖衣示各物質的轉化關系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離予個數 比都是1:1，但I晶體中陰、陽離子個數比是2:1, I常用作干燥劑。請按

10、要求填空：(1)A的電子式是;(2)反應的化學方程式是,反應在空氣中發生時的現象是，已知C的燃燒是1300kJ mol“，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是。(3)根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是。答案cP:C：C:一(1) 一(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO火焰明亮并伴有濃烈黑煙_5CH - CH(g)+ 2 O2(g)>2CO2(g)+H2O(l); H=-1300kJ mor, CaO?解析與水反應的常見物質有：Na2O2. CaC2, Al£“ MgaN?等。由題意知，只有CaC2符合，常見的干燥劑有：濃H2so公

11、堿石灰、CaCh. CaO、P2O5等，其中只有A為CaC?符合題意，所以I為CaCk再由C具有可燃性，結合反應的轉化 關系，可假設A為CaJ,則C為C2H2、D為Ca(OH)2、E為O2,由反應可設F為HC1或Cb,結合反應(光照分解 的為HQO),故F應為Ch,據N與J生成白煙，則N為HC1、J為NH3,最后由反應：B+H2OCa(OH)2+O2T.聯想 Na2O2與H2O的反應，可推知B為CaOzo評說水是種重要的溶劑，同時在化學反應中也可作為反應物，本題借助水的反應，考查晶體結構、物質的可燃性、光 照不穩定性以及熱化學方程式的書寫。這是一道無機與有機相融的推斷題。2 . A、B、C、D

12、、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬：D是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和E元素在周期及中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物 質相互間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：(1)元素A在元素周期衣中的位置為第周期 族。(2)寫出K的電子式。(3)寫出H和D反應的化學方程式。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 0(5)寫出A與G反應的化學方程式。(6)K與正反應時產生的現象有；該反應的化學方程式為答案四、VIIIo：c： 0一(3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe(4)2A1+2OH+2H2O

13、=2A1O2+3H2T蟹(5)3Fe+4H2O(g)FeaChMH?鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的光：瓶壁出現白色固體和黑色顆粒2Mg+CO22MgO+C解析祐蜩首先由題意A是Fe, D是Al, E可能為Mg。其次根據反應A+G(無色液體)H(黑色固體)+B,可知G為H9,一得速H 為 F.Ch、B 為 H2。再由反應 H(Fe3O"+L A+K 及 K+E(Mg) J+F,可知 K 為 CCh, L 為 CO。評說Fe是過渡元素的代表物質，鐵及其化合物的相互轉化內容豐富，反應現象多種多樣，因此該部分內容是命題的好素材。本題重點考查了鐵與水的反應、鋁熱反應，以及鎂、鋁的性質。3 .短周期的

14、三種元素X、Y、Z,原子數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電廣層上的電子數 是Y和Z兩元素原子最外電廣層上的電子數的總和：Y元素原子的最外電)層上的電夕數是它的電廣層擻的2倍，X和 Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是: Y元素的名稱是: Z元素的名稱是：=(2)XZ3化合物的分子式是，電子式是。(3)分別寫出X、Y的合氧酸的分子式、o答案(1)氮碳氫H:N: H(2)NH3 H(3)HNO3、H2co3(其他合理答案，同樣給分)解析由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電r層上的電/數是它的電子層數的2倍，可推斷Y為C,不可能是S(S為 3個電子層，若為S,另

15、外兩種元素只可能為H和He,與題意不符)，由XZ3結合題設可推斷為NHn評說有關周期表中元素的推斷型試題是高考中的常見題型。本題通過元素的推斷，方面考查了學生對元素周期式中短 周朋元素排列關系的熟悉程度和掌握情況。另方面重點考查學生的邏輯思維能力。從思維的敏捷性方而看，解題時首 先推斷出碳是至關重要的。4 .有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物質的溶液，它們各是 Na2co3、Na2so4、KCK AgNCh、MgCh、Ca(NO3)2 和Ba(OH”溶液中的種。為/鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。衣中衣示生成)沉淀或微溶化 合物，“一'濃示觀察不到明顯變化。試

