1、高一化學上學期化學方程式總結注：帶“”的反應為重要反應，必須熟記；帶“”的反應只需了解。 1、鈉及其化合物的轉化關系 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O Na2O+2H =2Na +H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 T+ 2H2O2Na2Oz +4H+=4Na+O2 T + 2H2O 2Na+ O2=NazO2 Na2O+ H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na + 2OH Na2O+CO2=Na2CO3(H)2NaOH + CO2=Na2co3+ H2O2OH +CO2=CO32 +H2O(13)NaOH + CO2=NaHCO3OH +CO2=HCO3 2Na

2、HCO3Na2co3+H2O+CO2 T 或(16)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2T CO32 +2H+=H2O+CO2 T 2Na+2HCl=2NaCl + H2 T 2Na+2H =2Na +H2 T 4Na+O2=2Na2O" 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T-2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 T 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T 2Na2O2+ 2H2O=4Na4OH + O2 T 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH CO32 +Ca2+

3、=CaCO3( Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO 3 _ _2- . i 1_ _ _ 一CO3 + H2O+CO2=2HCO3X NaHCO 3+ NaOH=Na 2co3+ H2O 2 HCO3 +OH =CO3 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2 T HCO3 +H+=H2O + CO2 T補充：石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 J + NaOH + H2OCa2+ + OH +HCO3 =CaCO3 J + dO石灰水中加入過量 NaHCO 3 :Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 J + Na2C

4、O3 + 2H2O2+2-Ca + 2OH +2HCO3 =CaCO3 J + CO3 +2H2O2、鋁及其化合物的轉化關系KAl(SO 4)2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T2Al +6H =2Al " + 3H2 T 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2 T2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2 T Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2OAl 2O3+ 2OH =2AlO 2 + H2OAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3+3H2O 4Al + 3O2上t 2Al 2O3Al2O3+6HCl=2AlCl 3

5、+3H2O3 +A2O3+6H =2Al3 +3H2OAlCl 3+ 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4Cl3+Al3 +3NH3 H2O = Al(OH) 3 J + 3NH42Al(OH) 3 =Al 2O3+3H2O高中Al(OH) 3 + 3H =Al +3H2O NaAS+HCl+H2O =Al(OH) 3 J + NaCl 或 NaAlO 2 + 2H2O+ CO2=Al(OH) 3 J + NaHCO3 AlO 2 +H + +H2O=Al(OH) 3 JAlO2 +2H2O+CO2=Al(OH) 3 J + HCO 3 Al(OH) 3+ NaOH = NaA

6、lO 2+2H2O(11) Al3 + + 3"O Al(OH) 3膠體+ 3H +Al(OH) 3+OH = AlO2 +2H2O明磯凈水AlCl 3+ 4NaOH = NaAlO 2+ 3NaCl + 2H2。Al3 + + 4OH = AlO 2 +2H2O3、鐵及其化合物的轉化關系 、 Fe3O4 FeFeCl2 -Fe(OH)2IFe(SCN)3- FeCl3 - 1Fe(OH)3> Fe2O3個 I Fe3O4+ 4CO=3Fe+ 4CO2高溫- 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl 2+ H2 TFe+ 2H =Fe2 + H2 T,

7、點燃或 3Fe+2O2Fe3O4點燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe2 + Cl? = 2Fe3 + 2Cl FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH) 2 J + 2NaCl2+Fe + 2OH = Fe(OH) 2 J 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(ll)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3+3H2OFe(OH) 3 + 3H = Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O3 +Fe2O3+6H = 2Fe +3心0 Fe+

8、2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3+= 3Fe2 + Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl 2+ 2H 2O2+Fe(OH"+2H = Fe2 +2H2O FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 JFe +3H2O-Fe(OH)3 膠體 + 3H (凈水)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O( FeCl3+3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KClFe3 + + 3SCN = Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉化關系 SiO2 + 2NaOH = Na 2siO3+ H2OSQ2+2OH =

