1、高中化學除雜知識點高中化學除雜知識點 一、除雜原則 1.不增：不引入新的雜質。 2.不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。 3.易分：雜質易分離。 4.復原：被保留的物質應能恢復原狀。 二、除雜方法 1.物理方法 (1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。 (2)結晶： 蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。 降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。 2.化學方法 (1)轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2、 (2)沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。 (3)氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。 (4)加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。 (5)溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。 (6)置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。 3.除雜示例 (1)除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。 (2)除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。 (4)除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。 (5)除去Cu

3、中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復吸引。化學方法滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。 (6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入鐵粉(鐵絲);過濾。 總結： (1)除去可溶物中的不溶物：溶解;過濾;蒸發結晶。 (2)除去不溶物中的可溶物：溶解;過濾。 (3)將兩種可溶物分離：見“溶液單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。 (4)在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。 三、除雜清單 1.氣體的除雜 2.固體的除雜 3.液體的除雜 四、鑒定的常見方法 1.氧氣的鑒定方法： 把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是

4、氧氣。 2.氫氣： 點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗聲;如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。 3.二氧化碳： 把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。 4.三大可燃性氣體的鑒定： 點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!) H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。 CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。 CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。 【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。 5.水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，

5、說明液體中含有水。 6.碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。 7.鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。 8.鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。 9.鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。 10.鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。 11.鑒定HCO3-：同上。 12.鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。 13.鑒定Fe3+：加入NaOH溶液

6、，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。 14.鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。 加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 加入難溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發生變化)，說明含有H+。 15.

7、鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。 加入CuSO4，如果出現藍色沉淀，說明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考“堿的通性中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。 16.鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。 17.鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。 18.鑒定

8、NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。 19.蛋白質的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。 20.鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 21.鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。 化學物質分類的基本方法應用例題 例1.汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。關于這兩種物質的類別，以下

9、說法正確的是( ) A.都是金屬單質 B.都是非金屬單質 C.都是氧化物 D.都是堿 解析：這是一道有關氧化物的概念題，只要明確了氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種 是氧元素的化合物稱為氧化物。答案自然就出來了。 答案：C 例2.氣凝膠的應用被英國泰晤士報評為2007年度最受關注的十大新聞，氣凝膠的主要成分 是二氧化硅，從物質分類的角度看屬于( ) A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物 解析：這道題仍然是考查氧化物的概念，只要能寫出二氧化硅的化學式，結合氧化物的概念就不難判斷二氧化硅應該是一種非金屬氧化物。 答案：D 重要的化學物質 1.空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，空氣是混合物。 2.氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、 不易溶于水、 密度比空氣略大(后兩個性質決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質