16、回答下面問題。ABCDEFCAXBXiXC1iDi1!1E1!1F1!1XGX1!1(1)A的化學式是, G的化學式是o判斷理由是。(2)寫出其余幾種物質的化學式。B： , C： , D： , E： , F： 答案d)KCl, AgN03o混合時只生成種沉淀的物質是KC1,生成的沉淀是AgCL所以A是KC1, C是AgNO.j(2)B： Na2SO4 C： MgCb D： Na2CO3 E： Ca(NO3)2 F： Ba(OH)2解析根據給出的七種物質相互間的反應現象，按圖索媵，以A為突破口，即可求解。評說應該掌握不用任何外加試劑鑒別多種物質的主要的幾種形式：(1)順序型：通過觀察、加熱、焰色

17、反應或兩兩混合等方法先確定某種物質，再用這種物質作為新的試劑：依次鑒別 本組內各物質。(2) 攻型：用某種方法鑒別出種物質后，這種物質能與其他幾種物質分別反應呈現不同的現象，次性地鑒別本 組物質。(3)分組型：用某方法將原物質分組成現象相同的兩組(也可能是多組)，再對各小組內物質進行鑒別。(4)綜合型：以上幾種類型的組合。需要注意的是不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加人某某試劑''的字樣。般簡答順序為：各取少許 一»溶解 加人試劑一描述現象一 得出結論。有的試劑需兩兩混合才能鑒別，在對物質組不太熟悉的

18、情況下，耍對其進行兩兩混合實驗的設計，若有種物質在 混合時與其他物質反應的現象各不相同，則本組可以鑒別。5 .下圖表示某種鹽的制備步驟:300C能氣保護褲硫酸卜 p 、一一°?_濾淞卜結石H水合鹽B金屬國A J工濾，除水質已知：水合鹽B合有45.6%的水：無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。請寫出物質的化學式或名稱：A, B, C, D, E, F 0答案A. Fe B. FeSO4-7H?O C. FeSO D. FezCh E. SO2 F. SO3解析由題設可知，無水鹽C為FeSO4,水合鹽B為FeSCh.7H2O,鹽C燃燒反應式為：高溫2FeS

19、O4 Fe2O3+SO2（g）+SO3（g）評說本題是道無機推斷題，通過鐵的硫酸鹽的知識鏈重點考查了學生獲取信息的能力和應用所學知識進行推斷的能力。 例如試題中有關加熱水合鹽B得到無水鹽C的過程需用氮氣進行保護的信息，對確定C是FeSO具有很好的提示作用（用 氮氣保護的目的就是為了防止FeSO,被氧化）。通過試題提供的硫酸鹽C焙燒分解產物的物理性質推斷出C的分解產物是 對學生創造性思維的種考查。6 .某無色混合氣體可能由CH4、NHa、H?、CO、CO2和HC1中的某幾種氣體組成。在恒溫恒樂條件下，將此混合氣 體通過濃HzSCh時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的

20、總體積減小，把剩余氣體導 出后，在02中能夠點燃，燃燒產物不能使CUSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A. HC1 和 CO? B. HCK H?和 CO C. CH4 和 NH3D. HQ、CO 和 CO?解析1在恒溫恒樂條件下，將此混合氣體通過濃H2s04時，總體積基本不變，說明混合氣體中不存在NH3；通過過量的澄 清石灰水，未見變渾濁，說明混合氣體的組成有兩種可能：種是可能不存在CO2，另種是同時存在CO?和HC1；由 于混合氣體的總體積減小，說明無論是哪種情況，都必有HC1存在。剩余氣體導出后，在02中能夠點燃，燃燒產物不能 使CuSO4粉末變色，說明混合氣體中不存在CE和H”只能是CO。綜上所述，原混合氣體的成分是HC1和CO。答案 選Ao評說值得注意的是：有HC1存在時，CO?是不能使石灰水變渾濁的，誤以為CO?可以存在，導致部分同學誤選D,其實 不然，石灰水過量時，當HC1反應完畢后，CXh仍可與石灰水產生渾濁，與題意矛盾，必須排除CO?。酸堿性是中學生所熟悉的物質的基本性質，也是設計推斷題的基本素材。將物質的酸堿性設計成物質推斷題中的隱 含信息，則會成為學生解題的“路障7.有透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg，、Fe2 Ba"、NOs SO