1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)八雙基知識(shí)1 幾個(gè)基概念化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵極性鍵：由不同元素的原子所形成的共價(jià)鍵非極性鍵：由相同元素的原子所形成的共價(jià)鍵金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間較強(qiáng)烈的作用叫金屬鍵。氫鍵：范德華力（分子間作用力）極性分子 非極性分子離子晶體 分子晶體原子晶體 金屬晶體2常見幾種晶體的結(jié)構(gòu)分析（點(diǎn)、線、面、體）（1）氯化鈉晶體 （2）氯化銫晶體（3）二氧化碳晶體 （4）白磷分子的結(jié)構(gòu)（5）Cn的結(jié)構(gòu) （6）金剛石晶體（7）二氧化硅晶體 （8） 石墨晶體巧思

2、巧解1離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共健成鍵元素活潑的金屬元素 活潑的非金屬元素一般是不同的非金屬元素之間一般是同種非金屬元素之間同種金屬元素成健粒子陰、陽離子原子原子金屬陽離子和自由電子粒子間相互作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)靜電作用電子式舉例2四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在粒子粒子間作用熔、沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性實(shí)例3晶體熔、沸點(diǎn)比較（1）異類晶體：原子晶體（離子晶體）分別大于分子晶體一般地，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力大，則熔、沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高

3、，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則熔、沸點(diǎn)越高。分子晶體：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高。 在同分異構(gòu)體中，一般地，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短、鍵能越大，則熔、沸點(diǎn)越高金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高例題精析例1：下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是：（ ）A可以溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電例2：下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是： ALiI B. NaBr C. KCl D. CsF例3：食鹽晶體如右下圖所示。在晶

4、體中表示Na+，表示Cl，已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿佛加得羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體是Na+離子和Cl離子的間距大約是：A B. C. D. 例4：根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的數(shù)據(jù)計(jì)算（保留三位有效數(shù)值）。有關(guān)公式、數(shù)據(jù)見框圖。12 g石墨中，正六邊形的數(shù)目有多少？ 求石墨密度。 求12克石墨的體積。例1D 例2 A 例3 分析：品胞中有4個(gè)NaCl ，= 選B例4、(1)每個(gè)六邊形平均含碳6×1/3=2，正六邊形個(gè)數(shù)為×6.02×1023÷2=3.01×1023 (個(gè))(2)每個(gè)六棱柱平均含碳原子 6×2