9、 SiO32 +H2OjSiO2+ Na2CO3 溫 Na2SiO3+ CO2 T Si+O2 =SiO2高溫 SiO2 + 2cSi + 2CO T SiO2 + 4HF = SiF4，+2H2O (刻蝕玻璃) Si+4HF = SiF4T + 2H2 T高溫(SiO2 + CaOCaSiO 3八 八八 局溫八八 小SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2 T Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ32NaCl SiO32 +2H + = H2SQ3J Na2SQ + H2O + CO2=H2SiO3 J +Na2CO3或 Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2=H2SiO3 J

10、 + 2NaHCO3SiO32 + H2O+ CO2=H 2SiO3 + CO32 或 SQ32 +2H2O+2CO2=H2SiO3 J + 2HCO3 H2SiO3=H2O + SiO2H2SiO3+2NaOH = Na 2SQ3 + 2H2O H2SQ3+2OH = SiO32 +2H2O5、氯及其化合物的轉化關系點燃 2Fe+3cl22FeCl3點燃 Cu+Cl2CuCl2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+點燃 H2+Cl22HCl或光照 MnO2+ 4HCl(濃)MnCl 2+ Cl2 T + 2H2。 Cl2

11、+ H2O = HCl +HC1OCI2+H2O = H+Cl+HClO Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2+2OH = Cl+ClO +H2OMnO2+4H + + 2Cl= Mn+CT + 2H2O _光照人 2HClO= 2HCl+O2 T光昭士.2HClO=2H+2Cl +O2T 2CC+2Ca(OH)2= CaClz+Ca(ClO)2+2”O工業制漂白粉漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的 Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2 = CaCO3 J + 2HClO 或 Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2+ 2HClO Ca2+ +

12、 2ClO + H 2O+ CO2= CaCO3 J + 2HClO 或 ClO + H +=HClOCO2: Ca(ClO) 2+ 2H2O + 2CO2 = Ca(HCO 3)2+ 2HClOClO + H2O+ CO2 = HCO3 + HClO6、硫及其化合物的轉化關系CuS -點燃 S+O2SO2SO2予 H2SO4A7）0CaSO3j CaSO4 2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑SO2+ O2 .加熱.2SO3氯水 SO3+ H2O = H2SO4Q 一一 一 SO2 + CaO=CaSO3 SO3 + CaO = CaSO4SO3+ Ca（OH）2 = CaSO4+ H2O

13、S SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 J + H2O SOz+Ca2+2OH =CaSO3 J + hOJ 2CaSO3+ O2=2CaSO4 SO2 + Cl2+ 2H2O = H2so4+ 2HCl Cu+ 2H2so4（濃）SO2 + CI2 + 2H2O = 4H + SO42 + 2C1Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 T + 2H2O Cu* + SO42 +SO2 T +2H2OCO2 T + 2SO2 T2H2ONH4C1N2NONO 25 C +2H2SO4（濃）=7、氮及其化合物的轉化關系3HNO3N2+O2 高溫或放電2NO 2NO + O2

14、= 2NO2 3NO2+ H2O = 2HNO 3+ NO3NO2+H2O =2H + 2NO3 + NO以上三個反應為“雷雨發莊稼”原理擴展反應有：4NO2+O2+2H2O = 4HNO 3 Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 T + 2H2OCu + 4H+ + 2NO 3 =Cu2 + + 2NO2 T + 2H2O 手 C + 4HNO3（濃）CO2 T + 2NO2 T + 2H2O I4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO 3上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算4HNO3光照4NO2 T + O2 T + 2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2+ 2NO T + 4H2。3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO T + 4H2O濃硝酸見光易變黃的原因 催化齊一N2+3H2、高溫高壓"2NH3合成氨反應是人工固氮的主要途徑 NH4C1 + NaOHNaCl + NH3T + H2O NH3+ HC1 = NH 4C1NH3+H + = NH4+ （水溶液中）氨氣與酸均能反應生成鏤鹽，且與揮發性酸（如濃HC1、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙NH4C1 =NH 3 T + HC1 T補充：NH4HCO3 = NH3T+H2O+